2021年江苏省南通市海安市中考模拟化学试题（word版 含答案）

2021年江苏省南通市海安市中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．乙醇（C2H5OH）俗称酒精，属于可再生能源．关于乙醇的下列说法错误的（　　）

A．可通过含淀粉类物质发酵、蒸馏而得

B．其燃烧产物能导致酸雨的形成

C．分子中碳、氢、氧的质量分数之比为12：3：8

D．一种良好的有机溶剂，可溶解脂肪

2．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是

A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．氧化物：水、二氧化锰

C．混合物：自来水、冰水共存物 D．碱类：烧碱、纯碱

3．下列实验操作正确的是

A．溶解 B．过滤

C．倾倒液体 D．测溶液酸碱度

4．下列说法不正确的是

A．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源

B．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物

C．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类

D．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好

5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．干冰升华吸热，可作制冷剂 B．酒精具有挥发性，可作溶剂

C．浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂 D．氧气具有可燃性，可急救病人

6．如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．图中阴影部分表示的KNO3和NaCl两溶液都是饱和溶液

B．t1℃时，等质量KNO3和NaCl溶液中溶质的质量一定相等

C．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%

D．可以通过蒸发溶剂的方法从KNO3溶液中获得KNO3

7．“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是（　　）

A．Na2CO3俗称小苏打

B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多

C．副产品NH4Cl可用作氮肥

D．该生产工艺中CO2可以循环利用

8．除去下列各组物质中的杂质，所选用试剂或操作方法中，不正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．下列实验能达到实验目的是（　　）

A．验证硝酸铵溶解吸热

B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

C．制取并收集纯净的CO2

D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关

10．向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．b点时，溶液中含有2种溶质

B．d的值为4.3

C．c点时，溶液中含有3种溶质

D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%

二、填空题

11．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质

（1）下表为部分元素的原子结构示意图（图1）

①表中氧原子的核电荷数x＝ _____ 。
 

②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有 _____ 种。

③氟原子得到一个电子所形成离子的符号为 _____ 。

④由上表中硫和钠组成的物质的化学式为 _____ 。

（2）如图为金属钠与水反应的微观示意图

①保持水的化学性质的最小粒子是 _____ 。

②写出相应的化学方程式 _____ 。

12．2016年3月5日，国务院总理李克强在2016年《政府工作报告》中指出，加强重大基础设施建设，到2020年高铁营业里程达到3万公里。而截至2015年底，国内高铁营运里程已经达到1.9万公里，也就是说需要在未来五年内新增1.1万公里。使人们的出行进入“高铁时代”。

（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨。

①高铁电网中使用铜镍合金属于______。（填金属材料、合成材料、复合材料）

②高铁车辆中的受电弓中的碳块具有______性。

（2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式______；

②钢是含碳量为0.03%﹣2%的______合金；

③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______接触而生锈。工业上常用______来除铁锈。

（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。

①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。

②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式______。

（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。

①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b______；

②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是______；

a、二氧化碳   b、粉尘   c、氮气  d、二氧化硫   e、一氧化碳  f、二氧化氮。

三、流程题

13．现代工业上生产硫酸的流程图如图所示，分析并回答问题。

（1）发烟硫酸进入稀释室可得到不同浓度的硫酸。稀释浓硫酸的操作是沿容器壁缓慢地把______，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式：______。

（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种红色的氧化物。该反应的化学方程式为______。

（4）小明想要制取大量的氢气，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用浓硫酸制取氢气，以达到少补充药品的目的，在实验中发现反应剧烈，有刺激性气味产生，小明通过查阅资料知道浓硫酸与锌反应并不会产生氢气，会有刺激性气味气体和锌的盐溶液生成。写出浓硫酸与锌反应的化学方程式：______。现有130g锌与浓硫酸恰好完全反应，且反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为2：1，则完全反应后生成的气体的总质量为______g，参加反应的硫酸中溶质的质量为______g。

四、科学探究题

14．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体是什么？

（查阅资料）

①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

②氯气Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水并能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（猜想与假设）

猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为______。

（实验探究）

（反思与评价）有同学认为实验①的结论不正确，原因是用排水法收集气体时，氯气会溶于水并与水发生反应，氯气与水反应的化学方程式为______。

（拓展应用）

（1）二氧化锰不仅能做催化剂，还可以做反应物，实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，MnO2中锰元素的化合价为______。

（2）该反应进行一小段时间后就不再产生气泡，此时反应物还大量存在，兴趣小组同学猜想是盐酸浓度变小了，造成反应停止，请设计实验方案证明该猜想是否正确______。

（注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（3）将（1）中反应后的物质过滤，向滤液中滴加5%的过氧化氢溶液，发现产生大量气泡，一段时间后用带火星的木条检验木条复燃。滤液中的什么物质催化了过氧化氢分解，提出猜想并设计实验方案验证（不写出现象及结论）。

猜想一：______；猜想二：______；

设计实验：______。

五、计算题

15．将25g NaCl和BaCl2的固体混合物溶于水配得200g溶液，然后加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请计算：

（Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl）

（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比＝______。

（2）图中m的值是______。

（3）A点时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算精确至0.1%）

参考答案

1．B

【详解】

A、乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源，故选项说法正确．

B、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫能导致酸雨的形成，故选项说法错误；

C、酒精中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故选项说法正确；

D、由碳元素组成的化合物为有机物，乙醇是常见的有机物，是常用的溶剂，脂肪是有机物，易溶于有机溶剂，故选项说法正确。故选B。

2．B

【详解】

A、二氧化碳不是有机物，A错误；

B、水和二氧化锰都是氧化物，B正确；

C、冰水共存物属于纯净物，C错误；

D、纯碱属于盐不是碱，D错误。

故选B。

3．C

【详解】

A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：C。

4．D

【详解】

A、回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源，正确；

B、缺乏钙元素可能引起骨质疏松，奶制品、豆类、虾皮等食物中含有较多的钙元素，故为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物，正确；

C、基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，正确；

D、食品添加剂可以延长保质期等，但是要合理添加，否则会对人体不利，错误。故选D。

5．A

【详解】

A、干冰升华吸热，可作制冷剂，具有对应关系，说法正确；

B、酒精能溶解多种物质，可作溶剂，与其挥发性不对应，说法错误；

C、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不具有对应关系，说法错误；

D、氧气能够供给呼吸，所以可用于急救病人，氧气不具可燃性，说法错误。

故选：A。

6．D

【详解】

A、阴影部分在KNO3曲线的上方，在NaCl曲线的下方，对于KNO3溶液来说达到了饱和，但对于NaCl溶液来说没达到饱和，此选项说法错误；

B、t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度是相等的，但是并没有说明KNO3溶液和NaCl溶液是否是饱和溶液，此选项说法错误；

C、t2℃时，KNO3的溶解度为60g，此时，100g水能溶解60gKNO3，此温度下KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为：，此选项说法错误；

D、KNO3的溶解度受温度影响较大，从KNO3溶液中得到KNO3固体，可采用降温结晶或者蒸发结晶的方法，此选项说法正确；

故选：D。

7．A

【详解】

A、Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。

B、NaHCO3能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。

C、NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥，故选项说法正确。

D、“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，则该生产工艺中CO2可以循环利用，故选项说法正确。

故选A。

8．D

【详解】

A、NaHCO3固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热至固体不再分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。

B、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。

C、Na2CO3溶液能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。

D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误。

故选：D。

9．A

【详解】

A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；

B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；

D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。故选A。

10．D

【分析】

向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。

【详解】

A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为：NaCl、BaCl2两种，不符合题意；

B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y

x=1.42g

y=2.08g

故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。

解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m

z=1.97g

 m=2.08g

故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g

不符合题意；

C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有氯化钠和过量的氯化钡，故有3种溶质，不符合题意；

D、参加反应的氯化钡的质量为：2.08g+2.08g=4.16g

由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于41.6g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，符合题意。

故选D。

11．8    2    F﹣    Na2S    H2O    2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑   

【分析】

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子最外层电子数大于等于四，容易得到电子，小于四，容易失去电子。

