苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料同步测试题

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题7氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料跟踪练习

一、单选题

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．碱性的溶液中：K+、Na+、 、  B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、K+、、

C．饱和氯水中：Cl-、、Na+、   D．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

2．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是(    )

A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉     B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉     D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

3．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol∙L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：(   )

A．(a+b)×63g B．(a+b)×186g C．(a+b)mol D．(cV-)mol

4．下列离子方程式正确的是

A．将Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+ +Cl-+ClO-

B．过量CO2通入NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO

C．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．次氯酸钙溶液中通少量二氧化硫：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

5．用类推法预测物质性质，结果将符合事实的是

A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则与S反应也生成CuS

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则与SO2反应也生成Na2SO3

C．O2与Na2CO3不反应，则与Na2S溶液也不反应

D．铜可与浓HNO3反应，也可与浓H2SO4反应

6．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是

A．NH3 B．Cl2 C．SO2 D．NO

7．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的，下列有关说法不正确的是

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为mol/L

8．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为(    )

A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．19.4 g

9．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

10．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（    ）

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

11．实验室制取氨气，验满的规范操作是（ ）

A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口   B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口

C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口

12．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是(    )

A．A B．B C．C D．D

13．下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是

A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升

B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管

C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色

D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去

14．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

15．下列实验装置及做法对环境友好的是( 　 )

①实验室中用(a)装置收集氨气 ②实验室中用(b)装置做氯气与钠反应的实验 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应(　　)

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

二、填空题

16．现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤CO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇（CH3CH2OH）；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：

（1）上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有_______ （填序号）。

（2）向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为________（填化学式）。

（3）所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_________。

（4）将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为______________。

17．向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _____________________________________；

（2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为______mol；

（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。

18．在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的实验现象为______________________________________________

(2)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

(3)若将25.6 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，产生混合气体11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______________，

混合气体中NO和 NO2的物质的量分别是_____________________________。

19．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）常用作食品袋中填充气的是_____，常用作制冷剂的化合物是_____，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_______。

（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____。

20．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

（1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。

（2）实验装置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。

（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。

（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。

（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。

三、实验题

21．某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1).装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)

a.碱石灰     b.浓硫酸    c.生石灰     d.五氧化二磷     e.烧碱固体

(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体，为了防止多余的氨气扩散到空气中，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________(填序号)装置，如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作___________，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是___________。

(3).若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有___________试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。

③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C 装置中应盛放___________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为：___________。

22．我国著名的化学工程学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，其中重要反应之一是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：NH4Cl           猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3

猜想Ⅲ：_______________          猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl

（实验分析）

（结论解析）做完步骤③实验后，你得出相关结论的是_____________________。

（查阅资料）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4ClNH3↑+HCl↑

（补充实验）另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，向其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，观察现象，若__________________________，证明猜想Ⅱ成立，若____________________________________________，证明猜想Ⅳ成立。

23．亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。

回答下列问题：

（1）NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制C12，Cu和稀HNO3制NO。

①制取NO的离子方程式为________________________

②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为____(气流方向从左至右)。

（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：

反应原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取装置图：

①仪器X的名称为_______，用它代替分液漏斗的优点是_________________

②装置C的U形管中观察到的现象是____________，装置D的作用是_________

（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________________

参考答案

1．A2．C3．D4．C5．D6．A7．D8．D9．D10．C11．C12．C13．B14．A15．C

16．⑩    NaHCO3    3: 1    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2   

17．3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O    0.15    0.025    1.68   

18．溶液变为蓝绿色(或绿色或蓝色)，有红棕色气体产生    3Cu＋8H＋＋NO3-= 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O    1.3 mol    0.15 mol和0.35 mol   

19．氮气    氨气    NH3+HCl=NH4Cl    2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑   

20．    丙    将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满】    乙    （或）    C       

21．ace    Ⅱ或Ⅲ    用湿润的红色石蕊试纸伸入瓶中，观察红色石蕊试纸是否变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入瓶内，观察是否产生白烟)    用热毛巾捂住烧瓶片刻(其他合理答案均可)    饱和食盐水，浓硫酸    3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2    NaOH    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O   

22．NH4Cl和NaCl    NH4Cl    NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O    稀盐酸    NaHCO3    不能    滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠    无明显现象    有白色沉淀产生   

23．3Cu+8H++2NO3―=3Cu2++2NO↑+4H2O    b→e→f→i→h→d→c→g    恒压分液漏斗    便于浓盐酸顺利滴入三颈烧瓶中    有红褐色液体生成    防止水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中NOCl等酸性气体    3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