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2021年江苏省南通市如东县中考模拟化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年江苏省南通市如东县中考模拟化学试题（word版 含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．习主席提出“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该主题的是
A．有效防治水体污染，保护水资源B．开发新能源，减少化石燃料的使用
C．分类回收生活垃圾，垃圾资源化D．将废弃塑料集中到野外焚烧
2．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是
A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱
B．氮肥：、NH4Cl、KNO3
C．合金：生铁、不锈钢、黄铜
D．氧化物：SO2、K2CO3、H2O
3．下列制取、收集、验满、检验CO2的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取CO2
B．收集CO2
C．CO2的验满
D．CO2的检验
4．下列说法正确的是
A．铁、钙、锰、碘等为常见微量元素
B．1mL水与1mL酒精混合后的总体积等于2mL
C．实验室用高锰酸钾制取氧气完毕，应该先熄灭酒精灯，再拿出导管
D．二氧化碳不供给呼吸，因此在人群密集的地方注意通风
5．物质用途错误的是
A．稀硫酸除去铁锈B．明矾能杀死水中细菌
C．金刚石切割玻璃D．熟石灰改良酸性土壤
6．甲、乙两种固态物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在0～t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，150g甲的饱和溶液与100g水混合，所得溶液的质量分数为20%
D．将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出溶质的质量比乙小
7．如何减少温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法不正确的是
A．地球上二氧化碳排放会导致环境污染
B．二氧化碳、甲烷和氟利昂等是造成温室效应的主要物质
C．二氧化碳转化为甲酸的过程属于化学变化
D．这种新型催化剂在反应前后质量不变
8．如表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是
A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C．铜的导电性好作导线，铁导电性差
D．铁、铜分别放入硫酸锌溶液中，表面均无现象
10．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
二、填空题
11．“宏观--微观--符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）如图1是两种元素在元素周期表中的信息以及氟原子的原子结构示意图，Y是______，______，氟原子在化学反应中容易形成______写离子符号。
（2）如图2是某密闭容器中氢气在氧气中燃烧的微观示意图，根据图示回答下列问题。
①变化前后，没有发生改变的粒子是______填粒子名称，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是______。
②上述变化过程中共有______种元素，共有______种物质。
12．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是 _________
②图中所用的塑料矿泉水瓶属于 ____________ （填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有 _________ （填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入 ____________ （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为 _________
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于 ____________ （填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，其氮元素质量分数为 ____________ （精确到0.1%），在施用尿素时 ____________ （填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能 ____________ （填“乳化”或“溶解”）油污。
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用 _________ （化学式）进行中和处理。
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于 _________ （填“常量”或“微量”）元素。
三、流程题
13．某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:
(1)将CaCO3研成粉末的目的是___________________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________________(填写化学式)；
(3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是___________________。
(4)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗干净的方法是:取最后次洗涤液， 先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、过滤，再向滤液中滴加_______________， 如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
四、科学探究题
14．为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图I所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为ρ2g/L。
已知：（FeCl3可溶于水）
（1）铁锈的成分是______。
（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______。
（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进______。
（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是______（用字母表示）。
（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是______。
五、计算题
