高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热达标测试，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是（ ）
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放热反应
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸热反应
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放热反应
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量
2．下列说法中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定有氧气参加B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定伴有发光D．燃烧一定放热
3．镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（ ）
A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高
4．下列图示表示的是吸热反应的是（ ）
A．B．
C．D．
5．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．Ni在该反应中做催化剂D．①→②吸收能量
6．为探究NaHCO3、Na2CO3与1ml/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:
由此得出的结论错误的是
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应
B．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) △H>0
C．含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1ml/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃
D．含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1ml/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃
7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·ml-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·ml-1(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·ml-1(反应热)
D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·ml-1(反应热)
8．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定要加热后才能发生
B．该反应物总能量低于生成物总能量
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(y-x)kJ/ml
D．2 ml S(g)、6 ml O(g)生成2 ml SO3(g)，共放出y kJ能量
9．我国科学家研制了“由和合成”的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．该反应符合绿色化学要求，原子利用率为100%
C．断裂化学键消耗的总能量大于形成化学键放出的总能量
D．该反应断裂共价键和同时形成离子键
10．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是
A．冰融化成水B．消毒杀菌C．食品腐败D．燃放爆竹
11．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（ ）
A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热
12．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2（g）+O2（g）=2 H2O（1） ΔH1= -akJ/ml
②H2（g）+ O2（g）=H2O （g） ΔH2= -bkJ/ml
③C（s）+ O2（g）=CO（g） ΔH3 = -ckJ/ml
④C（s）+ O2 （g）=CO2（g） ΔH4= -dkJ/ml
下列说法正确的是
A．c>dB．0.5a>b
C．氢气的燃烧热为ΔH= -bkJ/mlD．CO（g）+O2（g）= CO2（g） ΔH= -（c-d）kJ/ml.
13．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中不正确的是( )
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
14．已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生
15．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A．使用催化剂，改变了反应的途径，使合成氨反应放出的热量减少
B．该过程中，N2、H2吸收能量后断键形成N原子和H原子
C．该过程中，N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
二、实验题
16．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是____，说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。
17．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。
(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________ml。
(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。
18．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：__。
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__。
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__。
（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)
①第一种方案是_；
②第二种方案是__。
（5）“结冰”现象说明该反应是一个__(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量。
（6）该反应在常温下就可进行，说明__。
三、计算题
19．(1)已知：
试计算N2+3H2=2NH3的∆H是多少？___
(2)已知：H2和CH4的燃烧热分别为∆H=-286KJ/ml和∆H-890KJ/ml，则112L标况下的H2和CH4的混合气体完全燃烧生成的CO2和液态水时放出3695KJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是多少?___
序号
试剂/35 mL
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2.5g (0.030ml) NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2g (0.030ml) Na2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5g NaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2g Na2CO3
20.0
25.1
化学键
H-H
N≡N
N-H
拆开1ml该键吸收能量KJ/ml
436
946
391
参考答案
1．A2．A3．D4．A5．D6．D7．C8．D9．B10．A11．B12．B13．C14．C15．B
16．Ⅲ 左端液柱降低，右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)
17．放 扩大接触面积，提高反应速率 ① ② A CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O 10.8 2H++2e—═H2↑ Mg Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O
18．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 使反应物充分混合，迅速发生反应 ①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末 在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应 用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应 吸收 吸收 > 放出 有的吸热反应不需要加热也可发生
19．-92kJ/ml 1:3