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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热达标测试
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热达标测试，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法错误的是
A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaCO3受热分解是吸热反应D．CaO与H2O反应是吸热反应
2．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )
A．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)
B．NH3催化还原NO为吸热反应
C．过程1中NH3断裂非极性键
D．过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
3．下列说法中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定有氧气参加B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定伴有发光D．燃烧一定放热
4．镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（ ）
A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高
5．一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：
资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（ ）
A．的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①、②均是放热反应
C．反应是吸热反应
D．内的平均反应速率
6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 ( )
A．铝片与稀硫酸的反应B．煅烧石灰石的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．浓硫酸稀释
7．已知碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，下列说法错误的是：
A．1mlCO2(g)和1mlCaO(s)的总能量大于1mlCaCO3(s)的能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
8．下列四个选项中，表示吸热反应的是( )
A．B．
C．D．
9．为探究NaHCO3、Na2CO3与1ml/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:
由此得出的结论错误的是
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应
B．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) △H>0
C．含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1ml/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃
D．含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1ml/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃
10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=−534kJ·ml−1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·ml−1
C．N2H4+O2=N2+2H2O △H=−534kJ·ml−1
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=−133.5kJ·ml−1
11．有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是( )
A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D．②③④⑤⑥
12．关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是
A．的分解反应是放热反应
B．现阶段氢能源已代替了化石能源
C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D．具有的总能量低于和具有的总能量
13．含有的稀溶液与的溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是
A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B．有水生成的反应都为放热反应
C．用固体与的溶液反应，放出的热量一样
D．中和热的热化学方程式为
14．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·ml-1、285.8kJ·ml-1、870.3kJ·ml-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．-488.3kJ·ml-1B．+488.3kJ·ml-1
C．-191kJ·ml-1D．+191kJ·ml-1
15．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
二、填空题
16．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
（1）该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物质中的______能转化成______能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:______。
17．按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
回答下列问题
(1)实验过程中观察到的现象是________________________。
(2)写出该反应的化学方程式___________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
18．（1）现有下列微粒:①16O 和18O②金刚石和石墨③H2O 和D2O ④S2 和S8⑤氯气和液氯⑥H2、D2和T2
属于同位素的是__________________(填序号，下同)
属于纯净物的是______________________
属于同素异形体的是__________________________
等质量的H2、D2和T2中含有的质子数之比为_____________。
（2）以下过程: ①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Na2O2 与H2O⑦Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl⑧硝酸铵的溶解 属于放热反应的是____________(填序号)，写出反应⑦的化学方程式______________________。
19．化学反应一定伴随能量变化。
（1）将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉________，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式_________
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）_____
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）
①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气
三、实验题
20．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。
21．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：
① 按图所示将实验装置连接好；
② 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞；
③ 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是_____。
（2）实验中观察到的现象是_____。
（3）说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系：_________。
（4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。
22．为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
0
2
4
6
0
9.9
17.5
22.4
序号
试剂/35 mL
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2.5g (0.030ml) NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2g (0.030ml) Na2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5g NaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2g Na2CO3
20.0
25.1
参考答案
1．D2．A3．A4．D5．D6．A7．D8．A9．D10．A11．D12．D13．D14．A15．C
16．放热 高 化学 热 低 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O）
17．产生刺激性气味气体，用手触摸烧杯有冰凉的感觉，玻璃片和烧杯黏到一起，烧杯内反应物呈糊状 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O 吸热反应
18．① ③⑤⑥ ②④ 6：3：2 ④⑤⑥ Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O
19．刺激性气味 烧杯底部很冷 被冻在一起 吸热 相等 中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同 ③④⑤⑥
20．Ⅲ 左端液柱降低，右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)
21．检查装置气密性 U 形管里的液体左边下降，右边上升 1ml CaO 和 1ml H2O 的能量和大于 1ml Ca(OH)2 的能量 否