【详解】

（1）氧元素是8号元素，则氧原子核内有8个质子。

②第一周期中只有氢和氦两种元素。

③氟元素是9号元素，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的阴离子，其符号为F﹣。

③硫原子的最外层有6个电子，在化学反应易得到2个电子而显﹣2价，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价，所以二者组成的硫化钠的化学式为Na2S。

（2）①分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学式为 H2O。

②由微观反应示意图可知，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；故填：

12．金属材料    导电        铁    氧气和水    稀盐酸            温度达到着火点    df   

【详解】

（1）①高铁电网中使用铜镍合金属于金属材料。

②高铁车辆中的受电弓中的碳块其材质是石墨，具有导电性。

（2）①用一氧化碳和赤铁矿炼铁，高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式 ；

②钢是含碳量为0.03%﹣2%的铁合金；

③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和水接触而生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈，铁锈中的氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。

（3）①反应前含有2个Fe原子，16个O原子，7个Na原子，3个N原子，4个H原子，反应后含有2个Fe原子，14个O原子，7个Na原子，3个N原子，故2X中含有4个H原子，2个O原子，故X的化学式为。

②与二氧化碳反应转化为碳酸钠和氧气，其化学反应方程式。

（4）①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b 温度达到着火点；

②二氧化硫和二氧化氮是煤炭燃烧的产物，二氧化硫、二氧化氮与水和氧气反应生成硫酸、硝酸，形成酸雨；

故填：df。

13．浓硫酸缓缓倒入水中    2SO2+O22SO3    4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2    Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O    66    294   

【详解】

（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故填：浓硫酸缓缓倒入水中；

（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为；

（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体（二氧化硫）和一种红色的氧化物（氧化铁），该反应的化学方程式为；

（4）刺激性气味气体是二氧化硫，则浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：；

由题意可知，锌和浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；在上述反应中反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为1:1，由题中的已知条件，还应发生了Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，且两个反应生成硫酸锌质量相等，则第二个反应消耗硫酸质量是第一个反应的一半，则两个反应消耗锌的质量相等，设参加反应的硫酸质量为x，生成二氧化硫的质量为y，

设第二个反应中参加反应的硫酸质量为m，生成氢气的质量为n，

则完全反应后生成的气体的总质量为64g+2g=66g；

参加反应的硫酸中溶质的质量为196g +98g =294g。

14．O₂和Cl₂    不变色    三    Cl2+H2O=HCl+HClO    +4    向反应后的剩余物中加入浓盐酸并加热，观察是否有气泡产生    盐酸    MnCl₂    分别取5ml5%的过氧化氢溶液与两支试管中，并分别加入五滴盐酸和五滴MnCl₂溶液，观察，用带火星木条检验   

【详解】

猜想与假设：

由质量守恒定律可知，猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O₂和Cl₂。

实验探究：

用排水法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，A中带火星木条复燃，说明气体是氧气，B中淀粉碘化钾试纸不变蓝；

用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明气体中含有氧气、氯气，实验过程如下所示：

反思与评价：

氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。

拓展应用：

（1）MnO2中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素的化合价为+4。

（2）实验方案：向反应后的剩余物中加入浓盐酸并加热，如果产生大量气泡，说明猜想正确，如果不产生气泡，说明猜想不正确。

（3）猜想一：盐酸；猜想二：MnCl₂；

可以通过检验氧气的产生来检验两者是否是该反应的催化剂。设计实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，并分别加入五滴盐酸和五滴MnCl₂溶液，用带火星木条检验，观察现象。

15．（1）23：6：24；

（2）4.925；

（3）解：设25g固体混合物中BaCl2的质量为x，A点时反应生成NaCl的质量为y

，

解得：x=20.8g，y=11.7g；

A点时溶液中NaCl的质量=25g-20.8g+11.7g=15.9g；

A点时所得溶液中溶质的质量分数=。

答：A点时所得溶液中溶质的质量分数5.7%。

【详解】

（1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比=（23×2）：12：（16×3）=23：6：24；

（2）由图像可知，加入50g的碳酸溶液完全反应生成沉淀的质量为9.85g，则加入25g的碳酸钠溶液完全生成沉淀的质量为4.925g；

（3）见答案。