2021年江苏省盐城市射阳县中考模拟化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省盐城市射阳县中考模拟化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“建设美丽、和谐、幸福的中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是
A．使用一次性餐具，注意公共卫生B．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
C．实行生产、生活垃圾分类回收利用D．监管工业废水、废气须达标排放
2．下列实验操作正确的是
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．实验室制取并收集少量氢气D．检查装置的气密性
3．制作豆腐的过程中常使用石膏，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作复合肥的是
A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．KNO3D．Ca(H2PO4)2
5．下列关于实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，溶液变浑浊
6．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝具有导电性，可用于制炊具
B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
8．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为： ，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是
A．锂原子的质子数为3B．该反应前后MnO2的质量和性质不变
C．该反应是化学能转化为电能D．该反应前后氧元素化合价由0变为-1
9．化学与健康生活息息相关。下列做法正确的是
A．误食重金属盐，可以喝大量鲜榨果汁解毒
B．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
C．霉变的大米煮熟后食用
D．适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大
10．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从反应类型看：该反应属于置换反应
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源
D．从物质类别看：该反应体现无机物可以转化为有机物
11．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液
B．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量不相等
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
12．下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
B．将浓盐酸露置在空气中一段时间
C．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
15．资料显示:用如图1装置还原Fe2O3的过程中常常先生成Fe3O4，后生成FeO，最后生成Fe。现实验室用CO还原24gFe2O3，测得残留固体质量随温度的变化如图2所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法不正确的是
A．实验时应先通入一氧化碳，再加热玻璃管
B．当温度为300℃~500℃时，氢氧化钠溶液共增重0.8g
C．B→C发生反应的化学方程式为
D．m=16.8
二、填空题
16．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和_________，可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的_________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①“赤潮”和“水华”是水中氮、磷等含量过多导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的“氮、磷”指的是_________(填“单质”、“化合物”或“元素”)；
②下列关于水的说法正确的是___________(填字母)。
a 工业废水需经处理达标后才可排放
b 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c 天然水只要通过处理后变清即可饮用
d 为了改善水质可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有_________(填字母)。
a 一氧化碳 b 二氧化氮 c 可吸入颗粒物 d 稀有气体
②氢气和甲烷都是清洁能源充分燃烧1g氢气和甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是____________，而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是____________。
③硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： ，X的化学式为________________。
17．对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为____________。
(2)公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。然而一般铁制品容易生锈，一种防锈的方法是在金属表面喷漆，其防锈原理是____________。
(3)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
①人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为____________(填字母)。
a地壳中铝元素含量少 b冶炼铝的技术要求高
②用铝锂合金可以制造“神舟号”航天飞船的一些部件。其中铝锂合金属于____________(选填“合成材料”或“金属材料”)。
③用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。由此推断硫酸铜溶液中的阳离子有____________(填离子符号)。
④原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由14个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：____________。
三、实验题
18．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。
(1)写出标号仪器的名称①______________②______________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________，与C装置相比，用A装置制取二氧化碳的优点是______________。
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→_____________。
(4)加热KC1O3固体制氧气(1.4gMnO2作催化剂)，并对KC1O3完全分解后的残留固体进行分离。
①发生装置应选用_______________(填字母)。
②KC1的溶解度曲线如上图所示。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约______mL。
③对溶解所得混合物进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______________(选填字母)
④滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是____________。
四、流程题
19．我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgC12、CaC12等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)如图中操作b中玻璃棒的作用是_____________。在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_____________时，停止加热。粗盐中除去泥沙后的澄清滤液中还含有MgCl2、CaCl2，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入________________进行检验。
(2)如图中加入Na2CO3溶液除去的离子是_____________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________；加入足量稀盐酸的目的是____________。如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是__________(填字母)
