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苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热达标测试
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这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热达标测试，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·ml－1。断开1mlH—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1mlO—H键需要吸收的热量为（ ）
A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ
2.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(g) △H=akJ/ml，H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/ml，2H2(g)+ 12 O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/ml，关于它们的下列表述正确的是：（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. a=b D. c=2b
3.已知：(1)Fe2O3(s)+ 32 C(s)＝ 32 CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•ml-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·ml-1 则 2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（ ）
A. －824.4kJ•ml-1 B. －627.6kJ•ml-1 C. -744.7kJ•ml-1 D. -169.4kJ•ml-1
4.已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/ml；4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/ml。由此得出的结论正确的是( )
A. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
B. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
C. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
D. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
5.分别向1 L 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3 ， 下列关系中正确的是（ ）
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH2<ΔH3 C. ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1＝ΔH2<ΔH3
6.下列过程不属于放热反应的是（ ）
A. 木材燃烧 B. N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) C. H2O(g)=H2O(l) D. 盐酸和氢氧化钠反应
7.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A. A→F,△H =一△H6 B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0
C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6 D. 若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0
8.2A(g) ⇌ B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9.2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应物总能量<生成物总能量 B. 反应热=E+Q
C. Q为化学键成键放出的总能量 D. 加入催化剂，E减小
10.已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml，下列说法正确的是( )
A. 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 ml H2O(l)时，反应热为ΔH1 ， ΔH1＞ΔH
B. 用含1 ml HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 ml H2O(l)时，反应热为ΔH1 ， ΔH1＞ΔH
C. 含1 ml H2SO4的稀溶液和含1 ml Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量
D. 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
11.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·ml－1 ， 将此温度下的1 ml N2和3 ml H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)（ ）
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定
12.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)△H=—a kJ/ml,下列说法正确的是（ ）
已知： （a、b、c均大于零）
A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B. 断开2 ml HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C. 相同条件下，1 ml H2 (g)和1ml I2 (g)总能量小于2 ml HI (g)的总能量
D. 向密闭容器中加入2 ml H2(g)和2 ml I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
13.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
则下列说法错误的是（ ）
A. 生成CH3COOH总反应是化合反应 B. ①→②过程形成了C―C键
C. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 D. ①→②吸收能量
14.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4ml•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4ml•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•ml﹣1
B. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•ml﹣1
C. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•ml﹣1
D. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•ml﹣1
15.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/ml
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/ml
下列说法中错误的是（ ）
A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/ml
C. 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/ml D. 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA
二、综合题
16.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·ml－1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·ml－1
（1）CO的燃烧热为________。
（2）若1mlN2(g)、1mlO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1mlNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ（保留到小数点后一位）。
17. （1）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为________。
（2）已知以下的热化学反应方程式：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/ml
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/ml
③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/ml
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝________。
（3）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/ml，其他的相关数据如下表：
则表中a为________。
18.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
（1）乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为________。
（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) DH=+bkJ×ml（b＞0）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。
（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向错误的是________。
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）已知下列两个热化学方程式，
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=-571.6kJ∙ml-1
B、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) DH=-2220kJ∙ml-1
能表示燃烧热的热化学方程式为________（填A或B）。将标况下22.4L的C3H8和H2混合气体（其中H2的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为________kJ。
19.砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：
（1）写出砷的原子序数________
（2）工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式________;该反应需要在加压下进行，原因是________.