15．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为___________；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。
选项
实验目的
所选药品或方法
A
区分生石灰和碳酸钙
分别加入适量的水
B
除去MgSO4溶液中的硫酸
加入足量的氧化镁
C
鉴别NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液
分别滴加Na2SO4溶液
D
除去二氧化硫中混有的氯化氢
将混合气体通入氢氧化钠溶液
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO，加热。完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有______性；
化学方程式：______
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应
______
______
参考答案
1．D
【详解】
A、有效防治水体污染，可以保护水资源，有利于改善环境，符合该主题，故选项A不符合题意；
B、开发新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合该主题，故选项B不符合题意；
C、分类回收生活垃圾，既节约资源又能减少污染，符合该主题，故选项C不符合题意；
D、将废弃望料集中到野外焚烧，会产生有害气体和粉尘，污染空气，不符合该主题，故选项D符合题意。
故选D。
2．C
【详解】
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥；氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
C、生铁是铁的合金；不锈钢是铁的合金，黄铜是铜的合金，符合题意；
D、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钾是由K、C、O三种元素组成，不属于氧化物；水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】
A、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，导管伸入锥形瓶内太长，图中所示操作错误；
B、二氧化碳的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集，图中所示操作错误；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体可用导管向石灰水中通入二氧化碳，图中所示操作正确。
故选D。
4．D
【分析】
本题考查微量元素、氧气的制取和二氧化碳的性质。
【详解】
A、钙元素是人体中的常量元素，故A不符合题意；
B、分子间有一定的间隔，1mL水与1mL酒精混合后的总体积小于2mL, 故B不符合题意；
C、实验室用高锰酸钾制取氧气完毕，应该先拿出导管，再熄灭酒精灯，否则容易造成水倒流进热的试管引起试管炸裂，故C不符合题意；
D、二氧化碳不供给呼吸，因此在人群密集的地方二氧化碳的含有高，要注意通风，故D不符合题意；
故选D。
【点睛】
水分子间有间隔，混合后溶液的体积将变小。
5．B
【详解】
A. 铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生产硫酸铁和水，故能用稀硫酸除去铁锈 ，选项正确；
B. 明矾在水中形成絮状物，能加速悬浮颗粒沉降，不能杀死水中细菌，选项错误；
C. 金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃，选项正确；
D. 熟石灰是碱，可与算反应生产盐和水，可用于改良酸性土壤，选项正确；
故选B。
6．C
【详解】
A、同一温度下，不同物质的溶解度曲线中纵坐标数值越大，则物质的溶解度越大，由图可知，0～t1℃区间，同一温度下甲的溶解度总是小于乙的溶解度，选项A错误；
B、由图可知，t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相同，题目中没有指明甲和乙的溶液是否为饱和溶液，所以无法确定两种物质的溶液中溶质质量分数的关系，选项B错误；
C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则t2℃时150g甲的饱和溶液中含有50g甲，该溶液与100g水混合后，所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%，选项C正确；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时甲、乙的溶解度相同，即甲的溶解度受温度影响较大，则将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲析出溶质的质量比乙多，选项D错误。故选C。
7．A
【详解】
A、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，但是不会导致环境污染，符合题意；
B、二氧化碳、甲烷和氟利昂等是造成温室效应的主要物质，不符合题意；
C、二氧化碳转化为甲酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意。
故选A。
8．D
【分析】
A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质；
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、生石灰与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
C、Na2SO4溶液能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，NaCl溶液与Ba(NO3)2溶液不反应，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选D。
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．A
【详解】
A、铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁可以将铜置换出来，发生的化学反应为：，金属活动性：铁>铜，可以得出铁的金属活动性比铜强，故A正确；
B、铁、铜分别放入硝酸银溶液中，溶液颜色均发生改变，说明铁、铜均能将银置换岀来，即金属活动性铁>银，铜>银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故B错误；
C、导电性是金属的物理性质，与金属活动性无关，无法比较二者的金属活动性，故C错误；
D、铁、铜分别放入硫酸锌溶液中，表面均无现象，说明铁和铜都不能将锌置换出来，说明金属活动性锌>铁，锌>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故D错误；
故选A。
【点睛】
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
10．B
【分析】
常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，继续加入氢氧化钡粉末，溶液质量逐渐增大，待达到饱和后，不再变化。
