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    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料复习练习题

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料复习练习题,共10页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。

    高中化学下学期苏教版(2019)必修第二册专题7氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料加强训练

    一、单选题

    1某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)Na+K+Cu2+Al3+Fe2+ClCONOSO,且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成,进行了如下2个实验:

    ①取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。②另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

    根据上述实验,以下推测正确的是(    )

    A步骤②的白色沉淀可能为BaSO4BaCO3

    B若该溶液焰色反应呈紫色,则该溶液一定有6种离子组成

    C步骤①中可以确定Fe2+NO的存在,不能确定其它离子的存在

    D溶液中难以确定Al3+的存在与否

    2某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(  )

    AOA段产生的是NOAB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2BC段产生氢气

    B原混合酸中NO物质的量为0.4 mol

    C第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH1

    3MN两种溶液各含有下列十种离子中的五种:Al3+Na+Mg2+H+Cl-。已知两溶液所含离子各不相同,下列判断正确的是(    )

    A如果M呈强酸性,则N中可能同时含有

    B如果M呈强碱性,则N中可能同时含有

    C如果M具有强还原性,则N中一定同时含有

    D如果M具有强氧化性,则N中一定同时含有Mg2+

    4下列离子方程式正确的是(    )

    A溶液与稀反应:S2O+6H+=2S+3H2O

    B在海带灰的浸出液中滴加得到2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    C 溶液中加入溶液至恰好沉淀完全:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO +2BaSO4↓+2H2O

    DFe与稀硝酸反应,当2时:3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

    5研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 (    )

    AD点溶液中的溶质是NH4NO3NaNO3       BDE段发生的反应为:+OH== NH3·H2O

    CC点的数值等于7                       DB点沉淀的物质的量为0.024mol

    6 22.55g 的铜、锌合金溶于一定量的某浓度硝酸中,将放出的气体为 3.92L(标准状况下)氧气混合后通入水中被水完全吸收,则合金中铜的质量为(   

    A12.8g B9.6g C6.4g D3.2g

    7下列叙述正确的是   

    ASO2具有还原性,故可作漂白剂

    B浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

    CNa的金属活性比Mg强,故可用NaMgCl2溶液反应制Mg

    DFeCl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3

    8在标准状况下,将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到NO2NO混合气体 1.12 L,则混合气体中NO的体积为(    )

    A1120 mL B1008 mL C224 mL D112 mL

    9某溶液中加入铝粉放出H2,此溶液中一定能大量存在的离子组是(    )

    AK+Cl-Na+ BK+Na+

    CCl-K+Na+ DNa+ Cl-

    10下列各项操作中,不产生先产生沉淀,然后沉淀又溶解现象的是(    )

    AAgNO3溶液中逐滴加入氨水 BFe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

    CNaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    11一定量的CuS的混合物投入足量的中,收集到气体标准状况,向反应后的溶液中存在加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到,若上述气体为NO的混合物,且体积比为,则V可能为(    )

    A B C D

    12下表中离子方程式及其评价均合理的是(   

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

    碱性氧化物与酸反应生成盐和水,正确

    B

    向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3

    复分解反应,有沉淀生成,正确

    C

    n molFeBr2的溶液中通入n molCl2完全反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒,正确

    D

    氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

    复分解反应,无气体生成,无沉淀生成,不正确

    AA BB CC DD

    13某物质M能实现的转化,则M可能是(    )

    A B C DFeO

    14l3.6gCuCu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 mol/L NaOH溶液,生成沉淀质量为l9.6g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是(    )

    A原固体混合物中CuCu2O的物质的量之比为1:1

    B原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L

    C产生的NO的体积为2.24L

    DCuCu2O与硝酸反应后剩余HNO30.lmol

    15下列物质能实现“”转化关系的是(    )

    AAl BFeO CNaHCO3 DNH3

    二、综合题

    16氨是重要的氮肥,是产量较大的化工产品之一。德国人哈伯因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是___________

    A.采用较高压强                         B.采用500 ℃的高温

    C.用铁触媒作催化剂                     D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    (2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液显碱性。请用化学用语表示氨水显碱性的原因________

    (3)图1是模拟工业合成氨的简易装置,检验有氨气生成的实验操作:______________________

    (4)实验室还可利用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取氨气。请补全图2制氨气的发生装置和收集装置。(夹持装置和药品可以省略)________

    (5)依据温度对合成氨反应的影响,在图3坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从常温下通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。________

    17NH3是一种重要的化工产品,是制造铵盐的原料。

    1 NH3电子式____________

    2)实验室用图1所示装置制备氨气,该反应的化学反应方程式为_______,检验氨气的方法是____________

    3)实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气,下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a.锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰      b.制得的氨气可用碱石灰来干燥

    c.可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理

    4)氯化铵常用作除锈剂,用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是______

    5)工业上用活性炭做催化剂,在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷,该反应的化学方程式为________

    18氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业,也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产 CuCl 的工艺如下:

    已知 CuCl 难溶于醇和水,溶于 cCl-)较大的体系[CuCls+Cl-CuCl],潮湿空气中易水解氧化。

    1)步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎,目的是_______

    2)步骤1氧化酸浸的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是_____

    3)步骤2 是溶解过程,溶解时反应的离子方程式______

    4)步骤3 为主反应,Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl的量关系如图所示。

    ①比较 cCu+)相对大小:A________C 点(填“>”“<”“=”);

    ②提高 C 点状态混合物中 Cu+沉淀率的措施是_______________

    5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行酸洗,理由是______


    参考答案

    1D2D3B4D5D6A7B8D9C10D11A12C13A14D15D

    16AD    NH3+H2ONH3·H2O+OH    用湿润的红色石蕊试纸放在管口处,若试纸变蓝则说明有氨气生成           

    17    2NH4Cl+Ca (OH) 2CaCl2+2NH3↑+2H2O    用湿润的红色石蕊试纸检测气体,若试纸变蓝,说明气体是氨气(或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近气体,若有大量白烟,说明气体是氨气)    ab    NH+H2ONH3·H2O+H+    NH4Cl+CH3OH CH3Cl+NH3↑+H2O   

    18增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案    CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O    3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O    >    加水稀释    HNO3 具有强氧化性会把 CuCl 氧化   

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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