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苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热同步达标检测题
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这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．化学反应伴随着能量的变化。下列属于吸热反应的是( )
A．镁条燃烧B．氧化钙与水反应
C．高温煅烧石灰石D．硝酸和氢氧化钠溶液反应
2．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A．图I所示的装置能将化学能转变为电能
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D．图II所示的反应为吸热反应
3．红热的炭和水蒸气反应生成2ml氢气和2ml一氧化碳气体，吸收262.6kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A．C+H2O→H2+CO-131.3kJB．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+262.6kJ
C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-262.6kJD．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
4．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在等金属表面肼分解的机理如图：
已知200℃时：Ⅰ. ；
Ⅱ.
下列说法不正确的是( )
A．肼属于共价化合物
B．图示过程①、②都是放热反应
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．200℃时，肼分解的热化学方程式为
5．一定温度下，向10mL0.40ml/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2ml∙L-1∙min-1
B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0
6．运动会上发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．该上述反应中消耗3mlP时，转移电子的物质的量为15ml
7．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/ml (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/ml
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/ml (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/ml
下列关系式中正确的是( )
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0
8．下列反应中，能量变化与下图一致的是
A．木炭燃烧 B．镁与盐酸反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
9．已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ∙ml−1，则NH3(g) = N2(g)+ H2(g)的焓变为
A．+46.1 kJ/mlB．－46.1 kJ/mlC．+ 92.3 kJ/mlD．－92.3 kJ/ml
10．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2O反应生产水煤气过程中能量变化的是
A．B．C．D．
11．下列反应既属于氧化还原反应，又是放出能量的化学反应的是（ ）
A．铝与氧化铁在高温条件下反应B．高锰酸钾受热分解
C．灼热的炭与CO2反应D．氢气与氧化铜在加热时的反应
12．下列过程中∆H大于零的是
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．H—Br→H+Br
13．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·ml－1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·ml－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中，当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 ml
14．下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A．图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应，该反应的
B．图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
C．图丙中若K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，K1断开，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002ml气体
D．图丁表示在20mL某浓度的盐酸中滴加0.1ml⋅L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的浓度为0.1mL·L-1
15．下列物质间的反应，其能量变化与其它反应不同的是（）
A．铝热反应焊接铁轨B．铁粉与硫发生化合制硫化亚铁
C．固体氢氧化钡晶体和氯化铵D．甲烷在空气中燃烧
二、实验题
16．某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；
④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。
⑥根据所得数据计算。试回答：
（1）仪器a的名称是___________
（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
（4）装置A中试剂X应选用______
A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl
（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。
17．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有的饱和石灰水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入稀盐酸。
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________。
(4)由实验推知，镁片与稀盐酸的反应____________。(填“释放”或“吸收”)能量。
(5)在上述实验结束后将试管取出，在烧杯中放入小烧杯，在小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物并用玻璃棒搅拌，则实验现象是_____________________________，产生该现象的原因是_______________________________________________________________________________。
18．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：__。
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__。
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__。
（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)
①第一种方案是_；
②第二种方案是__。
（5）“结冰”现象说明该反应是一个__(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量。
（6）该反应在常温下就可进行，说明__。
19．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。
②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。
（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
参考答案
1．C2．C3．D4．B5．D6．C7．C8．D9．A10．A11．A12．D13．D14．D15．C
16．分液漏斗 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 使生成的CO2能完全被D吸收 A 偏小 称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量。 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
17．镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱和石灰水变浑浊 Mg与稀盐酸反应生成，该反应放热，体系温度升高，在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的析出而使溶液变浑浊 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 释放 烧杯中浑浊程度减轻(或浑浊消失) 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，体系温度降低，的溶解度增大
18．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 使反应物充分混合，迅速发生反应 ①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末 在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应 用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应 吸收 吸收 > 放出 有的吸热反应不需要加热也可发生
19．Ⅲ 左端液面降低，右端液面升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应 Ⅰ(或Ⅱ) 放热
1．化学反应伴随着能量的变化。下列属于吸热反应的是( )
A．镁条燃烧B．氧化钙与水反应
C．高温煅烧石灰石D．硝酸和氢氧化钠溶液反应
2．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A．图I所示的装置能将化学能转变为电能
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D．图II所示的反应为吸热反应
3．红热的炭和水蒸气反应生成2ml氢气和2ml一氧化碳气体，吸收262.6kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A．C+H2O→H2+CO-131.3kJB．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+262.6kJ
C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-262.6kJD．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ
4．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在等金属表面肼分解的机理如图：
已知200℃时：Ⅰ. ；
Ⅱ.