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，不符合题意；
B、b点时，碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应生成碳酸钡和氢氧化钠，溶质只有氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，符合题意；
C、c点时，氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，不符合题意；
D、d点时，氢氧化钡已经达到饱和，该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不再增加，不符合题意。
故选B。
11．Na 7 氢原子和氧原子 分子是否发生了变化 2 3
【详解】
（1）在元素周期表中，元素名称右上角的为元素符号，故Y是Na；
在原子中质子数等于电子数可知，；
最外层电子数是7，大于4，易得到一个电子，形成的离子的符号为：。
（2）①由图可知，氢气在氧气中燃烧生成水，没发生改变的粒子是氢原子和氧原子；
变化Ⅰ，有新物质水生成，属于化学变化，变化Ⅱ无新物质生成，属于物理变化，故本质区别是分子是否发生了变化；
②从微观角度看，该反应共涉及两种原子，宏观上共两种元素，由物质的构成可知，共有三种物质。
12．NaHCO3 合成 热塑 可回收 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 复合肥 46.7% 能 溶解 H2SO4 微量
【详解】
（1）①小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；
②有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材，它具有热塑性，塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回垃圾桶中；
（2）工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）硝酸钾中含有氮元素、钾元素，在化肥中属于复合肥，尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%；尿素的化学式为CO（NH2）2，组成中不含铵根离子，故尿素不属于铵态氮肥，不与碱类物质发生反应，故能与碱性物质混合使用；
（4）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用稀硫酸进行中和处理；
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于微量元素。
13．使废液中的硫酸完全反应 减少的溶解 溶液
【分析】
碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。
【详解】
(1)碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，加入过量CaCO3粉末的目的是使废液中的硫酸完全反应。
(2) 上述流程中碳酸钙开始是反应物后来是生成物,而二氧化碳开始是生成物,后来是反应物,所以可循环使用的物质的化学式为和。
(3) 由于硫酸钾易溶于水而不溶于其饱和溶液,所以洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和溶液的目是减少的溶解。
(4) 检验反应Ⅲ所得晶体是否洗涤干净,由于是检验硫酸钾表面是否含有氯化铵,由于给出的思路是转化为沉淀,即在硫酸根离子存在的情况下检验氯离子,所以需要先沉淀掉硫酸根离子然后检验氯离子,具体的方法是：取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、过滤,再向滤液中滴加溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
【点睛】
硫酸根离子存在的情况下检验氯离子,所以需要先沉淀掉硫酸根离子然后检验氯离子。
14．氧化铁 乙 甲方案中只能得出未生锈的铁的质量，不能得出铁锈中铁元素的质量
还原 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 在末端加一个燃着的酒精灯，将水换为氢氧化钠溶液 实验室炼的铁不含碳，而工业炼的铁含碳
【详解】
（1）铁锈的成分是氧化铁；
（2）方案甲：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据生成氢气的质量可计算出铁片中铁的质量，但是无法计算出铁锈中铁元素的质量，故甲不合理，方案乙：先利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，然后反应生成的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再根据氢气的质量计算出铁的质量，可计算出生锈铁片中铁元素的质量分数，故可行的是乙，因为甲方案只能计算出未生锈的金属铁的质量，而无法计算出铁锈中铁元素的质量；
（3）①一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，一氧化碳得到氧，具有还原性，该反应的化学方程式为：；
②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；该反应的化学方程式为：；
（4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，且水吸收二氧化碳的能力有效，故图Ⅱ所示装置的缺陷是缺少尾气处理装置，不能完全吸收二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，改进方法是：在末端加一个燃着的酒精灯，将水换为氢氧化钠溶液；
（5）解：设铁的质量为x
x=
故生锈铁片中铁元素的质量分数是：；
（6）工业炼铁原料是焦炭、铁矿石等，炼的铁是生铁，含有碳，实验室是利用一氧化碳和氧化铁炼铁，炼的铁不含碳。
15．解：（1）；
（2）解：设生成碳酸钙沉淀质量为y
y=20g
设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为k
k=4.4g
反应前后元素种类质量不变，最终反应到c点时，碳酸钠转化为硝酸钠，钠元素质量不变，生成硝酸钠质量为
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是
答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。
（3）碳酸钠过量，水溶液显碱性。
【分析】
碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性；往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀硝酸反应生成硝酸钠，溶液由酸性变为中性，对应图像中的a→b段；再和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液保持中性，对应图像中的b→c段；继续加入碳酸钠，碳酸钠过量溶液显碱性，对应图像中的c→d段。
【详解】
（1）a→b段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：；