22．Ⅲ 左端液柱降低。右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 NH4NO3 “I” 或“Ⅱ” 放热
1．下列说法错误的是
A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaCO3受热分解是吸热反应D．CaO与H2O反应是吸热反应
2．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )
A．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)
B．NH3催化还原NO为吸热反应
C．过程1中NH3断裂非极性键
D．过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
3．下列说法中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定有氧气参加B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定伴有发光D．燃烧一定放热
4．镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（ ）
A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高
5．一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：
资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（ ）
A．的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①、②均是放热反应
C．反应是吸热反应
D．内的平均反应速率
6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 ( )
A．铝片与稀硫酸的反应B．煅烧石灰石的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．浓硫酸稀释
7．已知碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，下列说法错误的是：
A．1mlCO2(g)和1mlCaO(s)的总能量大于1mlCaCO3(s)的能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
8．下列四个选项中，表示吸热反应的是( )
A．B．
C．D．
9．为探究NaHCO3、Na2CO3与1ml/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:
由此得出的结论错误的是
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应
B．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) △H>0
C．含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1ml/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃
D．含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1ml/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃
10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=−534kJ·ml−1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·ml−1
C．N2H4+O2=N2+2H2O △H=−534kJ·ml−1
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=−133.5kJ·ml−1
11．有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是( )
A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D．②③④⑤⑥
12．关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是
A．的分解反应是放热反应
B．现阶段氢能源已代替了化石能源
C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D．具有的总能量低于和具有的总能量
13．含有的稀溶液与的溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是
A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B．有水生成的反应都为放热反应
C．用固体与的溶液反应，放出的热量一样
D．中和热的热化学方程式为
14．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·ml-1、285.8kJ·ml-1、870.3kJ·ml-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．-488.3kJ·ml-1B．+488.3kJ·ml-1
C．-191kJ·ml-1D．+191kJ·ml-1
15．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
二、填空题
16．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
（1）该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物质中的______能转化成______能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:______。
17．按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
回答下列问题
(1)实验过程中观察到的现象是________________________。
(2)写出该反应的化学方程式___________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
18．（1）现有下列微粒:①16O 和18O②金刚石和石墨③H2O 和D2O ④S2 和S8⑤氯气和液氯⑥H2、D2和T2
属于同位素的是__________________(填序号，下同)
属于纯净物的是______________________
属于同素异形体的是__________________________
等质量的H2、D2和T2中含有的质子数之比为_____________。
（2）以下过程: ①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Na2O2 与H2O⑦Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl⑧硝酸铵的溶解 属于放热反应的是____________(填序号)，写出反应⑦的化学方程式______________________。
19．化学反应一定伴随能量变化。
（1）将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉________，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式_________
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）_____
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）
①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气
三、实验题
20．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。
21．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：
① 按图所示将实验装置连接好；
② 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞；
③ 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是_____。
（2）实验中观察到的现象是_____。
（3）说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系：_________。
（4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。
22．为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
0
2
4
6
0
9.9
17.5
22.4
序号
试剂/35 mL
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2.5g (0.030ml) NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2g (0.030ml) Na2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5g NaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2g Na2CO3
20.0
25.1
参考答案
1．D2．A3．A4．D5．D6．A7．D8．A9．D10．A11．D12．D13．D14．A15．C
16．放热 高 化学 热 低 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O）
17．产生刺激性气味气体，用手触摸烧杯有冰凉的感觉，玻璃片和烧杯黏到一起，烧杯内反应物呈糊状 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O 吸热反应
18．① ③⑤⑥ ②④ 6：3：2 ④⑤⑥ Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O
19．刺激性气味 烧杯底部很冷 被冻在一起 吸热 相等 中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同 ③④⑤⑥
20．Ⅲ 左端液柱降低，右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)
21．检查装置气密性 U 形管里的液体左边下降，右边上升 1ml CaO 和 1ml H2O 的能量和大于 1ml Ca(OH)2 的能量 否
22．Ⅲ 左端液柱降低。右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 NH4NO3 “I” 或“Ⅱ” 放热
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