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    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热习题

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热习题,共10页。试卷主要包含了单选题,实验题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    高中化学苏教版(2019)必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热巩固练习

    一、单选题

    1下列叙述中正确的是(  )

    ①伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ②物质发生化学反应都伴随能量变化

    ③所有的氧化还原反应都是放热反应     ④所有的燃烧反应都是放热反应

    ⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥放热反应在常温下均很容易进行

    A①②④⑤ B②④ C②③④ D全部

    2下列变化中属于吸热反应的是

    液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应 生石灰跟水反应生成熟石灰

    A①④ B②③ C①④⑤ D②④

    3金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时,1 molC(石墨)转化为金刚石,要吸收1.895 kJ的热能。据此,试判断在100 kPa压强下,下列结论正确的是

    A石墨比金刚石稳定                            B金刚石比石墨稳定

    C1 mol C(石墨)1 mol C(金刚石)的总能量高      D金刚石和石墨为同位素

    4下列反应属于放热反应的是

    AC+CO22CO         BZn与稀盐酸反应制备氢气

    C浓硫酸溶于水         D石灰石分解制备氧化钙

    5常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)能自发进行.下列说法正确的是(  )

    A该反应为吸热反应                            B该反应中,SO2为还原剂

    C1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol        D常温下,H2S的还原性强于S的还原性

    6一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表:

    化合物

    燃烧热

    化合物

    燃烧热

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2 878.0

    乙烷

    1 560.8

    异丁烷

    2 869.6

    丙烷

    2 221.5

    甲基丁烷

    3 531.3

    下列表达正确的是(  )

    A热稳定性:正丁烷>异丁烷

    B乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)       ΔH=-1 560.8 kJ/mol

    C正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol

    D相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

    7下列反应符合如图图示的是( 

    A铝片与盐酸的反应 BNH4Cl晶体的分解反应

    C酸碱中和反应 D氧化钙与水反应

    8H2的燃烧热为286 kJ/mol,Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料,合成LiH的热化学方程式是2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol,则LiH的燃烧热为(   

    A702 kJ/mol B442 kJ/mol C585 kJ/mol D351 kJ/mol

    9现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在食用时,将一无色液体加入到一白色固体中,放上装米饭的盒子,过几分钟米饭就热气腾腾,可以食用了,非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合     

    A硝酸铵和水 B浓硫酸和水

    C氧化钙和水 D氯化钠和水

    10将小块生石灰投入盛有水的试管中,发生剧烈反应。一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手,这个实验事实说明该反应

    A是放热反应 B是吸热反应

    C反应过程中热能转化为化学能 D反应物的总能量等于生成物的总能量

    11.热化学方程式2H2(g)O2(g)===2H2O(gΔH=-483.6 kJ·mol1中,化学式前面的化学计量数表示

    A.分子数 B.体积 C.质量 D.物质的量

    12H2Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为a kJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为b kJ,形成1mol氢氯键放出的能量为c kJ,则生成1mol HCl放出的能量为

    A(c-a-b)kJ B(a+b-c)kJ C(2c-a-b)kJ DkJ

    13下列属于吸热反应的是(

    ①冰雪融化 KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 BaOH2•8H2ONH4Cl反应

    A②⑥⑦ B②⑤⑦ C①②⑤⑥⑦ D③④

    14一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g) H,反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是  

    AH=(E2-E1)kJ·mol-1

    B正反应的活化能为(E3-E2)kJ·mol-1

    C曲线Ⅱ表示其他条件不变,升高温度时的能量变化

    D曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入崔化剂时的能量变化

    15白磷和红磷都是磷的单质,白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时,要放出QkJ的能量(Q0),下列说法不正确的是(   

    A白磷与红磷互为同位素                           B白磷不如红磷稳定

    C31g红磷完全转化为白磷时,要吸收QkJ的能量     D等质量的白磷与红磷,含有的原子总数相等

    二、实验题

    16为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置:

    1)上述3个装置中,不能验证铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应的装置是________(填装置序号)

    2)某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(吸热放热”)反应。

    3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)

    ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________

    ②若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水________(一定是放热反应一定是吸热反应可能是放热反应”),理由是_________________________________________

    4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO22H2O===4KOH3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

    方法①:选择装置________(填装置序号)进行实验;

    方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是________(吸热放热”)反应。

    17在一试管中放入几小块镁片,把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中,用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题:

    (1)实验中产生的现象是_________

    (2)产生上述现象的原因是____________

    (3)写出有关的离子方程式:____________

    (4)由实验推知:MgCl2溶液与H2的总能量________(填“<”“>”或“=”)镁片和盐酸的总能量。

    (5)实验室制氢气常用____________,为什么不用镁的原因是____________

    18可逆反应  在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

    1.向甲烧杯中加入晶体,此烧杯中球的红棕色变浅。

    2.向乙烧杯中投入一定量的固体,此烧杯中球的红棕色变深。

    (1)甲烧杯中球的红棕色变浅,说明平衡______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,所以晶体溶于水是__________________(填“放热”或“吸热”)过程。

    (2)根据乙烧杯中的现象,补全反应过程的能量变化示意图_____

    三、计算题

    19研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

    1)金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)Cl2(g)Br2(l)I2(s)]反应的能量变化如图所示。

    写出Mg(s)I2(s)反应的热化学方程式:_______

    反应:MgCl2(s)F2 (g)MgF2(s)Cl2 (g)ΔH___________

    2CH4NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

    主要热化学反应如下:2Ni(s)O2(g)2NiO(s)    ΔH=-479.8 kJ·mol1CH4(g)4NiO(s)CO2(g)2H2O(l)4Ni(s)    ΔH=+68.9 kJ·mol1

    ①CH4的燃烧热是_______

    ②CH4化学链燃烧有利于二氧化碳的分离与回收,所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________(填前者大后者大、或相同)。

    3)已知H2CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol1283.0 kJ·mol125℃时,4 g H228 g CO的混合气体充分燃烧,恢复至原温,能放出的热量为_______kJ


    参考答案

    1B2D3A4B5D6C7B8D9C10A11D12D13B14B15A

    16    左端液面降低,右端液面升高    放热    产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯中的导管内形成一段水柱    可能是放热反应    某些物质(NaOH固体)溶于水放热,但不是放热反应    Ⅰ(Ⅱ)    放热   

    17试管中镁片溶解,有气泡,烧杯中溶液变浑浊(或析出固体)    放热反应,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,析出固体(溶液变浑浊)    Mg+2H=Mg2++H2        锌与稀硫酸(或稀盐酸)    反应太剧烈,不方便收集氢气   

    18正反应    吸热       

    19Mg(s)I2(s)MgI2(s)   ΔH=-364 kJ·mol1    483 kJ·mol1    890.7 kJ·mol1    相同    854.6   

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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