初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试练习题

这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作导致其溶质质量分数偏小的原因可能是
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出；
②用量筒量取水时，仰视读数；
③使用的是不纯的氯化钠固体；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．①②B．②③C．①②④D．①②③④
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是
A．三氧化二铁B．汽油C．高锰酸钾D．碳粉
3．下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水B．白酒C．牛奶D．苏打水
4．下列物质中，属于溶液的是
A．果酱
B．可口可乐
C．蒸馏水
D．牛奶
5．溶液的知识广泛应用于生产和生活中。下列说法正确的是
A．溶液中的溶质均以离子形式分散到溶液中
B．硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．植物油加入水中能形成溶液
D．洗涤剂能去除油污是因为它有乳化功能
6．物质溶于水时，溶液的温度可能发生变化，下列溶解实验时，溶液温度显降低的是
A．氯化钠溶于水B．硝酸铵溶于水
C．氢氧化钠溶于水D．蔗糖溶于水
7．下列饮品中，属于溶液的是
A．蒸馏水B．玉米汁C．糖水D．豆浆
8．食盐的成分为氯化钠（NaCl）。在配制食盐溶液时，下列实验操作中不正确的是
A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量
C．水的取用D．氯化钠的溶解
9．关于物质的溶解，下列说法正确的是
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．色拉油溶解在汽油中，不能形成均一、稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
10．将40g10%的硝酸钾溶液变成20%的溶液，可采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的一半B．再加入40g10%的硝酸钾溶液
C．再加入4g硝酸钾D．蒸发浓缩成20 g硝酸钾溶液
11．下列现象利用微粒的运动这一观点无法解释的是
A．水在通电的条件下分解成氢气和氧气
B．在室内，同一气压下同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C．20℃时， 把10g氯化钠放进100mL水中，氯化钠溶解消失了
D．用闻气味的方法鉴别酒精和白醋
12．下列做法中，会使配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液浓度偏高的是
A．用量筒取水时仰视读数B．用含有少量杂质的氯化钠固体
C．向烧杯中加水时有水洒出D．配好溶液装入细口瓶中时少量洒落
13．从200mL10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩余硫酸铜溶液的质量分数应为
A．5%B．9.5%C．10%D．9%
14．一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是
A．它不是饱和溶液B．它是该温度下的饱和溶液
C．溶液的质量为101gD．它是浓溶液
15．下列图象不能正确反映其对应关系的是
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
D．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
二、填空题
16．在厨房中,既能制作美食又可从中体验乐趣,同时也蕴含着许多的化学知识｡
(1)加铁酱油中的“铁”指_____ (填序号)｡
A 原子 B 单质 C 元素
(2)生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是________
(3)用洗洁精洗去餐具上的植物油时,洗洁精使植物油分散在水中,且不聚集成大的油珠,便于洗涤｡这种现象称为_______________.
(4)冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味,是由于活性炭具有较强的_________性.
17．水是人类宝贵的自然资源，根据水的相关知识回答下列问题：
(1)日常生活中常用_______(填序号)方法来区分硬水和软水。
①加肥皂水搅拌 ②加草木灰搅拌 ③加食盐搅拌
(2)生活中常用_______方法降低自来水的硬度。
(3)在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的_______作用。
(4)生理盐水中的溶质_______。
(5)鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有_______。
18．同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是______（填序号）。
（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是______。
19．用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是_____。
20．回答下列与水有关的问题。
（1）硫酸铜溶液中的溶剂是___________。
（2）日常生活中常用___________的方法降低水的硬度；
（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由___________组成的。
21．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：
（1）20 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数的最大值是_____（只列出表达式）。
（2）10 ℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）m的取值范围为_____。
（4）40 ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40 ℃，所得溶液的质量甲_____乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
三、简答题
22．将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
23．结合配制100g质量分数为6%的溶液的实验，回答下列问题。
（1）计算：需要质量分数为30%的溶液________g；
（2）量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数________6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）混匀：将准确量取的溶液和水倒入________（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（4）装入棕色瓶中贴好标签（标签中包括过氧化氢溶液和________），密封保存在阴凉处。
24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答：
(1)P点表示的意义是：__________；
(2)分别将三种物质的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：____；
(3)欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：______；
(4)t2 ℃时，将50 g甲放入50 g水中，所得溶液的质量是__________g。
25．水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______ 的作用。
（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是__________________。
A．用洗涤精清洗衣服上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用汽油清洗油渍
（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)
①加入 CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