（2）见答案。
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠过量，水溶液显碱性。
一、单选题
1．习主席提出“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该主题的是
A．有效防治水体污染，保护水资源B．开发新能源，减少化石燃料的使用
C．分类回收生活垃圾，垃圾资源化D．将废弃塑料集中到野外焚烧
2．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是
A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱
B．氮肥：、NH4Cl、KNO3
C．合金：生铁、不锈钢、黄铜
D．氧化物：SO2、K2CO3、H2O
3．下列制取、收集、验满、检验CO2的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取CO2
B．收集CO2
C．CO2的验满
D．CO2的检验
4．下列说法正确的是
A．铁、钙、锰、碘等为常见微量元素
B．1mL水与1mL酒精混合后的总体积等于2mL
C．实验室用高锰酸钾制取氧气完毕，应该先熄灭酒精灯，再拿出导管
D．二氧化碳不供给呼吸，因此在人群密集的地方注意通风
5．物质用途错误的是
A．稀硫酸除去铁锈B．明矾能杀死水中细菌
C．金刚石切割玻璃D．熟石灰改良酸性土壤
6．甲、乙两种固态物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在0～t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，150g甲的饱和溶液与100g水混合，所得溶液的质量分数为20%
D．将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出溶质的质量比乙小
7．如何减少温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法不正确的是
A．地球上二氧化碳排放会导致环境污染
B．二氧化碳、甲烷和氟利昂等是造成温室效应的主要物质
C．二氧化碳转化为甲酸的过程属于化学变化
D．这种新型催化剂在反应前后质量不变
8．如表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是
A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C．铜的导电性好作导线，铁导电性差
D．铁、铜分别放入硫酸锌溶液中，表面均无现象
10．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
二、填空题
11．“宏观--微观--符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）如图1是两种元素在元素周期表中的信息以及氟原子的原子结构示意图，Y是______，______，氟原子在化学反应中容易形成______写离子符号。
（2）如图2是某密闭容器中氢气在氧气中燃烧的微观示意图，根据图示回答下列问题。
①变化前后，没有发生改变的粒子是______填粒子名称，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是______。
②上述变化过程中共有______种元素，共有______种物质。
12．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是 _________
②图中所用的塑料矿泉水瓶属于 ____________ （填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有 _________ （填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入 ____________ （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为 _________
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于 ____________ （填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，其氮元素质量分数为 ____________ （精确到0.1%），在施用尿素时 ____________ （填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能 ____________ （填“乳化”或“溶解”）油污。
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用 _________ （化学式）进行中和处理。
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于 _________ （填“常量”或“微量”）元素。
三、流程题
13．某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:
(1)将CaCO3研成粉末的目的是___________________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________________(填写化学式)；
(3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是___________________。
(4)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗干净的方法是:取最后次洗涤液， 先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、过滤，再向滤液中滴加_______________， 如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
四、科学探究题
14．为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图I所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为ρ2g/L。
已知：（FeCl3可溶于水）
（1）铁锈的成分是______。
（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______。
（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进______。
（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是______（用字母表示）。
（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是______。
五、计算题
15．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为___________；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。
选项
实验目的
所选药品或方法
A
区分生石灰和碳酸钙
