苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热课后复习题

2020-2021学年高一化学第二学期苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热单元训练

一、单选题

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ）

A．灼热的木炭与CO2的反应 B．锌粒与稀硫酸的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH= -1300kJ/mol的说法中正确的是（）

A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

3．下列属于吸热反应的是(    )

A．

B．破坏反应物中的化学键所需能量大于破坏生成物中的化学键所需能量的反应

C．液态水汽化

D．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（    ）

A．2H2+O2=2H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5．一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A与3 mol B，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)    △H>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1

C．达到平衡后，增大压强，平衡常数不变

D．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

6．已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（    ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行

C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量

D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(  )

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-184.6kJ/mol B．C(s)+O2(g)=CO(g)   △H=-110.5kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ/mol D．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

8．下列说法或表示法不正确的是

A．1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=＋285.8kJ·mol－1

9．NF3是一种温室气体，其存储能量能力是 CO2的 12000~20000 倍，在大气中的寿命可长达 740年，如表所示是几种化学键断裂时所需要吸收的能量，下列说法中正确的是

A．过程 N2 (g)→2N(g)放出能量

B．过程 N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量

C．反应 N2(g)+3F2 (g)=2NF3(g)为放热反应

D．NF3中元素的化合价：N 为-3价，F 为+1 价

10．下列说法正确的是（    ）

A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-572kJ·mol-1

B．一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量46.2kJ

C．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

11．下列说法正确的是

A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应

B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性

C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3

D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应

12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是(　　)

A．金刚石转化为石墨的反应是放热反应

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D．等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

13．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．C3N4中C的化合价为−4

B．反应的两个阶段均为吸热过程

C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

14．下列说法中错误的是(    )

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量

B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大

C．放热反应的逆反应一定是吸热反应

D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定

15．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

16．下列说法不正确的是

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2 等有害气体

③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

二、填空题

17．根据要求回答下列问题：

(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应  B．分解反应  C形成化学键  D．燃料燃烧  E．酸碱中和  F．炸药爆炸

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是__________。

A．硫蒸气    B．硫固体

(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1mol H－H键、1mol Cl－Cl键、1mol H－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。

A．    B．    C．    D． E.    F.

18．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

三、实验题

19．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。

②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。

（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

四、工业流程题

20．硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：

(1)X为_____，操作a名称为_______。   

(2)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)上述流程中，可以循环使用的物质有______(写化学式)。

(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩，______，过滤等。

(5)写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程_________。

参考答案

1．A2．A3．B4．C5．B6．D7．D8．D9．C10．D11．D12．D13．C14．D15．D16．A

17．AB    A    F   

18．M    ＜    2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1    98 kJ   

19．Ⅲ    左端液面降低，右端液面升高    放热    产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱    可能是放热反应    某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应    Ⅰ(或Ⅱ)    放热   

20．CO2或二氧化碳    过滤    吸热    粉碎石灰石或升高温度    NH3，CO2    冷却结晶或降温结晶    CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3 + (NH4)2SO4