苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热综合训练题

高中化学必修第二册专题六化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热课后练习（苏教版2019）

一、单选题

1．下列反应中为吸热反应的是

A．铁和稀硫酸反应 B．氢氧化钠与硫酸反应

C．钢铁制品在空气中生锈 D．氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合

2．已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  △H＝－72.8 kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A．该反应中化学能全部转化为热能          B．反应物总能量小于生成物总能量

C．1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量 D．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)  △H<－72.8 kJ·mol－1

3．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是(    )

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温条件下与水蒸气反应

4．已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：

①

②

下列说法错误的是(    )

A．是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能

B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

C．步骤①中和的总能量低于和的总能量

D．增大浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

5．下列各组物质的燃烧热相等的是(  )

A．碳和一氧化碳 B．1moL和2moL

C．3moL和1moL D．淀粉和纤维素

6．达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了(   )

A．吸热的氧化还原反应                  B．吸热的非氧化还原反应

C．放热的氧化还原反应                  D．放热的非氧化还原反应

7．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

A．冰融化成水 B．消毒杀菌 C．食品腐败 D．燃放爆竹

8．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量

9．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（    ）

A．C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol

B．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol

C．H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

D．C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol

10．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（   ）

A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧

11．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：

A．NaCl B．CaO C．NH4NO3 D．NaOH

12．一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）

A．a+3b-6c B．6c+3a-b C．a+b-6c D．6c+a-b

13．小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是

A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多   B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳

C．木炭燃烧不充分时其热值会变小     D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳

14．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是(    )

A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程

B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤

C．该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成

D．Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同

15．乙醇的燃烧热△H=－1366.8kJ/mol，在25℃，101kPa时，23g乙醇充分燃烧后放出多少热量（   ）

A．683.4kJ B．1366.8kJ C．2733.6kJ D．341.7kJ

二、实验题

16．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有的饱和石灰水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入稀盐酸。

试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________。

(4)由实验推知，镁片与稀盐酸的反应____________。(填“释放”或“吸收”)能量。

(5)在上述实验结束后将试管取出，在烧杯中放入小烧杯，在小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物并用玻璃棒搅拌，则实验现象是_____________________________，产生该现象的原因是_______________________________________________________________________________。

17．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

三、计算题

18．CO2的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH来捕集CO2的反应是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)  △H＝－89 kJ·mol－1，回答下列问题：

（1）下列有关上述反应的图像合理的是__________（填标号）。

（2）①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，充分反应后，放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）8.9 kJ。

②完全燃烧1.6 g甲醇所消耗氧气的物质的量为________，转移的电子数为________NA。

（3）某温度下，将定量的CO2(g)和H2(g)充入2 L恒容密用容器中，经过10 min后，反应达到平衡，图得CO2为0.5 mol、H2为1.2 mol、H2O为0.3 mol。则该条件下达到平衡时CO2的转化率为__________%，氢气的体积分数ω(H2)＝__________%。

19．研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。

①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。

②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s)    ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s)    ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

①CH4的燃烧热是_______。

②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

参考答案

1．D2．D3．D4．B5．B6．C7．A8．D9．D10．B11．C12．A13．D14．A15．A

16．镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱和石灰水变浑浊    Mg与稀盐酸反应生成，该反应放热，体系温度升高，在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的析出而使溶液变浑浊    Mg+2H+=Mg2++H2↑    释放    烧杯中浑浊程度减轻(或浑浊消失)    氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，体系温度降低，的溶解度增大   

17．Ⅲ    左端液柱降低，右端液柱升高    放热    产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱    可能是放热反应    硝酸铵(或其他合理答案)   

18．AC    <    0.075mol    0.3    37.5    60   

19．Mg(s)＋I2(s)＝MgI2(s)   ΔH＝－364 kJ·mol－1    －483 kJ·mol－1    890.7 kJ·mol－1    相同    854.6