2021学年第二单元 化学反应中的热测试题

这是一份2021学年第二单元 化学反应中的热测试题，共9页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

1．已知：① 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1<0；② 2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2<0；下列能量变化示意图中，正确的是( )
A．B．
C．D．
2．下图所示的变化中一定为吸热反应的是( )
A． B．需要加热的反应
C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体D．
3．下列化学反应的能量变化符合图像的是( )
A．浓硫酸溶于水
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合
C．CO2与H2O光合作用生成葡萄糖
D．氮气与氢气合成氨气
4．一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图所示；已知1 ml N2与3 ml H2的总能量比2 ml NH3的能量大92 kJ。
能正确表示合成氨反应中能量变化过程的图示是( )
A．B．
C．D．
5．下列反应是吸热反应，但属于非氧化还原反应的是( )
A．灼热的炭与CO2反应
B．氧化铁与铝反应
C．钠与水的反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
6．下列属于吸热反应的是
A．B．C．D．
7．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )
A． B．
C． D．
8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．灼热的碳与CO2的反应B．铁片和稀硫酸的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
9．氢气在氧气中燃烧，若生成等质量的气态水或液态水，所放出的热量前者与后者比较应是( )
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法比较
10．下列能表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是 ( )
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·ml-1
B．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=b kJ·ml-1
C．C2H2(g)+O2(g)= 2CO(g)+H2O(g) ΔH=c kJ·ml-1
D．C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) ΔH=d kJ·ml-1
11．乙醇的燃烧热△H=－1366.8kJ/ml，在25℃，101kPa时，23g乙醇充分燃烧后放出多少热量( )
A．683.4kJB．1366.8kJC．2733.6kJD．341.7kJ
12．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．S+O2SO2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．C+CO22CO D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
13．下列过程中△H大于零的是( )
A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
14．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/ml表示( )
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1ml碳和1ml水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1ml固态碳和1ml水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
15．下列反应中，ΔH＞0反应的是( )
A．Zn与硫酸的反应B．生石灰与水的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．NaOH与盐酸的反应
二、原理综合题
16．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)写出镁与盐酸反应的离子方程式：_____。
(2)实验中观察到的现象是：试管中有____放出，烧杯里的饱和石灰水变_____。
(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(4)在下列因素中，影响镁片与盐酸反应速率的因素有____(填序号)
①盐酸的浓度 ②镁片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
(5)发现H2的生成速率随时间t变化如下图，其中t1~t2速率变化的原因是_____；t2~t3速率变化的原因是_____。
17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）下列变化过程，属于放热反应的是___。
①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。
（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：___；
（3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2与之间的关系为ΔH3=___；
（4）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/ml，试根据表中所列键能数据估算a的值___。
18．热能是人类论今为止利用的主要能源之一。
（1）下列变化属于放热反应的是______（填序号）。
a.生石灰溶于水 b，浓硫酸稀释 c.溶于水
d.金属钠溶于水 e.碳酸钠溶于水 f.食物在人体内的缓慢氧化
（2）如图是某一反应的能量变化示意图。
①图中所示反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应的活化能为_____________。
②图示反应的热化学方程式为__________________________。
（3）已知，则反应的____。
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ/ml
436
391
945
参考答案
1．A2．C3．D4．B5．D6．B7．C8．A9．B10．B11．A12．C13．C14．C15．C
16．Mg+2H+=Mg2++H2↑ 气泡 浑浊 小于 ①②③ 反应放热，温度升高，反应速率增大 溶液浓度减小，反应速率减小
17．②③ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2akJ•ml-1 2ΔH2-ΔH1 -93
18．adf 放热