初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试复习练习题

第三单元溶液练习2020-2021学年鲁教版化学九年级上册

姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．下列有关溶液的说法正确的是

A．溶质可以是固体、液体或气体 B．均一、稳定的液体都是溶液

C．将汽油与水混合，得到的是溶液 D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质

2．将下列厨房中常用的调味品，分别与足量的水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是

A．花生油 B．食盐 C．面酱 D．五香粉

3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．汽油 B．氯化氢 C．料酒 D．葡萄糖

4．下列关于溶液的说法不正确的是

A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀

B．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

C．溶液是具有均一性、稳定性的混合物

D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变

5．用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是

A． B． C． D．

6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

A． B． C． D．

7．实验室用30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是

A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出

C．用量筒量取30%的H2O2溶液时俯视读数 D．往烧杯中加水时有水洒出

8．下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液都是无色透明的

B．碘酒中的溶剂是水

C．乙醇汽油不是溶液

D．溶液具有稳定性

9．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．20℃时，20g M溶解在100g水中形成的是不饱和溶液

B．M的溶解度随温度升高而一直增大

C．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和

D．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出

10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．甲的溶解度比乙大

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

11．甲、乙两固态物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度

B．t℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变饱和

D．60℃时，100 g水中加入90 g甲，充分搅拌，可得到甲的饱和溶液

12．20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液

A．0.9%的生理盐水 B．20%的NaC1溶液

C．26.5%的NaCl溶液 D．36%的NaCl溶液

13．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是

A．NaOH固体溶于水是放热过程

B．a、c两点时，NaOH溶解度相同

C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液

D．d点时，该溶液一定是饱和溶液

二、填空题

14．某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）实验步骤依次是：①计算；②______；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：

（2）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是______mL（结果取整数）；

（3）实验中用到的仪器有______（填序号）。

①25mL的量筒  ②细口瓶  ③烧杯  ④胶头滴管  ⑤玻璃棒  ⑥50mL的量筒  ⑦药匙  ⑧托盘天平

（4）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______（填字母）。

A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数        B．向烧杯内加入溶液时有溶液溅出

C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌         D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

15．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。

（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了____（选填“物理”或“化学”）变化。

（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。

A 杀菌消毒    B 过滤    C 吸附杂质    D 蒸馏

（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。

（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。

16．图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是_______。

(2)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。

(3)t2℃时，将135ga的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是_______。

(4)取固体a进行图2实验，A、B、C中是饱和溶液的是_______。

17．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

请回答下列问题：

(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为_______。

(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______。

(4)下列有关说法正确的是_______(填标号)。

A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液

D 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

三、简答题

18．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

请根据示意图回答：

（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 ______ g，量筒中水的体积为 _______ mL；

（2）上述溶液取 10g 加水40g 进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 ______ 。

（3）下列有关溶液的叙述错误的是 ______ 。

A．物质的溶解通常伴随着能量的变化

B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多

D．稀溶液一定是不饱和溶液

19．将一块油污抹布分剪成相等的四块后，分别浸泡于等质量的溶有少量洗涤剂的冷水和热水中，其中C、D分别再滴加同一品牌的洗涤剂各5滴。

(1)10 min后捞出抹布，用清水漂洗干净，并进行比较， ________ 杯中的抹布最干净。原因是 _____ 。

(2)从上述实验得到的启示中谈谈在家清洗餐具时应如何做 ____________ ？

20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是________；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从℃降温到℃时，析出固体的质量为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；℃时，将75g甲的饱和溶液稀释成10％，则需要加水的质量为________。

21．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为）

（1）③中溶液的质量为 _____；一定属于不饱和溶液的是 _____ （填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是 _____ 。

（2）析出晶体的质量为 _____ 。

A B C

22．如图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图像回答下列问题：

（1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是 ________________ ；

（2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______________

（3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是 __________

参考答案

1．A

【详解】

A、溶质可以是固体、液体或气体，正确；

B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是纯净物，错误；

C、将汽油与水混合，不能形成均一稳定的混合物，得到的不是溶液，错误；

D、饱和溶液中不能再溶解该种溶质，可能还能溶解其他物质，错误。

故选A。

2．B

【详解】

能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质。花生油、面酱、五香粉不溶于水；食盐可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合物，故选B。

