高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展本单元综合与测试课时训练

《氨与社会可持续发展》测试题

一、单选题

1．下列物质与用途对应关系不正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

2．通常状况下，氮气的性质不活泼的原因是

A．氮分子中有三个共价键，键能很大 B．氮元素非金属性很弱

C．氮分子中氮元素化合价为零 D．固态氮属于分子晶体

3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．①④ C．③④ D．②④

4．下列现象不能用于检验的是

A．气体遇浓盐酸产生白烟

B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．将气体通入酚酞溶液中，溶液变红

D．气体遇氯气产生白烟

5．下列表示正确的是

A．乙炔分子的最简式：CH B．醋酸的结构式：CH3COOH

C．CCl4的球棍模型： D．H2O的电子式：

6．无色且具有刺激性气味的气体是

A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2

7．下列离子方程式书写正确的是

A．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．实验室加热铵盐和碱混合物方法制NH3：NH+OH-NH3↑+H2O

C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D．将NH3通入盐酸中：H++NH3=NH

8．在一定条件下，将6体积的(不考虑转化为)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

A．3体积 B．4体积 C．5体积 D．2体积

9．下列离子检验的方法正确的是

A．检验CO：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

B．检验SO：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解

C．检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀

D．检验NH：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的气体

10．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是

A．部分光能转变为化学能

B．消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3

C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高

D．1 mol比1 mol羟基（·OH）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）

11．下列叙述中正确的是 (    )

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂

②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸

③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

④所有的氮氧化物均易溶于水

⑤铵盐受热分解不一定都会产生氨气

⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体

A．①③ B．①②③ C．①②③⑤ D．①③⑤

12．化学在生活中有着广泛的应用。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．A B．B C．C D．D

13．用下图所示装置研究气体物质的化学性质，下列有关说法合理的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

14．世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。

二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-

(1)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___________。

(2)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在________极上(选填编号：①阴；②阳)被反应成CO2和N2。

(3)工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_________。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是__________。

15．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题：

(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______。氨气极易溶于水，水溶液显______性，能使酚酞溶液变_____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

(2)氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变____色，原因是_______(用化学方程式表示)。

16．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_。

(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：__、__。

(3)向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：___。

三、实验题

17．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：_________________________________。

（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B的仪器名称是____________________，所盛试剂是________________。

②装置C中可观察到的现象是_____________________________________________，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有______________。

18．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。

已知装置A、B可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。

(1)仪器b的名称为_______。

(2)装置A烧瓶中固体的作用为_______(填字母)。

A．催化剂    B．氧化剂    C．还原剂        D．反应物

(3)仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。

A．浓硫酸     B．碱石灰      C．五氧化二磷        D．硫酸铜

(4)装置E中发生反应的化学方程式为_______。

(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(写化学式)。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。

(6)尾气处理装置所需的液体试剂是_______。

四、元素或物质推断题

19．现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。

请回答下面问题：

（1）写出A、Z的电子式A______Z _____

（2）写出下列反应的方程式：

① A与D溶液反应的离子方程式_____________________________________

② A转化为B的化学方程式：_______________________________

③已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式__________________________________。

20．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO、CO、SO和。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。

a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)由①可以排除__的存在。

(2)由②可以证明__的存在，同时排除__的存在，理由是__。

(3)由③可以证明__的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c__；d__。

(4)由④可以证明__的存在，同时排除__的存在。

21．图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中W为铵盐，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体，请填写下列空白。

(1)W是__________，F是___________ (请填写化学式)。

(2)反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为___________。

(3)反应③的离子方程式___________，此反应氧化剂和还原剂物质的量比为___________。

(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式____________。

五、计算题

22．尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下∶取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L-1  NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。（尿素的化学式为 CO(NH2)2）

23．将过量Cu加入到100mL1mol/L稀HNO3中，充分反应。试计算(请写出必要的计算过程)：

(1)标况下生成NO的体积_______。

(2)反应后溶液中c(Cu2+) [忽略溶液体积变化] _______。

参考答案

1．C 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．D 9．C 10．D 11．C 12．C 13．D

 14．    阳    海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生    加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液   

15．3H2+N22NH3    碱    红    蓝    红棕    2NO2+O2=2NO2   

16．S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+    SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+    3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2   

17．不同意，产物中只有N、Fe元素化合价升高，没有元素化合价降低    球形干燥管    碱石灰    溶液由无色变为红色    NH3   

18．干燥管    A    B    4NH3+5O2 4NO+6H2O    NH4NO3    3Cu+8H++2 = 3Cu2++2NO↑+4H2O    NaOH溶液   

19．        NH3+H+=NH4+    4NH3＋5O24NO＋6H2O    8NH3+6NO2=7N2+12H2O   

20．CO、    I－    Fe3+、NO    Fe3+与I－发生氧化还原反应，H＋、NO与I－发生氧化还原反应    Al3+、NH    Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O    ＋OH－NH3↑＋H2O    Ba2+    SO   

21．(NH4)2CO3或NH4HCO3    NO2    0.1NA    3Cu＋2NO3- ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O    2:3    2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O   

22．

23．0.56L (或560mL)    0.375mol/L