人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量作业ppt课件

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1．从2 L 1 ml·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)A．浓度为0.1 ml·L－1B．浓度为1 ml·L－1C．含NaOH 4 gD．含NaOH 0.1 ml【解析】溶液具有均一性、稳定性，取出溶液的浓度不变。
2．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．2 ml·L－1　　　　B．1 ml·L－1C．0.1 ml·L－1　 D．0.05 ml·L－1
3．下列说法正确的是(　　)A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 ml·L－1B．1 ml·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 ml·L－1C．从1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl 溶液的浓度变为0.01 ml·L－1D．1 L 0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为 0.2 ml
4．下列溶液中，阴离子的物质的量浓度最大的是(　　)A．0.5 ml/L H2SO4溶液150 mLB．将0.03 ml Al2(SO4)3投入水中得到100 mL溶液C．0.9 ml/L CH3COOH溶液70 mLD．将10 g CaCO3投入100 mL水中充分溶解【解析】硫酸是强酸，在水溶液中易发生电离，所以0.5 ml/L 硫酸溶液中阴离子的物质的量浓度是0.5 ml/L；将0.03 ml Al2(SO4)3投入水中充分溶解后得到100 mL溶液，所得溶液中阴离子的物质的量浓度为
5．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(　　)A．2(b－a) ml/L B．4(2a－b) ml/LC．4(b－a) ml/L D．4(b－2a) ml/L
6．下列说法中正确的是(　　)A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的 量浓度为1 ml·L－1B．将1 L 2 ml·L－1 H2SO4溶液加水稀释至2 L，所得溶液的 物质的量浓度为1 ml·L－1C．将1 L 18.4 ml·L－1的浓硫酸加入1 L水中，所得溶液的物 质的量浓度为9.2 ml·L－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液 的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
【解析】A项，“1 L”为溶剂体积而不是溶液体积，错误；C项，混合后溶液体积小于2 L，溶液浓度大于9.2 ml·L－1，错误；D项，未指明气体所处状况，错误。
7．实验室配制450 mL 1.0 ml·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)A．用托盘天平称取18.0 g NaOH固体B．在烧杯中溶解NaOH固体，迅速转移至容量瓶C．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度 偏高
【解析】实验室没有450 mL容量瓶，只能用500 mL容量瓶来配制，则需NaOH固体的质量为0.5 L×1.0 ml·L－1×40 g·ml－1＝20.0 g，A项错误；NaOH溶于水放出大量热，因此要待其冷却后才能转移到容量瓶中，B项错误；定容时，当液面接近刻度线时应改用胶头滴管来加水，C项正确；NaOH易潮解，且会吸收空气中的CO2而变质，因此若放置在烧杯中时间过长，部分NaOH变质导致所配溶液浓度偏低，D项错误。
8．某实验需 1 ml·L－1 NaOH 溶液 90 mL，配制该 NaOH 溶液 的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示：下列说法正确的是(　　)A．用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液 浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 ml·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 ml·L－1，c(Cl－)＝0.20 ml·L－1，则c( )为(　　)A．0.15 ml·L－1 B．0.10 ml·L－1C．0.25 ml·L－1 D．0.20 ml·L－1
10．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法 中错误的是(　　)
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 ml· L－1B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶 中C．操作4如果仰视，会使配得的溶液浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至 液面与刻度线相切
11．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体 积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a的值等于(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 【解析】由于在稀释过程中溶质的物质的 量不变，所以根据图像可知2 ml·L－1×1 L＝0.5 ml·L－1×a L，解得a＝4。
12．标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水得到500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为_____________。 (2)向其中加入________g NaOH才能完全中和。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl溶液 的物质的量浓度为____________。 (4)再向其中至少加入_______ mL密度为1.7 g· cm－3，质量分 数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
13．将标准状况下的4.48 L HCl气体溶于水配成100 mL溶液，然 后与足量的铁屑充分反应。计算： (1)所得盐酸的物质的量浓度。 (2)参加反应的铁的质量。 (3)生成H2的体积(标准状况)。 (4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的 量浓度是多少？
14．实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，下列 实验用品及实验操作正确的是(　　)
【解析】实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
15．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中 的物质 的量浓度为(　　)
16．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则 M 离子可能为 (　　) A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．Na＋ D．S2－
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.5 ml·L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与水完全反应转移的电子数目为 0.2NA C．1.0 ml NaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原 子数目为0.1NA
【解析】溶液体积未知，无法计算氢离子个数，A项错误；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 ml，0.1 ml Cl2与水完全反应，转移的电子数目为0.1NA，B项错误；1个Na＋最外层有8个电子，1.0 ml NaCl中含有1 ml钠离子，所有Na＋的最外层电子数之和为8NA，C项正确；常温常压下，Vm不等于22.4 L·ml－1，无法计算混合气体的物质的量，D项错误。
18．某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题。 (1)NaClO变质的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反 应。 (2)该“84”消毒液的物质的量浓度为______ml·L－1 (精确到0.1)。 (3)某实验需用480 mL 2.0 ml·L－1NaClO的消毒液，现用
NaClO固体配制。①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为________g。②配制时，一般可分为以下几个步骤：a．称量　b．计算　c．溶解　d．摇匀　e．移液f．洗涤　g．定容　h．冷却正确的操作顺序为______________(填字母)。(4)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外，还必需的仪器有______________________________________________(写两种)。
500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)
(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用【解析】(1)NaClO吸收CO2变质过程为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应。(2)该“84”消毒液的物质的量