3．A

【详解】

A、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；

B、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

C、料酒能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

D、葡萄糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。

故选A。

4．B

【详解】

A、溶液是均一、稳定的混合物，所以与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，选项说法正确；

B、未指明温度，无法比较硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数的大小，选项说法不正确；

C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，选项说法正确；

D、温度不变，物质的溶解度不变，所以硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，选项说法正确。

故选B。

5．C

【详解】

用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。

故选：C。

6．B

【详解】

A.取用氯化钠时用药匙，瓶塞倒放于桌面上，选项A不符合题意；

B.用天平称量时，应该遵守“左物右码”的原则，图中操作错误，选项B符合题意；

C.量筒读数时，视线应该与量筒内液体凹液面最低处相平，选项C不符合题意；

D.为加快氯化钠溶解，可用玻璃棒搅拌，选项D不符合题意；

故选：B

7．D

【详解】

A、用量筒取水时仰视读数导致量取的水偏大，溶剂偏大，使质量分数偏小，不符合题意；

B、配制好的溶液装入试剂瓶中有少量洒出不影响溶液的质量分数，不符合题意；

C、用量筒量取30%的H2O2溶液时俯视读数导致所取H2O2溶液偏少，即溶质偏少，质量分数偏小，不符合题意；

D、往烧杯中加水时有水洒出导致溶剂变少，溶液质量分数偏大，符合题意。

故选D。

【点睛】

量筒俯视读数导致所取液体实际比读数小，仰视读数导致所取液体实际比读数大。

8．D

【详解】

A、溶液不一定是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；

B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是乙醇（俗称酒精），此选项错误；

C、乙醇能溶于汽油，乙醇汽油是溶液，此选项错误；

D、根据溶液的性质，溶液都是均一、稳定的混合物，即溶液具有稳定性，此选项正确。

故选D。

9．D

【详解】

A、20℃时，M物质的溶解度是20g，所以20gM溶解在100g水中形成的是饱和溶液，故A错误；

B、高于40℃时，M的溶解度随温度升高而减小，故B错误；

C、将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减小，析出晶体，溶液仍是饱和溶液，故C错误；

D、将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减小，有固体析出，故D正确。

故选D。

10．D

【详解】

A、固体溶解度与温度相关，在未指定温度情况下，不能比较两物质间的溶解度大小，故选项错误；

B、t2℃时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数都为，故选项错误；

C、由曲线可知甲、乙溶解度随温度升高而增大，则饱和的甲、乙溶液降温后因溶解度减小析出固体，溶液仍为饱和溶液，故选项错误；

D、t2℃时，甲、乙溶解度相等，质量相同的甲、乙饱和溶液溶质的质量相等，升温至t3℃，甲溶解度大于乙，则此时的饱和溶液溶质的质量甲＞乙，初始溶质的质量甲=乙，所以需加入甲的质量大于乙，故选项正确。

故选D。

11．C

【详解】

A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，A项错误；

B、t℃时，甲和乙溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，无法比较，B项错误；

C、由于甲的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由接近饱和的溶液变为饱和溶液，C项正确；

D、由图示可知，60℃时，甲的溶解度大于90g，所以60℃时100 g水中加入90 g甲，充分搅拌，可得到甲的不饱和溶液，D项错误。

故选C。

12．D

【详解】

20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl溶液。

故选D。
 

13．C

【详解】

A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故选项说法正确；

B、其他条件相同时固体溶解度只与温度有关，a、c两点时，温度相同，则溶解度相同，故选项说法正确；

C、b点时温度最高，氢氧化钠完全溶解，不能确定是否是饱和溶液，故选项说法错误；

D、c点时溶液中有固体，则c点时为饱和溶液，c-d过程中温度降低，氢氧化钠溶解度降低，则d点时一定为饱和溶液，故选项说法正确。

故选C

14．量取    24    ①②③④⑤    A   

【详解】

（1）实验步骤依次是：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签；故填：量取；

（2）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则6%x=50g×3%，x=25g。其体积为25g÷1.04g/cm3≈24cm3（24mL）。水质量为50g-25g═25g，故填：24；

（3）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。25mL量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，细口瓶存放配好的溶液，故选①②③④⑤；

