苏教版高中化学必修二专题7专题总结探究课学案

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探究任务：实验室模拟硝酸的生产流程情境创设素养解读　　硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。常温下浓硝酸能使铁钝化而使其不能继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。1.素养要求—科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。2.素养目标：通过“实验室模拟硝酸的生产流程”，要求学生通过自主探究，设计合理的实验装置完成硝酸的生产，回顾整合含氮化合物之间的转化，培养动手实践能力与创新意识。探究过程素养评价【探究任务一：硝酸生产原理分析】(1)根据所学化学知识设计以氨气和空气为基础原料，生产硝酸的过程，写出相应的化学方程式。提示：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(2)思考：为了提高原料的利用率，在工业生产中应采取哪些措施？提示：将NO循环利用。【探究任务二：实验室模拟硝酸的生产工艺】某化学兴趣小组设计如图装置和操作已知：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜，观察实验现象。(1)上图中装置A的作用是什么？提示：提供氨气和氧气，并将其混合均匀。(2)装置B的作用是什么？提示：装置B的作用是吸收气体中的水蒸气。(3)写出装置C玻璃管中发生反应的化学方程式。提示：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(4)分析装置E有什么作用。提示：一是使NO进一步被氧化；二是防止倒吸。(5)装置F中，发生反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，为充分利用NO，应采取的措施为打开活塞a，缓缓通入适量空气。若实验过程中观察到F中产生白烟，分析其原因是什么。提示：其原因可能是鼓入空气速度过快或氨水浓度过高。(6)装置G的作用是什么？它的设计有什么重要意义？提示：吸收尾气；工业生产的流程中尾气处理对于保护环境十分重要。【探究任务三：查阅资料了解硝酸的工业生产流程和工艺】阅读教材，查阅网上资料，了解掌握硝酸工业生产的流程和工艺。提示：1.科学探究—水平1：能根据教材中给出的问题设计简单的实验方案。2.科学探究—水平2：具有较强的问题意识，能分析探讨装置的作用，基于实验事实得出结论，提出自己的看法。3.科学态度与社会责任—水平3：能依据“绿色化学”思想科学理论对某一化学过程进行分析，权衡利弊，做出合理的决策。