A 粗盐没有完全溶解 B 除杂过程中有NaCl生成
C 蒸发时水分没有蒸干 D 称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码
(3)小明用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
①操作A中的错误是___________。
②配制10g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_________g。
③对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_________(填字母)。
A 称量氯化钠时只在药品端垫纸片 B 量取水的体积时，仰视读数
C烧杯事先用水润洗过，内壁有水残留 D装瓶时，有少量溶液洒出
④把10g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g，该实验的操作步骤为：计算、____________、混匀等。
选项
实验目的
实验方案
A
检验CaC12溶液中混有少量盐酸
取样滴加适量AgNO3溶液观察是否产生沉淀
B
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中
C
鉴别NH4C1和(NH4)2SO4
加入熟石灰研磨，闻气味
D
探究燃烧需要可燃物
用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH-、
B
Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C
Cu2+、Mg2+、、Cl-
D
H+、、、
参考答案
1．A
【详解】
A、使用一次性餐具就需要消耗大量的资源，同时产生的废弃塑料制品还会造成白色污染，不符合这一理念，但符合题意；
B、推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧既达到了资源的综合利用，又能减少污染物的排放，符合这一理念，但不符合题意；
C、实行生产、生活垃圾分类回收利用既能节约资源，又能减少污染物的排放，保护了环境，符合这一理念，但不符合题意；
D、监管工业废水、废气须达标排放可以有效防治水污染与空气污染，符合这一理念，但不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误，此选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作错误，此选项错误；
C、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误，此选项错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，此选项错误。
故选D。
【点睛】
稀释浓硫酸应该注意：“酸入水、沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
3．C
【详解】
硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。
故选C。
4．C
【详解】
A、碳酸氢铵中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、尿素中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项正确；
D、磷酸二氢钙中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误，故选C。
5．D
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，此选项错误；
B、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色，滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝色，此选项错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误；
D、向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，这时溶液已经达到饱和，无法在继续溶解，溶液变浑浊，此选项正确。
故选D。
6．B
【详解】
A、品红在水中扩散，说明分子在不断地运动，故不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，氢分子和氧分子构成的物质是混合物，故符合题意；
C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶于水都能离解出氢离子，故不符合题意；
D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性，即溶液中含有氢氧根离子，故不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】
A. 铝具有导热性，可用于制炊具，选项错误；
B. 活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，选项正确；
C. 盐酸能与金属氧化物发生化学反应，可用于除铁锈，选项错误；
D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来某些气体，选项错误，故选B。
8．B
【详解】
A、锂的原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数，锂原子的质子数为3，不符合题意；
B、在反应中二氧化锰是催化剂，只是改变锂和氧气的反应速率，而本身的质量和化学性质都没有改变，物理性质可能发生改变，符合题意；
C、该反应是化学能转化为电能，不符合题意；
D、反应前氧气中的氧元素化合价是0，反应后中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设氧元素的化合价为，可得（+1）×2+ 2=0，解得x=-1，反应前后氧元素的化合价由0变为-1，不符合题意。故选B。
9．D
【详解】
A、牛奶、豆浆富含蛋白质，重金属盐能使蛋白质变性，误食重金属盐，可以喝大量牛奶、豆浆解毒，此选项错误；
B、硫酸铜属于重金属盐，重金属盐有毒，不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶，此选项错误；
C、霉变的大米煮熟后不能食用，此选项错误；
D、适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大，此选项正确。
故选D。
10．B
【详解】
A、由图可知，反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，四种物质都是由分子构成的，选项正确；
B、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；
C、生成的一种生成物是甲烷，甲烷是一种可燃性气体，燃烧后生成二氧化碳和水，是一种清洁燃料，选项正确；
D、反应物二氧化碳与水均属于无机物，生成物甲烷属于有机物，即该反应能够体现无机物可以转化为有机物，选项正确，故选B。
11．D
【详解】
A、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，P点位于溶解度曲线甲的下方，表示甲的不饱和溶液，A正确。
B、甲溶解度降温变化较大，乙溶解度降温变化较小，故等质量的甲、乙饱和溶液降温甲结晶较多，乙结晶较少，所得溶液中溶质质量不相等，B正确。
C、甲溶解度随温度变化较大，若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，C正确。
D、t1℃时甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数，无法配置20%甲溶液，D错误。
故选：D。
12．D
【详解】
A、稀盐酸与氯硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钙溶于水后在溶液中解离出氯离子，加入硝酸银溶液后生成氯化银沉淀，所以加入硝酸银溶液后无法检验元素的存在，选项错误；
B、铜和银的活动性均比铁弱，将将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中均不发生反应，无法比较铜和银的活动性强弱，选项错误；
C、氯化铵与硫酸铵中均含有铵根离子，加入熟石灰后均生成有刺激性气味的气体，无法鉴别两种物质，选项错误；
D、用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，发现蘸酒精的棉花迅速燃烧，而蘸水的棉花不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，选项正确，故选D。
13．D
【详解】
A、钾离子、钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，不符合题意；
B、钡离子、钠离子、氯离子、氢氧根离子，不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，不符合题意；
C、铜离子、镁离子、硝酸根离子、氯离子，不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故检验结果不正确，符合题意。
故选D。
14．C
【详解】
