高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料复习练习题

高中化学下学期苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料加强训练

一、单选题

1．某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO、NO、SO，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：

①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是(    )

A．步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3

B．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成

C．步骤①中可以确定Fe2+、NO的存在，不能确定其它离子的存在

D．溶液中难以确定Al3+的存在与否

2．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(　　)

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

B．原混合酸中NO物质的量为0.4 mol

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH＝1

3．M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+、Na+、Mg2+、H+、Cl-、、、、、。已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是(    )

A．如果M呈强酸性，则N中可能同时含有、、

B．如果M呈强碱性，则N中可能同时含有、、

C．如果M具有强还原性，则N中一定同时含有、、

D．如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Mg2+、、

4．下列离子方程式正确的是(    )

A．溶液与稀反应：S2O+6H+=2S+3H2O

B．在海带灰的浸出液中滴加得到：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．向 溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO +2BaSO4↓+2H2O

D．Fe与稀硝酸反应，当：：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

5．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 (    )

A．D点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3       B．DE段发生的反应为：+OH−== NH3·H2O

C．C点的数值等于7                       D．B点沉淀的物质的量为0.024mol

6．将 22.55g 的铜、锌合金溶于一定量的某浓度硝酸中，将放出的气体为 3.92L（标准状况下）氧气混合后通入水中被水完全吸收，则合金中铜的质量为（    ）

A．12.8g B．9.6g C．6.4g D．3.2g

7．下列叙述正确的是（    ）

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

8．在标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO2和NO混合气体 1.12 L，则混合气体中NO的体积为(    )

A．1120 mL B．1008 mL C．224 mL D．112 mL

9．某溶液中加入铝粉放出H2，此溶液中一定能大量存在的离子组是(    )

A．K+、Cl-、Na+、 B．、K+、、Na+

C．Cl-、K+、、Na+ D．Na+、、 、Cl-

10．下列各项操作中，不产生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(    )

A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

11．一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到气体标准状况，向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到，若上述气体为NO和的混合物，且体积比为，则V可能为(    )

A． B． C． D．

12．下表中离子方程式及其评价均合理的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

13．某物质M能实现“”的转化，则M可能是(    )

A． B． C． D．FeO

14．向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是(    )

A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L

C．产生的NO的体积为2.24L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lmol

15．下列物质能实现“”转化关系的是(    )

A．Al B．FeO C．NaHCO3 D．NH3

二、综合题

16．氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。德国人哈伯因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是___________。

A．采用较高压强                         B．采用500 ℃的高温

C．用铁触媒作催化剂                     D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。请用化学用语表示氨水显碱性的原因________。

(3)图1是模拟工业合成氨的简易装置，检验有氨气生成的实验操作：______________________。

(4)实验室还可利用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取氨气。请补全图2制氨气的发生装置和收集装置。(夹持装置和药品可以省略)________。

(5)依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。________。

17．NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。

（1） NH3的电子式为____________ 。

（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为_______，检验氨气的方法是____________。

（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰      b．制得的氨气可用碱石灰来干燥

c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理

（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是______；

（5）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为________。

18．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产 CuCl 的工艺如下：

已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于 c（Cl-）较大的体系[CuCl（s）+Cl-CuCl]，潮湿空气中易水解氧化。

（1）步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_______；

（2）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_____；

（3）步骤2 是溶解过程，溶解时反应的离子方程式______；

（4）步骤3 为主反应，Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl的量关系如图所示。

①比较 c（Cu+）相对大小：A点________C 点（填“>”、“<”或“=”）；

②提高 C 点状态混合物中 Cu+沉淀率的措施是_______________

（5）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是______ 。

参考答案

1．D2．D3．B4．D5．D6．A7．B8．D9．C10．D11．A12．C13．A14．D15．D

16．AD    NH3+H2ONH3·H2O+OH－    用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成           

17．    2NH4Cl+Ca (OH) 2CaCl2+2NH3↑+2H2O    用湿润的红色石蕊试纸检测气体，若试纸变蓝，说明气体是氨气(或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，若有大量白烟，说明气体是氨气)    ab    NH+H2ONH3·H2O+H+    NH4Cl+CH3OH CH3Cl+NH3↑+H2O。   

18．增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案    CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O    3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 或 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O    >    加水稀释    HNO3 具有强氧化性会把 CuCl 氧化