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2021年江苏省无锡市惠山区中考模拟化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年江苏省无锡市惠山区中考模拟化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列不会造成空气污染的是
A．燃放烟花B．光合作用C．焚烧垃圾D．汽车尾气
2．贫血缺少的微量元素是
A．CaB．IC．FeD．F
3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救B．干冰用于人工降雨
C．铜、铝用于制作导线D．活性炭用于吸附冰箱异味
4．下列属于纯净物的是
A．食用醋B．盐水C．生铁D．液氧
5．下列化学用语正确的是
A．正二价铁元素—Fe+2B．铜元素—Cu
C．2个氯原子—Cl2D．氧化铝—AlO
6．下列有关水银体温计的说法正确的是
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为固体
C．体温计的原理是温度改变时汞原子间的间隔发生改变
D．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
7．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4NO3D．NH4H2PO4
8．某同学将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，意外发现铝丝表面有气泡产生，下列说法不正确的是
A．点燃气体发出爆鸣声，说明气体是氢气
B．铝丝表面还有银白色固体析出
C．铝在该反应中失去电子
D．向硫酸铜溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红，说明硫酸铜溶液呈酸性
9．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是
A．钛是金属元素B．钛原子的核内有22个质子
C．钛的相对原子质量为47.87gD．钛原子核外有22个电子
10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．B．
C．D．
11．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪C．U型管内液面左高右低D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的
A．丙中氢、氮、氧元素的质量比为1：1：3
B．甲和乙均为氧化物
C．该反应中甲、乙的分子个数比为3:1
D．转化中原子的种类和数目不变
13．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为20g
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙
14．某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是
A．A~C过程中电导率降低是由于离子数减少
B．D点时，溶液中离子数大于B点
C．C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应
D．该实验能证明溶液中始终有带电的离子
15．向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，充分反应后过滤、洗涤、 干燥，称得固体 6g。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸铜B．滤液中一定含有硝酸亚铁
C．滤出的固体中可能有铜无铁D．滤出的固体中可能只有铜和镁
二、填空题
16．化学与生活、生产有密切的联系
（1）调节酸性土壤常用_______。
a 熟石灰 b 氢氧化钠 c 氯化钠
（2）保鲜膜是聚乙烯塑料，它属于_______材料。
a 金属材料 b 合成材料 c 复合材料
（3）除去热水瓶内胆上水垢_______。
a 白醋 b 食盐水 c 纯碱溶液
（4）灼烧法鉴别羊毛和棉花，闻到_______气味是羊毛。
a 烧纸 b 刺激性 c 烧焦羽毛
17．无锡有夏至吃馄饨的习俗。周日奶奶给玲玲包馄饨，在这一过程中玲玲发现了许多与化学知识有关的问题。
（1）皮：馄饨皮在制作过程中，需要加入食用碱（碳酸钠和碳酸氢钠的混合物），使馄饨皮更美味。碳酸氢钠俗称__________。
（2）馅：包馄饨的馅料中主要有：牛肉、芹菜、青椒，食盐、植物油等，其中，青椒、芹菜等蔬菜富含的营养素是__________。
（3）煮：煮馄饨的炊具是不锈钢锅，不锈钢做炊具是因为它具有良好的_________性。
煮馄饨用水是硬水还是软水，可以用_________检验。
煮馄饨用燃料是天然气，天然气的主要成分__________（写化学式）。
（4）洗：吃完后，玲玲用洗涤剂把餐具洗干净，是利用了洗涤剂的__________功能。
三、实验题
18．请结合如图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①___________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制O2的化学方程式为___________。
可选用的装置组合为_________；若改用高锰酸钾制氧气，需对装置做出的改动为_________。
（3）实验室可用装置B或C制CO2的化学方程式为__________，C装置的优点是_________，用F装置收集CO2，气体应从__________（选填“a”或“b”）端通入。
四、科学探究题
19．已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计如图装置进行验证，他的操作如下：
①打开止水夹1及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹1及分液漏斗活塞．观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中；
②打开止水夹2，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹2，A中反应的化学方程式为_________；
③打开止水夹3，稀盐酸进入C中，并观察到________（填实验现象），说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应且进入的稀盐酸过量；
④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生________色火焰。