（4）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请 据图回答下列问题
①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____ 乙（填“>”、“7，稀释过程中pH，逐渐减小，但始终大于7，故选项正确；
B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液已经达到饱和，不能继续溶解硝酸钾，故选项错误；
C、稀硫酸显与氢氧化钠反应，生成水和硫酸钠，无气体产生，然后与碳酸钠反应产生二氧化碳，直至完全反应，故选项正确；
D、Zn比Fe活泼，所以Zn反应更快，等质量铁与锌与足量的酸反应，Zn产生的氢气比铁少，故选项正确。
故选B
16．C 煮沸 乳化 吸附
【详解】
（1）物质是由元素组成的，所以加铁酱油中的“铁”指元素；
（2）煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；
（3）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为乳化；
（4）活性炭疏松多孔的结构使其具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味。
17．① 煮沸 乳化 氯化钠(NaCl) 氧气(O2)
【详解】
（1）日常生活中常用肥皂水方法来区分硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少或不产生泡沫的水是硬水；
答案：①；
（2）生活中常用煮沸的方法降低自来水的硬度；实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度；
（3）在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的乳化作用；
（4）生理盐水溶剂是水，氯化钠被溶剂溶解是溶质；
（5）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有氧气，氧气具有供给呼吸的性质。
18．丁 烧杯中有未溶解的固体
【详解】
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是丁，是因为丁中溶质质量最大，甲、乙、丙、丁中溶剂质量相等。
（2）一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种物质固体的溶液是该物质在该温度下的饱和溶液,小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是烧杯中有未溶解的固体。
19．利用洗涤剂的乳化原理
【详解】
用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，是利用洗涤剂的乳化原理。
20．水 加热煮沸 氢元素和氧元素
【分析】
水在化学中的作用。
【详解】
（1）硫酸铜溶液中的溶剂是水，故填：水；
（2）日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：加热煮沸；
（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素。
【点睛】
蒸馏也可以降低水的硬度。
21．×100% ＞ 2＜m≤40 ＞
【详解】
（1）20 ℃时甲、乙的溶解度相等，该温度下溶质质量分数的最大值是饱和溶液的溶质质量分数，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，即×100%；故填：×100%；
（2）由图1知，40℃时，100 g水中加入30 g＋m g溶质时，甲有未溶物，而乙完全溶解，故乙物质的溶解度随温度升高而增大的幅度较大，10℃时，乙的溶解度小于甲；故填：＞；
（3）40℃时甲的溶解度是32 g，加入m g甲有未溶物，则mg＞2g，40 ℃时乙的溶解度是70 g，加入m g乙完全溶解，故m g≤（70－30）g，即m g≤40 g；故填：2＜m≤40；
（4）40 ℃时，乙的溶解度大于甲，相等质量的甲、乙饱和溶液蒸发等量的水析出溶质的质量甲＜乙，恢复到40℃时，甲溶液的质量＞乙溶液的质量；故填：＞。
【点睛】
本题的难度不大，主要考査了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，解答本类题的关键是理解溶解度曲线表示的意义。
22．50% C 160 降温结晶
【详解】
本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。
（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；
（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；
（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
23．20 大于 烧杯 溶质质量分数6%
【解析】
【分析】
根据一定溶质质量分数的溶液配制的方法进行分析。
【详解】
（1）计算：需要质量分数为100g×6%÷30%=20 g；
（2）量取：量取所需水时俯视读数，水的实际体积偏小，则配制出的稀溶液的质量分数大于6%；
（3）混匀：将准确量取的溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（4）装入棕色瓶中贴好标签（标签中包括过氧化氢溶液和溶质质量分数6%）。
24．在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 乙＞甲＞丙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 80
【详解】
本题考查了溶解度曲线的意义及应用。
（1）根据溶解度曲线可知：P点表示的意义是在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知：甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，一定温度下，饱和溶液中质量分数的= ×100%，溶解度越大质量分数越大；将t2 ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃时，甲、乙析出晶体溶液仍为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等， t1 ℃时乙的溶解度大于t1 ℃时甲的溶解度大于t2 ℃时丙的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
(3)甲的溶解度受温度影响较大，欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
(4)t2 ℃时，甲的溶解度为60g，t2 ℃时，100g水中最多溶解60g，将50 g甲放入50 g水中，最多溶解30g，所得溶液的质量是80g。
25．吸附 A ①②③ = 蒸发 甲 9.0 B C 中砝码放右盘，蔗糖放左盘，并用称量纸称量
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）A、洗涤精具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，正确；
B、用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，错误；
C、用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，错误。故选A。
（3）①向接近饱和的石灰水溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，耗掉水分，可以变为饱和溶液，②加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，④降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙变溶液变为不饱和溶液，故选①②③；
（4）①由图可知， t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 ，故两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故甲=乙，
②乙物质的溶解度随温度的变化不大，故要从乙的饱和溶液中结晶乙物质应该蒸发水分；③t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是甲物质；
（5）①50.0g 质量分数为 18%的蔗糖溶液中蔗糖的质量为：50.0g9g；
②配制溶液时要先称量固体，再将称量好的固体倒入烧杯中，再量取液体，后溶解，故选B；
③用天平称量固体的质量时要做到“左物右码”，并用称量纸称量，故错误操作是C 中砝码放右盘，蔗糖放左盘，并用称量纸称量；