下列说法不正确的是( )
A．肼属于共价化合物
B．图示过程①、②都是放热反应
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．200℃时，肼分解的热化学方程式为
5．一定温度下，向10mL0.40ml/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2ml∙L-1∙min-1
B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0
6．运动会上发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．该上述反应中消耗3mlP时，转移电子的物质的量为15ml
7．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/ml (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/ml
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/ml (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/ml
下列关系式中正确的是( )
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0
8．下列反应中，能量变化与下图一致的是
A．木炭燃烧 B．镁与盐酸反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
9．已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ∙ml−1，则NH3(g) = N2(g)+ H2(g)的焓变为
A．+46.1 kJ/mlB．－46.1 kJ/mlC．+ 92.3 kJ/mlD．－92.3 kJ/ml
10．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2O反应生产水煤气过程中能量变化的是
A．B．C．D．
11．下列反应既属于氧化还原反应，又是放出能量的化学反应的是（ ）
A．铝与氧化铁在高温条件下反应B．高锰酸钾受热分解
C．灼热的炭与CO2反应D．氢气与氧化铜在加热时的反应
12．下列过程中∆H大于零的是
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．H—Br→H+Br
13．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·ml－1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·ml－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中，当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 ml
14．下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A．图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应，该反应的
B．图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
C．图丙中若K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，K1断开，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002ml气体
D．图丁表示在20mL某浓度的盐酸中滴加0.1ml⋅L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的浓度为0.1mL·L-1
15．下列物质间的反应，其能量变化与其它反应不同的是（）
A．铝热反应焊接铁轨B．铁粉与硫发生化合制硫化亚铁
C．固体氢氧化钡晶体和氯化铵D．甲烷在空气中燃烧
二、实验题
16．某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；
④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。
⑥根据所得数据计算。试回答：
（1）仪器a的名称是___________
（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
（4）装置A中试剂X应选用______
A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl
（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)
（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。
17．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有的饱和石灰水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入稀盐酸。
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________。
(4)由实验推知，镁片与稀盐酸的反应____________。(填“释放”或“吸收”)能量。
(5)在上述实验结束后将试管取出，在烧杯中放入小烧杯，在小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物并用玻璃棒搅拌，则实验现象是_____________________________，产生该现象的原因是_______________________________________________________________________________。
18．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：__。
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__。
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__。
（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)
①第一种方案是_；
②第二种方案是__。
（5）“结冰”现象说明该反应是一个__(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量。
（6）该反应在常温下就可进行，说明__。
19．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。
②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。
（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
参考答案
1．C2．C3．D4．B5．D6．C7．C8．D9．A10．A11．A12．D13．D14．D15．C
16．分液漏斗 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 使生成的CO2能完全被D吸收 A 偏小 称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量。 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
17．镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱和石灰水变浑浊 Mg与稀盐酸反应生成，该反应放热，体系温度升高，在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的析出而使溶液变浑浊 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 释放 烧杯中浑浊程度减轻(或浑浊消失) 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，体系温度降低，的溶解度增大
18．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 使反应物充分混合，迅速发生反应 ①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末 在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应 用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应 吸收 吸收 > 放出 有的吸热反应不需要加热也可发生
19．Ⅲ 左端液面降低，右端液面升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应 Ⅰ(或Ⅱ) 放热
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