20．“废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O]以及确定x值进行如下的实验探究。
查阅资料：
Ⅰ：硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110℃时分解，110℃完全失去结晶水。温度升高，(NH4)2Fe(SO4)2会继续分解。
Ⅱ：硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
Ⅲ：铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性硫化氢（H2S）气体，要净化处理。
一、制备硫酸亚铁铵晶体
小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁铵晶体：
根据流程回答下列问题：
（1）步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是________。
A 碳酸钠溶液 B 氯化钠溶液 C 稀盐酸
（2）写出步骤②中铁与硫酸溶液反应的化学方程式_________；实验中采用微热的目的是_________。
（3）步骤④的实验操作是_________。
步骤②③实验装置图如下图2：
根据装置图回答下列问题：
（4）B装置中产生大量氢气作用：一是可以将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，该操作是__________；二是通过关闭活塞b、c，打开a，将反应后B中溶液压入A中。
（5）C瓶中氢氧化钠溶液的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气。写出该反应的化学方程式_________。
二、测定(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O中x的值
小组同学设计了图3实验装置来测定x值：
实验步骤：
1：连接好装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量的硫酸亚铁铵
2：打开弹簧夹，通入一段时间的N2后，称量B装置质量
3：关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在110℃进行加热至晶体完全失水： (NH4)2Fe(SO4)2·xH2O=(NH4)2Fe(SO4)2+ xH2O
4：打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的N2，再次称量B装置质量，两次称量质量差为10.8g
5：称量A中反应后固体质量为28.4g
……
根据实验装置图和实验步骤回答下列问题
（6）将加热温度控制在110℃的目的是__________。
（7）计算x值（写出计算过程）__________。
（8）以下说法正确的是__________。
A 步骤2中先称量，再通入一段时间的N2，会导致x值偏大
B 步骤3中如果加热时间不够，会导致x值偏小
C 步骤4中缓缓通入一段时间的N2，目的是将装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收
D C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中
五、流程题
21．方铅矿的主要成分是PbS,以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如下图所示：
（1）PbO2中铅元素的化合价为________。
（2）步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是_________（填化学式）。
（3）步骤②中体现了焦炭具有________性质（填化学性质）。
（4）写出步骤⑤的化学方程式__________；过滤后要用蒸馏水洗涤PbO2，设计实验证明已洗涤干净的方法__________（填操作和现象）。
参考答案
1．B
【详解】
A、燃放烟花会产生有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；
B、光合作用将二氧化碳与水转化为有机物和氧气，不生成污染空气的物质，选项正确；
C、焚烧垃圾会产生有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；
D、汽车尾气中含有有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误，故选B。
2．C
【详解】
A、幼儿及青少年缺钙，会导致佝偻病，老年人缺钙容易导致骨质疏松，不符合题意；
B、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
C、缺铁会导致贫血，符合题意；
D、缺氟易产生龋齿，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，利用的是其化学性质，符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、铜、铝用于制作导线，是因为具有良好的导电性，导电性属于物理性质，不符合题意；
D、活性炭用于吸附冰箱异味，是因为具有良好的吸附性，吸附性属于物理性质，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】
A、食用醋中含有乙酸和水，属于混合物，故选项错误；
B、盐水中含有食盐和水，属于混合物，故选项错误；
C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故选项错误；
D、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确。
故选D。
5．B
【详解】
A、标元素化合价时，先在相应的元素符号的正上方形成化合价的符号，然后写出化合价的数值，所以正二价铁元素的符号写为，选项错误；
B、元素符号从宏观上表示一种元素，所以铜元素的符号为Cu，选项正确；
C、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，所以2个氯原子的符号写为2Cl，选项错误；
D、氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式写为Al2O3，选项错误，故选B。
6．C
【详解】
A、汞属于金属单质，故选项说法错误；
B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法错误；
C、体温计的原理，是温度改变时汞原子间的间隔发生改变，故选项说法正确；
D、汞原子总是在不断地运动的，故选项说法错误。
故选C。
7．D
【详解】
