苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热同步练习题
展开一、单选题
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③通入足量的空气
A.①③B.①②C.②③D.①②③
2.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应
③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2与NH4Cl的反应
⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应
⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应
⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应
A.①⑤⑦⑧⑩B.①③⑤⑦⑩C.①②⑤⑦⑧⑩D.①③⑤⑥⑦⑩
3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于ΔH>0的是( )
A.甲烷与O2的燃烧反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.铝片与稀H2SO4反应D.灼热的炭与CO2反应
4.101 kPa时,S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•ml-1。据此分析,下列不正确的是( )
A.S的燃烧热为297.23 kJ•ml-1
B.S升华是吸热过程
C.形成1 ml SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 ml S(s)和1 ml O2(g)的化学键所吸收的总能量
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
5.下列反应或过程需要吸收能量的是( )
A.可燃物的燃烧过程B.手机锂电池充电过程
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
6.根据如图提供的信息,下列所得结论不正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热
7.下列说法正确的是( )
A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·ml-1,则H2的燃烧热ΔH=-572kJ·ml-1
B.一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1,此条件下将1.5ml H2和过量N2充分反应,放出热量46.2kJ
C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
D.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
8.下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/ml
B.C(s) +O2 ==CO(g); △H=-110.5 kJ/ml
C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/ml
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H=-1136 kJ/ml
9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
10.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧B.焦炭在高温下与水蒸气反应
C.硫在氧气中燃烧D.铁丝在氧气中燃烧
11.下列物质加入水中,发生放热反应的是
A.NaCl固体B.氢氧化钠固体C.生石灰D.NH4NO3固体
12.下列推论正确的是( )
A.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·ml-1,则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·ml-1
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·ml-1,则金刚石比石墨稳定
C.OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l) ΔH=-57.4kJ·ml-1,则:含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应,放出的热量为28.7kJ
D.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1;S(s)+O2===SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
13.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时,要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是( )
A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
D.等质量石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
14.下列反应是吸热反应,但不属于氧化还原反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
15.下列说法不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转变成化学能
B.煤燃烧时可以将化学能转变成热能
C.绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能
D.白炽灯工作时电能全部转变为光能
16.下列变化过程,属于吸热过程的是( )
①金属钠与水 ②酸碱中和 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应 ⑧碳酸钙受热分解
A.①②③④⑤B.①②⑤C.⑦⑧D.⑥⑦⑧
17.下列关于燃烧的说法中,错误的是( )
A.燃烧一定要有氧气参加B.燃烧一定属于氧化还原反应
C.燃烧一定伴有发光现象D.燃烧一定会放出热量
二、综合题
18.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略):
(1)上述三套装置中,仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_____________________________________________。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________________________________________________;
②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____________________________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”);
③若M溶于水后立即观察到烧杯中的导管内形成一段水柱,则M可能是_________________(填一种物质即可)。
(4)至少有两种实验方法能用于探究超氧化钾与水的反应()是放热反应还是吸热反应。
方法①:选择上述装置________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;
方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。
19.化学反应一定伴随能量变化。
(1)将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上,用玻璃棒快速搅拌,闻到______气味,用手触摸烧杯底部感觉________,烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式_________
(2)NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____(填 “相等”或“不等”),原因是(用适当的文字和离子方程式解释)_____
(3)下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________(填序号)
①提高燃料的着火点,②降低燃料的着火点,③将固体燃料粉碎,④将液体燃料雾化,⑤将燃料煤气化处理,⑥通入适量空气
20.I.下列7种化学符号:18O;14C;23Na;14N;32S; 16O; 1H2
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等,但不能互为同位素的是______和______。
(4)中子数相等,但质子数不相等的是______和______。
II.(1)写出下列物质的电子式: NH3 _____________, CO2______。
(2)2.2g铵根的中子数是___,核外电子数是____,某微粒含有一个原子核,核中有 17个质子,20个中子,核外有18个电子,该粒子的化学符号是____。
(3)已知断开 1ml H—H 键、1ml I—I 键、1ml H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ,则由 1ml H2和 1ml I2生成 2ml HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
(4)现有下列物质:①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S,只由离子键构成的物质是_____(填序号,下同),由离子键和非极性共价键构成的物质是________,属于共价化合物的是_____。
21.(1)某实验小组同学进行如图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。
实验发现,反应后①中的温度升高,②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1,生成液态水放出的热量为Q2,那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
(3)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,该反应中,4 ml HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量,则断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。
参考答案
1.D2.A3.D4.D5.B6.D7.D8.A9.B10.B11.C12.A13.D14.B15.D16.D17.A
18.Ⅲ U形管中左端液面降低,右端液面升高 产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯中的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案) Ⅰ(或Ⅱ) 放热
19.刺激性气味 烧杯底部很冷 被冻在一起 吸热 相等 中和反应的实质是:H++OH-=H2O,两个反应参加反应的物质、生成物均相同,反应物、生成物蕴含的化学能相同,所以反应放出的能量也相同 ③④⑤⑥
20.6 18O 16O 14C 14N 14C 16O 1.1NA NA 放出 11 ⑤ ② ④⑦
21.放 吸 ① 小于 31.9
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