A、催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，生成氧气的质量相等，此选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸露置在空气中一段时间，溶质减少，溶质质量分数减小，此选项错误；
C、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液的pH从小于7开始增大，当稀盐酸与氢氧化钙恰好反应时，pH=7，继续滴入氢氧化钙溶液，pH>7，此选项正确；
D、电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，此选项错误。
故选C。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
15．B
【详解】
A、实验时应先通入一氧化碳，再加热玻璃管，防止加热时发生爆炸，此选项说法正确；
B、当温度为300℃~500℃时，还原Fe2O3生成Fe3O4，固体质量减少24g-23.2g=0.8g，由于生成的二氧化碳中1/2的氧元素来自反应的金属氧化物，则生成二氧化碳的质量为：0.8g÷=2.2g，氢氧化钠溶液增加的质量是吸收二氧化碳的质量，所以氢氧化钠溶液共增重2.2g，此选项说法错误；
C、B→C发生反应的化学方程式为，此选项说法正确；
D、设24g氧化铁生成铁的质量为x。
，x=16.8g，此选项说法正确。
故选B。
【点睛】
能从图像获取正确的化学信息是解答此题的关键。
16．二氧化碳(CO2) 二氧化硫(SO2) 元素 a d 热值大 氢气的制取成本高 NaNO2
【详解】
(1) ①植物的光合作用是绿色植物吸收空气中的二氧化碳和水，制造有机物的过程，可有效减缓温室效应；
②煤中含有少量的硫元素，硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫气体，进入大气后可形成“硫酸型”酸雨；
(2) ①物质是由元素组成的，这里的“氮、磷”指的是元素；
②a、工业废水需经处理达标后才排放，以防造成水体污染，说法正确；
b、为保护好水资源，应合理使用农药和化肥，但不能禁止使用，说法错误；
c、天然水即使通过处理后变清也不可引用，因为其中可能含有可溶性杂质，说法错误；
d、为了改善水质，可向水中加入适量净水剂和消毒剂，加入过多会造成水质恶化，说法错误；
答案：a；
(3) ①目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入固体颗粒和臭氧等，未计入空气污染指数监测项目的有d稀有气体；
答案：d;
②氢气作为燃料的优点有：氢气热值大、产物无污染、原料来源广，而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是生产成本高，气体储存困难；
③依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个氮原子，5个氧原子、2个钠原子、2个氢原子；生成物中有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为NaNO2。
17． 隔绝氧气和水 b 金属材料 Cu2+和H+
【详解】
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（2）铁在潮湿的空气中易生锈，在金属表面喷漆防锈的原理是：隔绝氧气和水；
（3）①铝在地壳中含量排第三位，是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高，故选b；
②用铝锂合金可以制造“神舟号”航天飞船的一些部件。纯金属和合金均属于金属材料，铝锂合金属于金属材料；
③用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后观察到铝片表面有红色物质析出，说明硫酸铜溶液中有铜离子；有气泡产生，经检验气体为氢气，说明溶液中有氢离子。故填：Cu2+和H+；
④14个铝原子最外层电子数一共42个，构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，即1个单位的该原子簇中带2个单位的正电荷，该稳定铝原子簇的微粒符号为：。
18．锥形瓶 酒精灯 可以控制反应速率 g f i B 10 ABC 蒸发结晶
【详解】
（1）标号仪器的名称①锥形瓶；②酒精灯。
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；C装置作为制取二氧化碳的发生装置，其中的分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。
（3）常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，需要经过浓硫酸干燥，氧气密度比浓硫酸小，从g端进入，f端出，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，连接i，所选装置的正确连接顺序是agfi；
（4）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，选用发生装置为B；②KCl的溶解度曲线如图2所示。因为该温度下，将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g，KCl的质量=4.8g-1.4g=3.4g，该温度下，氯化钾的溶解度是34g，设此时需要水的质量为，，=10g，而水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为=10mL，欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约10mL；
③过滤时滤纸折叠方法是对折再对折，然后打开，一边有三层滤纸，正确的是 ABC；
④由氯化钾的溶解度表可知，氯化钾的溶解度受温度的影响不大，所以从氯化钾溶液中获取氯化钾晶体的方法是蒸发结晶。
19．引流 出现较多固体 肥皂水 Ca2+ 除尽剩余的氢氧化钠和碳酸钠 BCD 瓶塞没有倒放 1.5 ABC 20 量取
【详解】
(1)图中操作b能实现固液分离，是过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。为了防止蒸发出来的固体受热溅出蒸发皿，在加热蒸发过程中不能蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使少量水分蒸发。水样中加入肥皂水，搅拌或振荡后，如果泡沫多浮渣少，则是软水，如果泡沫少浮渣多，则是硬水，因此要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验。
(2)流程中加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子，加入Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，除去的离子是：Ca2+。氯化镁和加入的NaOH反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：；因为在除去氯化镁和氯化钙时加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以在滤液中加入足量稀盐酸的目的是：除尽剩余的氢氧化钠和碳酸钠。
如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是：BCD。
A、粗盐没有完全溶解，其后果应该是得到的氯化钠偏少，不符合题意；
B、因为除杂过程中加入的氢氧化钠溶液和氯化镁反应有氯化钠生成，加入的碳酸钠溶液和氯化钙反应有氯化钠生成，过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应也有NaCl生成，所以得到的氯化钠质量偏大，符合题意；
C、如果蒸发时水分没有蒸干，得到的固体质量也偏大，符合题意；
D、如果称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码，则砝码质量为3g，游码质量为：0.1g，精盐的实际质量应该是：3g-0.1g=2.9g，符合题意。
(3)①操作A是氯化钠的取用，图中的错误是：瓶塞没有倒放。
②配制10g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：10g×15%=1.5g。
③对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有：ABC。
A、称量氯化钠时只在药品端垫纸片，砝码端没有垫纸片，会导致氯化钠质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取水的体积时，仰视读数，溶剂水的实际体积偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
C、烧杯事先用水润洗过，内壁有水残留，会导致溶液中水的质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
D、因为溶液是均一的，所以装瓶时，有少量溶液洒出，不会导致溶液溶质质量分数变化，不符合题意。
④把10g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，假设需要水的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g ×15%=(10g+x) ×5%，x=20g。溶液稀释实验的操作步骤为：计算、量取、混匀等。