A、K2SO4中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
B、CO(NH2)2中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、NH4NO3中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、NH4H2PO4中含氮、磷、钾三种元素中的氮、磷两种元素，属于复合肥，选项正确，故选D。
8．B
【详解】
A、将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，意外发现铝丝表面有气泡产生，说明硫酸铜显酸性，铝与酸反应生成了氢气，氢气具有可燃性，点燃发出爆鸣声，不符合题意；
B、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，符合题意；
C、在该反应中，铝失去电子，变成铝离子，不符合题意；
D、向硫酸铜溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红，紫色石蕊试液遇酸变红，说明硫酸铜溶液呈酸性，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】
A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=22，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A、二氧化碳与碳在高温条件反应生成一氧化碳，选项A可以实现，故不符合题意；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，选项B可以实现，故不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，选项C可以实现，故不符合题意；
D、硝酸钠和碳酸钾不能反应生成碳酸钠，选项D不可以实现，故符合题意
故选D。
11．C
【详解】
A、白磷与氧气接触，且温度达到着火点，所以白磷能燃烧，等氧气消耗完时熄灭；
B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内压强减少，实验的现象为小气球变大；
C、硝酸铵溶于水，锥形瓶中的气体的温度降低，瓶内气体的压强减小，大气压把水柱压向左面，造成左高右低；
D、金属铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜、银活动性比铁弱，但不能比较铜、银的活动性，不能验证金属的活动性。
故选C。
12．A
【详解】
A、根据图示信息，丙物质的化学式为HNO3，其氢、氮、氧元素的质量比为：，此选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，由物质的组成可知，甲和丙分别为二氧化氮和水，均为氧化物，此选项正确；
C、根据图示信息，该反应为二氧化氮和水转化为硝酸和一氧化氮，将反应方程式配平可得：，根据化学方程式分析，该反应中甲、乙的分子个数比为3:1，此选项正确；
D、由微粒的变化可知，转化中原子的种类和数目不变，此选项正确。
故选A。
13．D
【详解】
A、甲物质的溶解度为20g是错误的，必须有温度的限制，故A错误；
B、t1℃时甲的溶解度为20g，说明该温度下，100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，所以t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量为10g+50g=60g，故B错误；
C、t2℃时，乙物质的饱和溶液升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然饱和，故C错误；
D、饱和溶液的质量分数：溶解度/(100g+溶解度)×100%，所以饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到t1℃会析出晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照t1℃甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙的溶解度计算就行，因为由溶解度曲线可知t1℃甲物质的溶解度小于t2℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙；故D正确。
故选D。
14．A
【详解】
A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误；
B、D点时溶液的电导率与B点时相同，但是D点时溶液的体积大于B点时溶液的体积，说明D点时溶液中的离子数大于B点，故选项说法正确；
C、C点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。
故选A。
15．A
【分析】
向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，根据这三种金属的活动性顺序是，所以镁先与硝酸铜反应，如果硝酸铜反应完，镁再与硝酸亚铁反应。假设2.4g 镁粉全部与硝酸铜反应，生成铜的质量为X。
因为6.4g>6g，所以2.4g 镁粉没有全部参与硝酸铜反应，还有部分镁粉与硝酸亚铁反应，也就是说溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤溶液中一定不含硝酸铜，可能含有硝酸亚铁，一定含有硝酸镁，生成的固体中一定含有铜和铁，可能还有镁。
【详解】
A、溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤液中一定不含有硝酸铜，符合题意；
B、滤液中可能含有硝酸亚铁，不符合题意；
C、滤出的固体中一定有铜和铁，不符合题意；
D、滤出的固体中一定有铜和铁，可能有镁，不符合题意。故选A。
16．a b a c
【详解】
（1）a 熟石灰是氢氧化钙，能够与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，选项正确；
b 氢氧化钠是一种碱，能与酸发生中和反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，选项错误；
c 氯化钠不与酸反应，不能用来改良酸性土壤，选项错误。
故填a。
（2）聚乙烯塑料是一种塑料，属于有机合成材料，故填b。
（3）a 水垢的主要成分是碳酸钙等，能够与白醋反应，所以白醋用来除水垢，选项正确；
b 食盐水不能够与碳酸钙反应，所以食盐水不能够用于除水垢，选项错误；
c 纯碱溶液就是碳酸钠溶液，不能与碳酸钙反应，所以纯碱溶液不能够用于除水垢，选项错误。故填a。
（4）灼烧法鉴别羊毛和棉花，闻到烧焦羽毛味的是羊毛，产生烧纸味的是棉花，故填c。