分别加入适量的水
B
除去MgSO4溶液中的硫酸
加入足量的氧化镁
C
鉴别NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液
分别滴加Na2SO4溶液
D
除去二氧化硫中混有的氯化氢
将混合气体通入氢氧化钠溶液
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO，加热。完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有______性；
化学方程式：______
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应
______
______
参考答案
1．D
【详解】
A、有效防治水体污染，可以保护水资源，有利于改善环境，符合该主题，故选项A不符合题意；
B、开发新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合该主题，故选项B不符合题意；
C、分类回收生活垃圾，既节约资源又能减少污染，符合该主题，故选项C不符合题意；
D、将废弃望料集中到野外焚烧，会产生有害气体和粉尘，污染空气，不符合该主题，故选项D符合题意。
故选D。
2．C
【详解】
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥；氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
C、生铁是铁的合金；不锈钢是铁的合金，黄铜是铜的合金，符合题意；
D、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钾是由K、C、O三种元素组成，不属于氧化物；水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】
A、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，导管伸入锥形瓶内太长，图中所示操作错误；
B、二氧化碳的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集，图中所示操作错误；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体可用导管向石灰水中通入二氧化碳，图中所示操作正确。
故选D。
4．D
【分析】
本题考查微量元素、氧气的制取和二氧化碳的性质。
【详解】
A、钙元素是人体中的常量元素，故A不符合题意；
B、分子间有一定的间隔，1mL水与1mL酒精混合后的总体积小于2mL, 故B不符合题意；
C、实验室用高锰酸钾制取氧气完毕，应该先拿出导管，再熄灭酒精灯，否则容易造成水倒流进热的试管引起试管炸裂，故C不符合题意；
D、二氧化碳不供给呼吸，因此在人群密集的地方二氧化碳的含有高，要注意通风，故D不符合题意；
故选D。
【点睛】
水分子间有间隔，混合后溶液的体积将变小。
5．B
【详解】
A. 铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生产硫酸铁和水，故能用稀硫酸除去铁锈 ，选项正确；
B. 明矾在水中形成絮状物，能加速悬浮颗粒沉降，不能杀死水中细菌，选项错误；
C. 金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃，选项正确；
D. 熟石灰是碱，可与算反应生产盐和水，可用于改良酸性土壤，选项正确；
故选B。
6．C
【详解】
A、同一温度下，不同物质的溶解度曲线中纵坐标数值越大，则物质的溶解度越大，由图可知，0～t1℃区间，同一温度下甲的溶解度总是小于乙的溶解度，选项A错误；
B、由图可知，t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相同，题目中没有指明甲和乙的溶液是否为饱和溶液，所以无法确定两种物质的溶液中溶质质量分数的关系，选项B错误；
C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则t2℃时150g甲的饱和溶液中含有50g甲，该溶液与100g水混合后，所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%，选项C正确；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时甲、乙的溶解度相同，即甲的溶解度受温度影响较大，则将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲析出溶质的质量比乙多，选项D错误。故选C。
7．A
【详解】
A、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，但是不会导致环境污染，符合题意；
B、二氧化碳、甲烷和氟利昂等是造成温室效应的主要物质，不符合题意；
C、二氧化碳转化为甲酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意。
故选A。
8．D
【分析】
A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质；
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、生石灰与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
C、Na2SO4溶液能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，NaCl溶液与Ba(NO3)2溶液不反应，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选D。
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．A
【详解】
A、铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁可以将铜置换出来，发生的化学反应为：，金属活动性：铁>铜，可以得出铁的金属活动性比铜强，故A正确；
B、铁、铜分别放入硝酸银溶液中，溶液颜色均发生改变，说明铁、铜均能将银置换岀来，即金属活动性铁>银，铜>银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故B错误；
C、导电性是金属的物理性质，与金属活动性无关，无法比较二者的金属活动性，故C错误；
D、铁、铜分别放入硫酸锌溶液中，表面均无现象，说明铁和铜都不能将锌置换出来，说明金属活动性锌>铁，锌>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故D错误；
故选A。
【点睛】
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
10．B
【分析】
常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，继续加入氢氧化钡粉末，溶液质量逐渐增大，待达到饱和后，不再变化。
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，不符合题意；
