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    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热达标测试

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热达标测试,共11页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    1.下列说法错误的是
    A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应
    C.CaCO3受热分解是吸热反应D.CaO与H2O反应是吸热反应
    2.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图,下列说法正确的是( )
    A.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
    B.NH3催化还原NO为吸热反应
    C.过程1中NH3断裂非极性键
    D.过程中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
    3.下列说法中,不正确的是( )
    A.燃烧一定有氧气参加B.燃烧一定是氧化还原反应
    C.燃烧一定伴有发光D.燃烧一定放热
    4.镁粉与碘粉均匀混合,滴加几滴水,发生剧烈反应,并产生大量紫色蒸气,以下错误的是( )
    A.H2O作催化剂B.紫色蒸气是I2C.该反应是放热反应D.反应后物质的总能量升高
    5.一定温度下,向10mL的溶液中加入少量溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示:
    资料显示,反应分两步进行:①;②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确( )
    A.的作用是增大过氧化氢的分解速率
    B.反应①、②均是放热反应
    C.反应是吸热反应
    D.内的平均反应速率
    6.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是 ( )
    A.铝片与稀硫酸的反应B.煅烧石灰石的反应
    C.灼热的炭与CO2的反应D.浓硫酸稀释
    7.已知碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应,下列说法错误的是:
    A.1mlCO2(g)和1mlCaO(s)的总能量大于1mlCaCO3(s)的能量
    B.该反应的焓变大于零
    C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
    D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
    8.下列四个选项中,表示吸热反应的是( )
    A.B.
    C.D.
    9.为探究NaHCO3、Na2CO3与1ml/L盐酸反应过程中的热效应,实验测得如下数据:
    由此得出的结论错误的是
    A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应
    B.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) △H>0
    C.含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1ml/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃
    D.含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1ml/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃
    10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
    A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=−534kJ·ml−1
    B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·ml−1
    C.N2H4+O2=N2+2H2O △H=−534kJ·ml−1
    D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=−133.5kJ·ml−1
    11.有下列七个反应:①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是( )
    A.①⑦B.①⑤⑦C.②③④⑥D.②③④⑤⑥
    12.关于利用太阳能分解水制取氢能的构想,下列说法正确的是
    A.的分解反应是放热反应
    B.现阶段氢能源已代替了化石能源
    C.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
    D.具有的总能量低于和具有的总能量
    13.含有的稀溶液与的溶液反应,放出的热量。下列说法正确的是
    A.弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
    B.有水生成的反应都为放热反应
    C.用固体与的溶液反应,放出的热量一样
    D.中和热的热化学方程式为
    14.在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·ml-1、285.8kJ·ml-1、870.3kJ·ml-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
    A.-488.3kJ·ml-1B.+488.3kJ·ml-1
    C.-191kJ·ml-1D.+191kJ·ml-1
    15.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
    A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
    B.图2所示的反应为吸热反应
    C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
    D.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
    二、填空题
    16.为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
    (1)该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
    (2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
    (3)物质中的______能转化成______能释放出来。
    (4)反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
    (5)写出一个符合题中条件的化学方程式:______。
    17.按照下图所示的操作步骤,完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
    回答下列问题
    (1)实验过程中观察到的现象是________________________。
    (2)写出该反应的化学方程式___________________。
    (3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
    18.(1)现有下列微粒:①16O 和18O②金刚石和石墨③H2O 和D2O ④S2 和S8⑤氯气和液氯⑥H2、D2和T2
    属于同位素的是__________________(填序号,下同)
    属于纯净物的是______________________
    属于同素异形体的是__________________________
    等质量的H2、D2和T2中含有的质子数之比为_____________。
    (2)以下过程: ①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Na2O2 与H2O⑦Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl⑧硝酸铵的溶解 属于放热反应的是____________(填序号),写出反应⑦的化学方程式______________________。
    19.化学反应一定伴随能量变化。
    (1)将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上,用玻璃棒快速搅拌,闻到______气味,用手触摸烧杯底部感觉________,烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式_________
    (2)NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____(填 “相等”或“不等”),原因是(用适当的文字和离子方程式解释)_____
    (3)下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________(填序号)
    ①提高燃料的着火点,②降低燃料的着火点,③将固体燃料粉碎,④将液体燃料雾化,⑤将燃料煤气化处理,⑥通入适量空气
    三、实验题
    20.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
    (1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。
    (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是____,说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
    (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
    ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____;
    ②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”);
    ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是____。
    21.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下:
    ① 按图所示将实验装置连接好;
    ② 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开 T 形管活塞,使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面,再关闭 T 形管活塞;
    ③ 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水,观察现象。 试回答:
    (1)实验前必须进行的一步实验操作是_____。
    (2)实验中观察到的现象是_____。
    (3)说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系:_________。
    (4)若该实验中 CaO 换成 NaCl,实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。
    22.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置:
    (1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。
    (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是________________,说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。
    (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
    ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________
    ②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”);
    ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是____。
    (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
    方法①:选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;
    方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
    0
    2
    4
    6
    0
    9.9
    17.5
    22.4
    序号
    试剂/35 mL
    固体
    混合前温度/℃
    混合后温度/℃


    2.5g (0.030ml) NaHCO3
    20.0
    18.5


    3.2g (0.030ml) Na2CO3
    20.0
    24.3

    盐酸
    2.5g NaHCO3
    20.0
    16.2

    盐酸
    3.2g Na2CO3
    20.0
    25.1
    参考答案
    1.D2.A3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.D10.A11.D12.D13.D14.A15.C
    16.放热 高 化学 热 低 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O)
    17.产生刺激性气味气体,用手触摸烧杯有冰凉的感觉,玻璃片和烧杯黏到一起,烧杯内反应物呈糊状 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O 吸热反应
    18.① ③⑤⑥ ②④ 6:3:2 ④⑤⑥ Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O
    19.刺激性气味 烧杯底部很冷 被冻在一起 吸热 相等 中和反应的实质是:H++OH-=H2O,两个反应参加反应的物质、生成物均相同,反应物、生成物蕴含的化学能相同,所以反应放出的能量也相同 ③④⑤⑥
    20.Ⅲ 左端液柱降低,右端液柱升高 放热 产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)
    21.检查装置气密性 U 形管里的液体左边下降,右边上升 1ml CaO 和 1ml H2O 的能量和大于 1ml Ca(OH)2 的能量 否
    22.Ⅲ 左端液柱降低。右端液柱升高 放热 产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 NH4NO3 “I” 或“Ⅱ” 放热
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