17．小苏打 维生素 导热 肥皂水 CH4 乳化
【详解】
（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为：NaHCO3，故①填：小苏打。
（2）根据六大营养元素可以知道在青椒、芹菜中含有的营养元素是维生素，故②填：维生素。
（3）不锈钢是合金，比铁具有更优良的性能，具有较强的耐腐蚀性以及更优良的导热性能，故③填：导热。硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水，故④填：肥皂水。天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，故⑤填：CH4。
（4）洗涤剂清洗油污，利用其乳化作用，洗涤剂能将油污在水中分散成细小的液滴，不聚成较大的油珠，从而随水流走，故⑥填：乳化。
18．锥形瓶 AE 在试管口放一团棉花 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生或停止 b
【详解】
（1）仪器①是锥形瓶。
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制O2的化学方程式为：。
可选用固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气密度大，可用向上排空气收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，可选择收集装置E，所以装置组合为AE；若改用高锰酸钾制氧气，需对装置做出的改动为在试管口放一团棉花。
（3）实验室可用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置B或C都可以制CO2。关闭装置C中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，
故C装置的优点是可随时控制反应的发生或停止，用F装置收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入装置以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以二氧化碳从b端进入。
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置，用万用瓶收集密度比空气大的气体，气体从长导气管进入。
19． 产生气泡，溶液红色退去 淡蓝色
【详解】
(1)滴有酚酞试液的水进入试管中与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使酚酞溶液变红，生成的氢气逸散到煤油上方使管内压强增大，将生成的氢氧化钠溶液压入B中，打开止水夹2，B中部分氢氧化钠溶液进入C中，与C中的二氧化碳发生反应，其反应方程式为。
(2) 打开止水夹3，稀盐酸进入C中，盐酸与C中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，所以看到有气泡冒出，又盐酸的量是过量，说明充分反应后溶液呈酸性，酸不能使酚酞变色，故红色退去。
(3)由上述分析可知试管A中生成的是氢气，氢气具有可燃性，所以将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。
20．A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 加速反应速率 过滤 关闭活塞a，打开活塞b、c 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 使硫酸亚铁铵中的结晶水能完全失去，又可防止温度过高使硫酸亚铁铵被分解 6；
两次称量装置B的质量差为10.8g，说明硫酸亚铁铵中的结晶水的质量为10.8g，又知道A中反应后固体硫酸亚铁铵的质量为28.4g，则根据化学方程式即可求出x的数值。
，x=6 ABC
【详解】
（1）A 碳酸钠溶液显碱性，此选项符合题意；B 氯化钠溶液显中性，此选项不符合题意；C 稀盐酸显酸性，此选项不符合题意。故选A。
（2）步骤②中铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；温度越高，反应速率越快，所以实验中采用微热的目的是加速反应速率。
（3）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以步骤④的实验操作是过滤。
（4）若要将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，应关闭活塞a，让产生的氢气将图2装置B内的空气，经过打开的活塞b排到图2装置C，再将装置C内的空气，通过打开的活塞c,一并排入图2装置A，最后通过装置A中的短玻璃管排出去，故该操作是关闭活塞a，打开活塞b、c；二是通过关闭活塞b、c，打开a，将反应后B中溶液压入A中。
（5）C瓶中氢氧化钠溶液的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气。该反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。
（6）将加热温度控制在110℃的目的是使硫酸亚铁铵中的结晶水能完全失去，又可防止温度过高使硫酸亚铁铵被分解。
（7）见答案。
（8）A、步骤2中先称量，再通入一段时间的N2，因空气中含有少量水蒸气，装置B中的浓硫酸吸收空气中的水蒸气，会使装置B增重的质量大于10.8g，最终导致x值偏大，此选项正确；
B、步骤3中如果加热时间不够，晶体不能完全失去水，最终装置B增重不足10.8g，最终导致x值偏小，此选项正确；
C、 步骤4中缓缓通入一段时间的N2，能将图3装置A中的水蒸气全部压入图3装置B，让装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收，此选项正确；
D、C装置作用是吸收空气中的水蒸气，防止进入B中，以免对B装置的质量有影响，此选项错误。故选ABC。
21．+4 N2、SO2 还原性 取最后一次洗涤液，加硝酸银溶液，无沉淀，说明已经清洗干净
【详解】
（1）PbO2中氧元素显-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（2）方铅矿的主要成分是PbS，含硫元素，故步骤①方铅矿焙烧后生成的气体主要成分是二氧化硫，还有空气中未参与反应的氮气，故填：N2、SO2；
（3）步骤②中，碳和PbO在高温下反应生成Pb和二氧化碳，在该反应中，碳得到氧，具有还原性；
（4）步骤⑤为NaClO和PbO反应生成氯化钠和PbO2，该反应的化学方程式为：；
如果PbO2没有清洗干净，会残留氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故设计实验证明已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加硝酸银溶液，无沉淀，说明已经清洗干净。