（4）A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大；

B．向烧杯内加入溶液时有溶液溅出，则溶质质量偏小、所得溶液的溶质质量分数偏小；

C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大；

D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。

故选：A。

15．物理    C    A    煮沸    50   

【详解】

（1）水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化；

故填：物理

（2）活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒，作用是杀菌消毒；

故填：C；A

（3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，硬水加热煮沸时钙镁离子会转化为沉淀，降低水的硬度，并杀菌消毒；

故填：煮沸

（4） 由题给的信息可知，溶液的质量为200g ，溶质质量分数为 25%，根据溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，所以这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g。

故填：50

16．c    b>a=c    15g    AC   

【详解】

（1）由图可知，a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是c；

（2）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；

（3）t2℃时，a的溶解度为35g，即该温度下，100g水中最多溶解35ga物质，故135ga的饱和溶液中含35ga，降温到t1℃，t1℃时，a的溶解度为20g，故析出晶体的质量是：35g-20g=15g；

（4）t1℃时，a的溶解度为20g，该温度下，向100g水中加入20ga，恰好饱和，故A是饱和溶液，升温至t3℃，继续加入20ga，t3℃时，a的溶解度为50g，故该温度下，40ga能全部溶解，故B是不饱和溶液；降温至t2℃，t2℃时，a的溶解度为35g，故有部分a未溶解，C是饱和溶液，故填：AC。

17．45.8g    加溶剂/水(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等)    18.5g    ABD   

【详解】

（1）由表可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g；

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：升高温度或增加溶剂；

（3）由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有溶质析出，a点恰好达到饱和，a点时，溶液质量为：80.0g-11.5g=68.5g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：；

（4）A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意；

B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，符合题意；

C、 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：40.0g×25%=10g，溶剂质量为30g，该温度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加入10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g，得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；

D、 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定，可能会出现溶液的质量分数相等的情况，符合题意。

故选ABD。

18．12    68    3%    BCD   

【详解】

（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量＝80g×15%＝12g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝80g﹣12g＝68g（合68mL）；

（2）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，溶液稀释前后溶质的质量不变，上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是；

（3）A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故A正确；

B、没有指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故B错误；

C、没有指明溶液质量的多少，相同温度下，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故C错误；

D、不饱和溶液与稀溶液无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，故D错误。故选BCD。

19．D    温度高，洗涤剂在水中的乳化能力增强；在温度相同时，D烧杯中洗涤剂的浓度较大，所以洗涤效果最佳    清洗餐具时向热水中加洗涤剂效果好。   

【详解】

根据温度升高，洗涤剂在水中的乳化能力增强及在温度相同时，洗涤剂的浓度大，洗涤效果更好解答。(1)10 min后捞出抹布，用清水漂洗干净，并进行比较，D杯中的抹布最干净。原因是温度高，洗涤剂在水中的溶解能力增强；在温度相同时，D烧杯中洗涤剂的浓度较大，所以洗涤效果最佳；(2)从上述实验得到，在家清洗餐具时应向热水中加洗涤剂效果好。

20．升温或加溶剂；    ＞；    175g   

【详解】

由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是：升温或加溶剂；由图可知，t2℃时，甲、乙溶解度相等，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度。故相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙；由图可知，t3℃时甲的溶解度为50g，那么75g甲的饱和溶液中溶质的质量为25g。

设将75g甲的饱和溶液稀释成10％，则需要加水的质量为x，则 ，x=175g。

21．    ①    ②③⑤    A   

【详解】

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，所得溶液①为不饱和溶液；再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液，③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；因为②③⑤均为该温度下的饱和溶液，且溶剂质量相等，②③⑤的溶质的质量分数一定相等的。

（2）加热后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g。故选A。

22．C    C>A>B    A   

【详解】

本题考查了主要考查了固体溶解度曲线的应用。

（1）三条溶解度曲线中，A物质的溶解度曲线坡度最大，B物质的溶解度曲线几乎平行于温度轴，故C曲线解度受温度影响变化不大；

（2）t2℃时三种物质溶解度曲线中C的曲线处于最上方，所以C物质此时的溶解度最大；B的曲线位于最下方，所以B物质的溶解度最小，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>A>B；

（3）由于两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但是A的溶解度受温度的影响最大，因此相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃时，A的溶液中析出的晶体最多。