（3）已知：As（s）+ 32 H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ 52 O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________
（4）298K时，将20mL 3x ml•L-1 Na3AsO3、20mL 3x ml•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-⇌AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是 ________ 填标号．
a .溶液的pH不再变化 b．v（I-）=2v（AsO33-）
c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化 d．c（I-）=yml•L-1
②tm时v正________v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆________ tn时v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 ________
④若平衡时溶液c(OH-)=1 ml/L，则该反应的平衡常数K为 ________
参考答案
1. D 2. D 3. A 4. D 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. A 11. B 12. B 13. D 14. D 15. B
16. （1）283.0kJ·ml-1
（2）631.8
17. （1）C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·ml-1
（2）+160 KJ·ml-1
（3）200
18. （1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−46a kJ⋅ml−1
（2）小于；吸收
（3）A,C
（4）B；1252.9kJ
19. （1）33
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压能增大反应速率，而且平衡右移，可提高生产效率
（3）2△H1-3△H2-△H3
（4）ac；大于；小于；tm时生成物的浓度更小，故逆反应速率更慢；4y3(x−y)2 H2(g)
Br2(l)
HBr(g)
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
1.已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·ml－1。断开1mlH—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1mlO—H键需要吸收的热量为（ ）
A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ
2.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(g) △H=akJ/ml，H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/ml，2H2(g)+ 12 O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/ml，关于它们的下列表述正确的是：（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. a=b D. c=2b
3.已知：(1)Fe2O3(s)+ 32 C(s)＝ 32 CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•ml-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·ml-1 则 2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（ ）
A. －824.4kJ•ml-1 B. －627.6kJ•ml-1 C. -744.7kJ•ml-1 D. -169.4kJ•ml-1
4.已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/ml；4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/ml。由此得出的结论正确的是( )
A. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
B. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
C. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
D. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
5.分别向1 L 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3 ， 下列关系中正确的是（ ）
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH2<ΔH3 C. ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1＝ΔH2<ΔH3
6.下列过程不属于放热反应的是（ ）
A. 木材燃烧 B. N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) C. H2O(g)=H2O(l) D. 盐酸和氢氧化钠反应
7.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A. A→F,△H =一△H6 B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0
C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6 D. 若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0
8.2A(g) ⇌ B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9.2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应物总能量<生成物总能量 B. 反应热=E+Q
C. Q为化学键成键放出的总能量 D. 加入催化剂，E减小
10.已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml，下列说法正确的是( )
A. 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 ml H2O(l)时，反应热为ΔH1 ， ΔH1＞ΔH
B. 用含1 ml HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 ml H2O(l)时，反应热为ΔH1 ， ΔH1＞ΔH
C. 含1 ml H2SO4的稀溶液和含1 ml Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量
D. 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
11.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·ml－1 ， 将此温度下的1 ml N2和3 ml H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)（ ）
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定
12.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)△H=—a kJ/ml,下列说法正确的是（ ）
已知： （a、b、c均大于零）
A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B. 断开2 ml HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C. 相同条件下，1 ml H2 (g)和1ml I2 (g)总能量小于2 ml HI (g)的总能量
D. 向密闭容器中加入2 ml H2(g)和2 ml I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
13.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
则下列说法错误的是（ ）
A. 生成CH3COOH总反应是化合反应 B. ①→②过程形成了C―C键
C. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 D. ①→②吸收能量
14.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4ml•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4ml•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•ml﹣1
B. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•ml﹣1
C. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•ml﹣1
D. Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•ml﹣1
15.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/ml
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/ml
下列说法中错误的是（ ）
A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/ml
C. 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/ml D. 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA
二、综合题
16.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·ml－1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·ml－1
（1）CO的燃烧热为________。
（2）若1mlN2(g)、1mlO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1mlNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ（保留到小数点后一位）。
17. （1）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为________。
（2）已知以下的热化学反应方程式：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/ml
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/ml
③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/ml
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝________。
（3）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/ml，其他的相关数据如下表：
则表中a为________。
18.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
（1）乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为________。
（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) DH=+bkJ×ml（b＞0）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。
（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向错误的是________。
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）已知下列两个热化学方程式，
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=-571.6kJ∙ml-1
B、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) DH=-2220kJ∙ml-1
能表示燃烧热的热化学方程式为________（填A或B）。将标况下22.4L的C3H8和H2混合气体（其中H2的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为________kJ。
19.砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：
（1）写出砷的原子序数________
（2）工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式________;该反应需要在加压下进行，原因是________.
（3）已知：As（s）+ 32 H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ 52 O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________
（4）298K时，将20mL 3x ml•L-1 Na3AsO3、20mL 3x ml•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-⇌AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是 ________ 填标号．
a .溶液的pH不再变化 b．v（I-）=2v（AsO33-）
c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化 d．c（I-）=yml•L-1
②tm时v正________v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆________ tn时v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 ________
④若平衡时溶液c(OH-)=1 ml/L，则该反应的平衡常数K为 ________
参考答案
1. D 2. D 3. A 4. D 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. A 11. B 12. B 13. D 14. D 15. B
16. （1）283.0kJ·ml-1
（2）631.8
17. （1）C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·ml-1
（2）+160 KJ·ml-1
（3）200
18. （1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−46a kJ⋅ml−1
（2）小于；吸收
（3）A,C
（4）B；1252.9kJ
19. （1）33
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压能增大反应速率，而且平衡右移，可提高生产效率
（3）2△H1-3△H2-△H3
（4）ac；大于；小于；tm时生成物的浓度更小，故逆反应速率更慢；4y3(x−y)2 H2(g)
Br2(l)
HBr(g)
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
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