一、单选题
1．下列不会造成空气污染的是
A．燃放烟花B．光合作用C．焚烧垃圾D．汽车尾气
2．贫血缺少的微量元素是
A．CaB．IC．FeD．F
3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救B．干冰用于人工降雨
C．铜、铝用于制作导线D．活性炭用于吸附冰箱异味
4．下列属于纯净物的是
A．食用醋B．盐水C．生铁D．液氧
5．下列化学用语正确的是
A．正二价铁元素—Fe+2B．铜元素—Cu
C．2个氯原子—Cl2D．氧化铝—AlO
6．下列有关水银体温计的说法正确的是
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为固体
C．体温计的原理是温度改变时汞原子间的间隔发生改变
D．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
7．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4NO3D．NH4H2PO4
8．某同学将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，意外发现铝丝表面有气泡产生，下列说法不正确的是
A．点燃气体发出爆鸣声，说明气体是氢气
B．铝丝表面还有银白色固体析出
C．铝在该反应中失去电子
D．向硫酸铜溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红，说明硫酸铜溶液呈酸性
9．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是
A．钛是金属元素B．钛原子的核内有22个质子
C．钛的相对原子质量为47.87gD．钛原子核外有22个电子
10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．B．
C．D．
11．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪C．U型管内液面左高右低D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的
A．丙中氢、氮、氧元素的质量比为1：1：3
B．甲和乙均为氧化物
C．该反应中甲、乙的分子个数比为3:1
D．转化中原子的种类和数目不变
13．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为20g
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙
14．某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是
A．A~C过程中电导率降低是由于离子数减少
B．D点时，溶液中离子数大于B点
C．C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应
D．该实验能证明溶液中始终有带电的离子
15．向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，充分反应后过滤、洗涤、 干燥，称得固体 6g。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸铜B．滤液中一定含有硝酸亚铁
C．滤出的固体中可能有铜无铁D．滤出的固体中可能只有铜和镁
二、填空题
16．化学与生活、生产有密切的联系
（1）调节酸性土壤常用_______。
a 熟石灰 b 氢氧化钠 c 氯化钠
（2）保鲜膜是聚乙烯塑料，它属于_______材料。
a 金属材料 b 合成材料 c 复合材料
（3）除去热水瓶内胆上水垢_______。
a 白醋 b 食盐水 c 纯碱溶液
（4）灼烧法鉴别羊毛和棉花，闻到_______气味是羊毛。
a 烧纸 b 刺激性 c 烧焦羽毛
17．无锡有夏至吃馄饨的习俗。周日奶奶给玲玲包馄饨，在这一过程中玲玲发现了许多与化学知识有关的问题。
（1）皮：馄饨皮在制作过程中，需要加入食用碱（碳酸钠和碳酸氢钠的混合物），使馄饨皮更美味。碳酸氢钠俗称__________。
（2）馅：包馄饨的馅料中主要有：牛肉、芹菜、青椒，食盐、植物油等，其中，青椒、芹菜等蔬菜富含的营养素是__________。
（3）煮：煮馄饨的炊具是不锈钢锅，不锈钢做炊具是因为它具有良好的_________性。
煮馄饨用水是硬水还是软水，可以用_________检验。
煮馄饨用燃料是天然气，天然气的主要成分__________（写化学式）。
（4）洗：吃完后，玲玲用洗涤剂把餐具洗干净，是利用了洗涤剂的__________功能。
三、实验题
18．请结合如图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①___________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制O2的化学方程式为___________。
可选用的装置组合为_________；若改用高锰酸钾制氧气，需对装置做出的改动为_________。
（3）实验室可用装置B或C制CO2的化学方程式为__________，C装置的优点是_________，用F装置收集CO2，气体应从__________（选填“a”或“b”）端通入。
四、科学探究题
19．已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计如图装置进行验证，他的操作如下：
①打开止水夹1及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹1及分液漏斗活塞．观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中；
②打开止水夹2，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹2，A中反应的化学方程式为_________；
③打开止水夹3，稀盐酸进入C中，并观察到________（填实验现象），说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应且进入的稀盐酸过量；
④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生________色火焰。
20．“废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O]以及确定x值进行如下的实验探究。
查阅资料：
Ⅰ：硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110℃时分解，110℃完全失去结晶水。温度升高，(NH4)2Fe(SO4)2会继续分解。
