高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热练习题

高中化学必修第二册专题六化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热课后练习（苏教版2019）

一、单选题

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(    )

①天然气    ②煤    ③潮汐能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能

A．①②③④ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。由此可见

A．该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应中，热能转化为产物内部的能量

D．该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能

3．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

4．下列反应属于放热反应的是（     ）

A．钠与水的反应 B．碳酸钙分解反应 C．炭和水蒸气反应 D．水结冰

5．下列各组物质的燃烧热相等的是（    ）

A．1moL碳和2moL碳 B．碳和一氧化碳

C．3moLC2H2和1moLC6H6 D．淀粉和纤维素

6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是(　　)

A．金刚石转化为石墨的反应是放热反应

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D．等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

7．已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是

A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同

8．下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

D．图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

9．下列热化学方程式叙述正确的是(△H的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1376.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    △H=57.3kJ/mol(中和热)

C．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)    △H =-269KJ/mol(燃烧热)

D．2NO2(g)=O2(g) + 2NO(g)  △H=+116.2kJ/mol (反应热)

10．下列反应符合如图图示的是（  ）

A．铝片与盐酸的反应 B．NH4Cl晶体的分解反应

C．酸碱中和反应 D．氧化钙与水反应

11．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合    （  ）

A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水

C．氧化钙和水 D．氯化钠和水

12．在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为a kJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为b kJ,形成1mol氢氯键放出的能量为c kJ,则生成1mol HCl放出的能量为

A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．kJ

13．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料        B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能    D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

14．对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（    ）

A．属于放热反应 B．属于复分解反应 C．属于氧化还原反应 D．属于离子反应

15．H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（    ）

A．702 kJ/mol B．442 kJ/mol C．585 kJ/mol D．351 kJ/mol

二、实验题

16．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。

(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。

17．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：

①  按图所示将实验装置连接好；

②  在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞；

③  在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：

（1）实验前必须进行的一步实验操作是_____。

（2）实验中观察到的现象是_____。

（3）说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系：_________。

（4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。

三、计算题

18．(1)已知：

试计算N2+3H2=2NH3的∆H是多少？___

(2)已知：H2和CH4的燃烧热分别为∆H=-286KJ/mol和∆H-890KJ/mol，则112L标况下的H2和CH4的混合气体完全燃烧生成的CO2和液态水时放出3695KJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是多少?___

四、填空题

19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_____热量，∆H____0；反之，如果反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时____热量，∆H_____0。

参考答案

1．C2．C3．D4．A5．A6．D7．A8．D9．D10．B11．C12．D13．D14．C15．D

16．放    扩大接触面积，提高反应速率    ①    ②    A    CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O    10.8    2H++2e—═H2↑    Mg    Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O   

17．检查装置气密性    U 形管里的液体左边下降，右边上升    1mol CaO 和 1mol H2O 的能量和大于 1mol Ca(OH)2 的能量    否   

18．-92kJ/mol    1:3   

19．放出    小于    小于    吸收    大于