鲁教版化学九年级上册 第三单元 溶液 复习课 课件
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鲁教版化学九年级上册溶液复习课复习目标• 1 、理解溶液的概念、组成、特征及溶解时能量的变化。•2 、会判断饱和溶液和不饱和溶液及相互转 化方法•3 、加深对溶液计算及配制的理解与应用。复习重难点重点：1. 饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化2. 加深对溶液计算及配制的理解与应用。难点：有关溶质质量分数的计算组成溶质溶剂分类依据浓度浓溶液 稀溶液饱和溶液不饱和溶液配制计算溶液【知识网络】是否饱和定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物溶液的宏观特征 ：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 透明性一、溶液的概念一、溶液的概念均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-注意：注意：【例 】下列关 液的说法正确的是于溶__③_⑧_⑨_____① 溶液一定是无色透明的② 溶质一定是固体③ 溶液中各部分的密度相同④75% 的医用酒精消毒液，溶剂是酒精⑤ 任何条件下溶液都是稳定的⑥ 溶液中的溶剂一定是水⑦ 两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质⑧ 在溶液里进行的化学反应速度较快⑨ 食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收⑩ 将 mg 氯化钠放入 ng 水中，形成的溶液质量为 (m+n)g知识点一溶液碘 酒硫酸溶液 盐酸溶质（溶解前的状态） 溶剂硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 水酒精水水（状态）（液态）（液态）（液态）（液态）溶质和溶剂均可以为固体液体气体2、我会填溶液硫酸铜溶液 探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶质的分子和水分子作用,生成水合分子,这一过程放出热量。吸收或放出热量不同,就产生温度的变化.NaCl温度基本不变NH4NO3温度降低（吸热）温度升高（放热）NaOH遇水放热的物质还有：生石灰CaO浓硫酸知识点二【知 识 回顾】 如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了右高左低的水位差，则该物质极可能( )A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．活性炭 A知识二【物质溶解时的吸热与放热】.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) A.硝酸铵和水 B.锌和稀硫酸 C.氯化钠和水 D.氢氧化钠和水BD对应训练应 用: 洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）；清洗餐具上的油污（洗洁精）；制农药知识点三、乳化作用汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？汽油除油污是__________洗涤剂除油污是_________针对性练习溶解乳化作用1、饱和溶液 不饱和溶液 知识点三【知 识 回 顾】讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少 强调向溶液中加少量溶质，看是否溶解2．判断溶液是否饱和的方法(2)直接观察溶液中有晶体析出知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂 记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂【例 】有一杯接近饱和的氯化钠溶液，若使其变为饱和溶液，下列方法不合理的是（）•A. 添 加 少 许 氯 化 钠 固 体•B. 恒 温 蒸 发 水 分•C. 适 当 降 低 温 度•D. 加 一 杯 更 浓 的 氯 化 钠 溶 液知识点三【饱和溶液 不饱和溶液】D1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的 晶体，则（ ） Ａ 晶体质量减少 Ｂ 溶液中溶质质量增大 Ｃ 晶体质量不变 Ｄ溶液质量增大2、将40℃时的KCl饱和溶液降温至10℃，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40℃，则该溶液与原溶液相比 （ ） A．还是饱和溶液 B．溶质的质量分数不变 C 溶质的质量没变 D．溶剂的质量不变针对练习CD3.粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐 晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法正确的是（ ） A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变 C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量 4.向一接近饱和的KNO3溶液中，加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）BC知识点四【知识回顾】溶液组成的表示方法 溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100% 三、有关一定溶质的质量分数的计算类型1、溶质、溶剂、及溶液质量之间的换算（直接用公式）2、溶液去水浓缩或加水稀释的计算（把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变）3、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算（两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质总质量）4、涉及到溶液的体积和密度的计算（先由体积换算成质量，再利用公式计算）稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质的表示方法溶质的质量=溶液的质量乘以溶质质量分数溶液的稀释、配制、混合问题好题回放〖例1〗下列说法正确的是( )A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 A[例2]某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气.过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液. 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度为1.84g／cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升? (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前). 习题回顾知识点五：配置溶质质量分数一定的溶液1、用固体配制：步骤：仪器：2、用浓溶液稀释步骤： 仪器：计算、称量、溶解 、装瓶保存天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 、细口瓶计算、量取、稀释、装瓶保存量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶实验误差分析偏大的原因：（1）砝码生锈（2）用量筒量取水时俯视读数（3）水量好后，向烧杯中倾倒 时有水溅出（4）称量时托盘天平的指针偏左偏小的原因：（1）称量时药品和砝码颠倒了（并且用到了游码）（2）用量筒量取水时仰视读数（3）药品中有杂质（4）烧杯中有残留的水无影响：（1）配制好的溶液装瓶时倒细口瓶外1. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.溶液长期密封放置后会分层 D.均一、稳定的液体一定是溶液2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ ） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ ） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同BBD达标测试4.下列叙述正确的是( )A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的混合 物.B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.C 5.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶. C．取少量溶液降温至10℃有固体析出. D．取少量溶液至50℃无固体析出.B 6．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物加热，这包化学物质最合适的是（ ） A．硝酸铵与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水7.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 （ ）A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐BB8．将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 ( )A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液9．一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。一段时间后（ ） A．溶液的质量增大 B.溶液的浓度增大 C．晶体的质量不变 D.晶体的质量减小CC11、配制1000g7.4%的稀盐酸,需要37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)多少毫升?水多少毫升?需要哪些仪器？配制的步骤是？谢谢观看