Ⅱ：硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
Ⅲ：铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性硫化氢（H2S）气体，要净化处理。
一、制备硫酸亚铁铵晶体
小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁铵晶体：
根据流程回答下列问题：
（1）步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是________。
A 碳酸钠溶液 B 氯化钠溶液 C 稀盐酸
（2）写出步骤②中铁与硫酸溶液反应的化学方程式_________；实验中采用微热的目的是_________。
（3）步骤④的实验操作是_________。
步骤②③实验装置图如下图2：
根据装置图回答下列问题：
（4）B装置中产生大量氢气作用：一是可以将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，该操作是__________；二是通过关闭活塞b、c，打开a，将反应后B中溶液压入A中。
（5）C瓶中氢氧化钠溶液的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气。写出该反应的化学方程式_________。
二、测定(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O中x的值
小组同学设计了图3实验装置来测定x值：
实验步骤：
1：连接好装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量的硫酸亚铁铵
2：打开弹簧夹，通入一段时间的N2后，称量B装置质量
3：关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在110℃进行加热至晶体完全失水： (NH4)2Fe(SO4)2·xH2O=(NH4)2Fe(SO4)2+ xH2O
4：打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的N2，再次称量B装置质量，两次称量质量差为10.8g
5：称量A中反应后固体质量为28.4g
……
根据实验装置图和实验步骤回答下列问题
（6）将加热温度控制在110℃的目的是__________。
（7）计算x值（写出计算过程）__________。
（8）以下说法正确的是__________。
A 步骤2中先称量，再通入一段时间的N2，会导致x值偏大
B 步骤3中如果加热时间不够，会导致x值偏小
C 步骤4中缓缓通入一段时间的N2，目的是将装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收
D C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中
五、流程题
21．方铅矿的主要成分是PbS,以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如下图所示：
（1）PbO2中铅元素的化合价为________。
（2）步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是_________（填化学式）。
（3）步骤②中体现了焦炭具有________性质（填化学性质）。
（4）写出步骤⑤的化学方程式__________；过滤后要用蒸馏水洗涤PbO2，设计实验证明已洗涤干净的方法__________（填操作和现象）。
参考答案
1．B
【详解】
A、燃放烟花会产生有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；
B、光合作用将二氧化碳与水转化为有机物和氧气，不生成污染空气的物质，选项正确；
C、焚烧垃圾会产生有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；
D、汽车尾气中含有有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误，故选B。
2．C
【详解】
A、幼儿及青少年缺钙，会导致佝偻病，老年人缺钙容易导致骨质疏松，不符合题意；
B、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
C、缺铁会导致贫血，符合题意；
D、缺氟易产生龋齿，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，利用的是其化学性质，符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、铜、铝用于制作导线，是因为具有良好的导电性，导电性属于物理性质，不符合题意；
D、活性炭用于吸附冰箱异味，是因为具有良好的吸附性，吸附性属于物理性质，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】
A、食用醋中含有乙酸和水，属于混合物，故选项错误；
B、盐水中含有食盐和水，属于混合物，故选项错误；
C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故选项错误；
D、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确。
故选D。
5．B
【详解】
A、标元素化合价时，先在相应的元素符号的正上方形成化合价的符号，然后写出化合价的数值，所以正二价铁元素的符号写为，选项错误；
B、元素符号从宏观上表示一种元素，所以铜元素的符号为Cu，选项正确；
C、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，所以2个氯原子的符号写为2Cl，选项错误；
D、氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式写为Al2O3，选项错误，故选B。
6．C
【详解】
A、汞属于金属单质，故选项说法错误；
B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法错误；
C、体温计的原理，是温度改变时汞原子间的间隔发生改变，故选项说法正确；
D、汞原子总是在不断地运动的，故选项说法错误。
故选C。
7．D
【详解】
A、K2SO4中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