B、b点时，碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应生成碳酸钡和氢氧化钠，溶质只有氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，符合题意；
C、c点时，氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，不符合题意；
D、d点时，氢氧化钡已经达到饱和，该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不再增加，不符合题意。
故选B。
11．Na 7 氢原子和氧原子 分子是否发生了变化 2 3
【详解】
（1）在元素周期表中，元素名称右上角的为元素符号，故Y是Na；
在原子中质子数等于电子数可知，；
最外层电子数是7，大于4，易得到一个电子，形成的离子的符号为：。
（2）①由图可知，氢气在氧气中燃烧生成水，没发生改变的粒子是氢原子和氧原子；
变化Ⅰ，有新物质水生成，属于化学变化，变化Ⅱ无新物质生成，属于物理变化，故本质区别是分子是否发生了变化；
②从微观角度看，该反应共涉及两种原子，宏观上共两种元素，由物质的构成可知，共有三种物质。
12．NaHCO3 合成 热塑 可回收 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 复合肥 46.7% 能 溶解 H2SO4 微量
【详解】
（1）①小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；
②有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材，它具有热塑性，塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回垃圾桶中；
（2）工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）硝酸钾中含有氮元素、钾元素，在化肥中属于复合肥，尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%；尿素的化学式为CO（NH2）2，组成中不含铵根离子，故尿素不属于铵态氮肥，不与碱类物质发生反应，故能与碱性物质混合使用；
（4）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用稀硫酸进行中和处理；
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于微量元素。
13．使废液中的硫酸完全反应 减少的溶解 溶液
【分析】
碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。
【详解】
(1)碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，加入过量CaCO3粉末的目的是使废液中的硫酸完全反应。
(2) 上述流程中碳酸钙开始是反应物后来是生成物,而二氧化碳开始是生成物,后来是反应物,所以可循环使用的物质的化学式为和。
(3) 由于硫酸钾易溶于水而不溶于其饱和溶液,所以洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和溶液的目是减少的溶解。
(4) 检验反应Ⅲ所得晶体是否洗涤干净,由于是检验硫酸钾表面是否含有氯化铵,由于给出的思路是转化为沉淀,即在硫酸根离子存在的情况下检验氯离子,所以需要先沉淀掉硫酸根离子然后检验氯离子,具体的方法是：取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、过滤,再向滤液中滴加溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
【点睛】
硫酸根离子存在的情况下检验氯离子,所以需要先沉淀掉硫酸根离子然后检验氯离子。
14．氧化铁 乙 甲方案中只能得出未生锈的铁的质量，不能得出铁锈中铁元素的质量
还原 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 在末端加一个燃着的酒精灯，将水换为氢氧化钠溶液 实验室炼的铁不含碳，而工业炼的铁含碳
【详解】
（1）铁锈的成分是氧化铁；
（2）方案甲：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据生成氢气的质量可计算出铁片中铁的质量，但是无法计算出铁锈中铁元素的质量，故甲不合理，方案乙：先利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，然后反应生成的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再根据氢气的质量计算出铁的质量，可计算出生锈铁片中铁元素的质量分数，故可行的是乙，因为甲方案只能计算出未生锈的金属铁的质量，而无法计算出铁锈中铁元素的质量；
（3）①一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，一氧化碳得到氧，具有还原性，该反应的化学方程式为：；
②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；该反应的化学方程式为：；
（4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，且水吸收二氧化碳的能力有效，故图Ⅱ所示装置的缺陷是缺少尾气处理装置，不能完全吸收二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，改进方法是：在末端加一个燃着的酒精灯，将水换为氢氧化钠溶液；
（5）解：设铁的质量为x
x=
故生锈铁片中铁元素的质量分数是：；
（6）工业炼铁原料是焦炭、铁矿石等，炼的铁是生铁，含有碳，实验室是利用一氧化碳和氧化铁炼铁，炼的铁不含碳。
15．解：（1）；
（2）解：设生成碳酸钙沉淀质量为y
y=20g
设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为k
k=4.4g
反应前后元素种类质量不变，最终反应到c点时，碳酸钠转化为硝酸钠，钠元素质量不变，生成硝酸钠质量为
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是
答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。
（3）碳酸钠过量，水溶液显碱性。
【分析】
碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性；往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀硝酸反应生成硝酸钠，溶液由酸性变为中性，对应图像中的a→b段；再和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液保持中性，对应图像中的b→c段；继续加入碳酸钠，碳酸钠过量溶液显碱性，对应图像中的c→d段。
【详解】
（1）a→b段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：；
（2）见答案。
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠过量，水溶液显碱性。
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