B、CO(NH2)2中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、NH4NO3中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、NH4H2PO4中含氮、磷、钾三种元素中的氮、磷两种元素，属于复合肥，选项正确，故选D。
8．B
【详解】
A、将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，意外发现铝丝表面有气泡产生，说明硫酸铜显酸性，铝与酸反应生成了氢气，氢气具有可燃性，点燃发出爆鸣声，不符合题意；
B、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，符合题意；
C、在该反应中，铝失去电子，变成铝离子，不符合题意；
D、向硫酸铜溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红，紫色石蕊试液遇酸变红，说明硫酸铜溶液呈酸性，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】
A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=22，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A、二氧化碳与碳在高温条件反应生成一氧化碳，选项A可以实现，故不符合题意；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，选项B可以实现，故不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，选项C可以实现，故不符合题意；
D、硝酸钠和碳酸钾不能反应生成碳酸钠，选项D不可以实现，故符合题意
故选D。
11．C
【详解】
A、白磷与氧气接触，且温度达到着火点，所以白磷能燃烧，等氧气消耗完时熄灭；
B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内压强减少，实验的现象为小气球变大；
C、硝酸铵溶于水，锥形瓶中的气体的温度降低，瓶内气体的压强减小，大气压把水柱压向左面，造成左高右低；
D、金属铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜、银活动性比铁弱，但不能比较铜、银的活动性，不能验证金属的活动性。
故选C。
12．A
【详解】
A、根据图示信息，丙物质的化学式为HNO3，其氢、氮、氧元素的质量比为：，此选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，由物质的组成可知，甲和丙分别为二氧化氮和水，均为氧化物，此选项正确；
C、根据图示信息，该反应为二氧化氮和水转化为硝酸和一氧化氮，将反应方程式配平可得：，根据化学方程式分析，该反应中甲、乙的分子个数比为3:1，此选项正确；
D、由微粒的变化可知，转化中原子的种类和数目不变，此选项正确。
故选A。
13．D
【详解】
A、甲物质的溶解度为20g是错误的，必须有温度的限制，故A错误；
B、t1℃时甲的溶解度为20g，说明该温度下，100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，所以t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量为10g+50g=60g，故B错误；
C、t2℃时，乙物质的饱和溶液升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然饱和，故C错误；
D、饱和溶液的质量分数：溶解度/(100g+溶解度)×100%，所以饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到t1℃会析出晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照t1℃甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙的溶解度计算就行，因为由溶解度曲线可知t1℃甲物质的溶解度小于t2℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙；故D正确。
故选D。
14．A
【详解】
A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误；
B、D点时溶液的电导率与B点时相同，但是D点时溶液的体积大于B点时溶液的体积，说明D点时溶液中的离子数大于B点，故选项说法正确；
C、C点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。
故选A。
15．A
【分析】
向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，根据这三种金属的活动性顺序是，所以镁先与硝酸铜反应，如果硝酸铜反应完，镁再与硝酸亚铁反应。假设2.4g 镁粉全部与硝酸铜反应，生成铜的质量为X。
因为6.4g>6g，所以2.4g 镁粉没有全部参与硝酸铜反应，还有部分镁粉与硝酸亚铁反应，也就是说溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤溶液中一定不含硝酸铜，可能含有硝酸亚铁，一定含有硝酸镁，生成的固体中一定含有铜和铁，可能还有镁。
【详解】
A、溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤液中一定不含有硝酸铜，符合题意；
B、滤液中可能含有硝酸亚铁，不符合题意；
C、滤出的固体中一定有铜和铁，不符合题意；
D、滤出的固体中一定有铜和铁，可能有镁，不符合题意。故选A。
16．a b a c
【详解】
（1）a 熟石灰是氢氧化钙，能够与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，选项正确；
b 氢氧化钠是一种碱，能与酸发生中和反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，选项错误；
c 氯化钠不与酸反应，不能用来改良酸性土壤，选项错误。
故填a。
（2）聚乙烯塑料是一种塑料，属于有机合成材料，故填b。
（3）a 水垢的主要成分是碳酸钙等，能够与白醋反应，所以白醋用来除水垢，选项正确；
b 食盐水不能够与碳酸钙反应，所以食盐水不能够用于除水垢，选项错误；
c 纯碱溶液就是碳酸钠溶液，不能与碳酸钙反应，所以纯碱溶液不能够用于除水垢，选项错误。故填a。
（4）灼烧法鉴别羊毛和棉花，闻到烧焦羽毛味的是羊毛，产生烧纸味的是棉花，故填c。
17．小苏打 维生素 导热 肥皂水 CH4 乳化
【详解】
（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为：NaHCO3，故①填：小苏打。
（2）根据六大营养元素可以知道在青椒、芹菜中含有的营养元素是维生素，故②填：维生素。
（3）不锈钢是合金，比铁具有更优良的性能，具有较强的耐腐蚀性以及更优良的导热性能，故③填：导热。硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水，故④填：肥皂水。天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，故⑤填：CH4。
（4）洗涤剂清洗油污，利用其乳化作用，洗涤剂能将油污在水中分散成细小的液滴，不聚成较大的油珠，从而随水流走，故⑥填：乳化。
18．锥形瓶 AE 在试管口放一团棉花 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生或停止 b
【详解】
（1）仪器①是锥形瓶。
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制O2的化学方程式为：。
可选用固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气密度大，可用向上排空气收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，可选择收集装置E，所以装置组合为AE；若改用高锰酸钾制氧气，需对装置做出的改动为在试管口放一团棉花。
（3）实验室可用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置B或C都可以制CO2。关闭装置C中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，
故C装置的优点是可随时控制反应的发生或停止，用F装置收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入装置以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以二氧化碳从b端进入。
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置，用万用瓶收集密度比空气大的气体，气体从长导气管进入。
19． 产生气泡，溶液红色退去 淡蓝色
【详解】
(1)滴有酚酞试液的水进入试管中与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使酚酞溶液变红，生成的氢气逸散到煤油上方使管内压强增大，将生成的氢氧化钠溶液压入B中，打开止水夹2，B中部分氢氧化钠溶液进入C中，与C中的二氧化碳发生反应，其反应方程式为。
(2) 打开止水夹3，稀盐酸进入C中，盐酸与C中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，所以看到有气泡冒出，又盐酸的量是过量，说明充分反应后溶液呈酸性，酸不能使酚酞变色，故红色退去。
(3)由上述分析可知试管A中生成的是氢气，氢气具有可燃性，所以将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。
20．A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 加速反应速率 过滤 关闭活塞a，打开活塞b、c 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 使硫酸亚铁铵中的结晶水能完全失去，又可防止温度过高使硫酸亚铁铵被分解 6；
两次称量装置B的质量差为10.8g，说明硫酸亚铁铵中的结晶水的质量为10.8g，又知道A中反应后固体硫酸亚铁铵的质量为28.4g，则根据化学方程式即可求出x的数值。
，x=6 ABC
【详解】
（1）A 碳酸钠溶液显碱性，此选项符合题意；B 氯化钠溶液显中性，此选项不符合题意；C 稀盐酸显酸性，此选项不符合题意。故选A。
（2）步骤②中铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；温度越高，反应速率越快，所以实验中采用微热的目的是加速反应速率。
（3）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以步骤④的实验操作是过滤。
（4）若要将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，应关闭活塞a，让产生的氢气将图2装置B内的空气，经过打开的活塞b排到图2装置C，再将装置C内的空气，通过打开的活塞c,一并排入图2装置A，最后通过装置A中的短玻璃管排出去，故该操作是关闭活塞a，打开活塞b、c；二是通过关闭活塞b、c，打开a，将反应后B中溶液压入A中。
（5）C瓶中氢氧化钠溶液的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气。该反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。
（6）将加热温度控制在110℃的目的是使硫酸亚铁铵中的结晶水能完全失去，又可防止温度过高使硫酸亚铁铵被分解。
（7）见答案。
（8）A、步骤2中先称量，再通入一段时间的N2，因空气中含有少量水蒸气，装置B中的浓硫酸吸收空气中的水蒸气，会使装置B增重的质量大于10.8g，最终导致x值偏大，此选项正确；
B、步骤3中如果加热时间不够，晶体不能完全失去水，最终装置B增重不足10.8g，最终导致x值偏小，此选项正确；
C、 步骤4中缓缓通入一段时间的N2，能将图3装置A中的水蒸气全部压入图3装置B，让装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收，此选项正确；
D、C装置作用是吸收空气中的水蒸气，防止进入B中，以免对B装置的质量有影响，此选项错误。故选ABC。
21．+4 N2、SO2 还原性 取最后一次洗涤液，加硝酸银溶液，无沉淀，说明已经清洗干净
【详解】
（1）PbO2中氧元素显-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（2）方铅矿的主要成分是PbS，含硫元素，故步骤①方铅矿焙烧后生成的气体主要成分是二氧化硫，还有空气中未参与反应的氮气，故填：N2、SO2；
（3）步骤②中，碳和PbO在高温下反应生成Pb和二氧化碳，在该反应中，碳得到氧，具有还原性；
（4）步骤⑤为NaClO和PbO反应生成氯化钠和PbO2，该反应的化学方程式为：；
如果PbO2没有清洗干净，会残留氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故设计实验证明已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加硝酸银溶液，无沉淀，说明已经清洗干净。
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