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2021年江苏省高邮市中考模拟化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年江苏省高邮市中考模拟化学试题（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1、2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（ ）
A. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
D. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
2、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A.CO和CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同
B.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同
C.清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
D.CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色的原因是CO2能和水反应生成酸
3、醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.醋酸中碳元素的质量分数最大
4、2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如右下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.钛原子的中子数为22 B.钛元素属于金属元素
C.钛的元素符号是Ti D.钛元素的相对原子质量是47.87
5、量取液体并加热，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 倾倒 B. 滴加 C. 读数 D. 加热
6、以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 加热加压 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是（ ）
A.氧是空气中含量最多的元素 B.物质X的化学式为H2
C. NH3中氮元素的化合价是-3 D.尿素属于无机化合物
7、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是 （ ）
A.该化合物的质量为3.0g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4:1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
8、X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X与Y属于同一周期
B. X、Z均能与Y形成两种化合物
C. Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D. 常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH<7
9、硝石是主要含KNO3的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
10、如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
11、某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
实验二：
下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
12、下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaCl
C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3
13、有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A.多加水，让粗盐加速溶解
B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
14、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B. A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C. 溶质的质量分数：A>B>C
D. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
15、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
二、不定项选择题：
16、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a的值为10 B. 丁属于化合物
C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
17、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为吸热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
18、实验室有如图气体发生装置和气体收集装置：
下列说法中，错误的是（ ）
A．用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d
B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c
C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用b、e
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c
19、某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是（ ）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
20、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
三、填空题：
21、化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质________。
(2)常用的氮肥______。
(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素________。
(4)造成温室效应的主要原因是_____(填化学式)大量排放。
(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是______。
22、具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在 里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是 。
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的 。
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积 （填“大于”“小于”或“等于”）8毫升。
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
23、铝元素在元素周期表中某些信息及其原子结构示意图如下。请据图回答下列问题:
（1）铝的相对原子质量为：______________。
（2）写出铝离子的符号：________________。
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素，化学性质活泼，而铝制品表面通常不作防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的______________（填化学式）保护膜。
24、图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义： 。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为 g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系为 （选填一个序号）。
①a＞b ②a＜b ③a＝b ④均有可能
25、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)
(1)固体混合物中氯化钡的质量______________
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________。
四、解答题
26、下图是实验室制取气体的常用装置：
（1）仪器甲的名称是__________。
（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：__________。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：__________。
将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：
【提出猜想】A.石灰水完全变质；
B.气体中有挥发出来的HC1气体。
【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格：
写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_______________。
【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→__________。（按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分）。
27、H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法 。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加沉淀入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量的关系如右图所示，请写出b点对应溶液的溶质 (填写化学式），原混合溶液中
CuSO4的质量分数是 。
28、实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种， 为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：____________________。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的___________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为__________________。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________。
实验时要先通CO再加热的目的是______________________。
[数据处理]
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是________________。
[实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置______________(填序号)。
29、某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
30、化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
试计算：
（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
九年级化学中考复习综合练习
一、单项选择题：
1、B 2、B 3、C 4、A 5、A
6、C 7、C 8、B 9、D 10、A
11、B 12、B 13、A 14、D 15、C
二、不定项选择题：
16、AD 17、AB 18、CD 19、 20、BC
三、填空题：
21、 (1). 白醋 (2). 尿素 (3). 维生素 (4). CO2 (5). 稀有气体
22、（1）广口瓶 胶头滴管 （2）1/3
23、 (1) 26.98 (2) Al3+ (3) Al2O3
24、（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等
（2）300 （3）蒸发结晶 （4）④
25、 (1). 20.8g (2). 5%
四、解答题
26、(1) 水槽 (2) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
(3) CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
无色酚酞 产生白色沉淀 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
e→d→f→g→b
27、（1）＜ 将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比
（2）②
（3）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
（4）Na2SO4 10%
28、 (1). 铜粉和氧化铁粉末 (2). 稀盐酸 (3). 无明显现象 (4). 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 (5). 排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸 (6). 5.6≤m <8 (7). ③
29、 (1). 23.3g (2). 9.8%
30、（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸
B
氯化钠
泥沙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钾
碳酸钾
加适量稀盐酸，蒸发结晶
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴____________试液，振荡
试液变红
石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中
_____
气体中有HC1猜想B成立
1、2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（ ）
A. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
D. 加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
2、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A.CO和CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同
B.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同
C.清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
D.CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色的原因是CO2能和水反应生成酸
3、醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.醋酸中碳元素的质量分数最大
4、2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如右下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.钛原子的中子数为22 B.钛元素属于金属元素
C.钛的元素符号是Ti D.钛元素的相对原子质量是47.87
5、量取液体并加热，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 倾倒 B. 滴加 C. 读数 D. 加热
6、以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 加热加压 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是（ ）
A.氧是空气中含量最多的元素 B.物质X的化学式为H2
C. NH3中氮元素的化合价是-3 D.尿素属于无机化合物
7、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是 （ ）
A.该化合物的质量为3.0g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4:1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
8、X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X与Y属于同一周期
B. X、Z均能与Y形成两种化合物
C. Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D. 常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH<7
9、硝石是主要含KNO3的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
10、如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
11、某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
实验二：
下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
12、下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaCl
C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3
13、有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A.多加水，让粗盐加速溶解
B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
14、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B. A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C. 溶质的质量分数：A>B>C
D. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
15、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
二、不定项选择题：
16、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a的值为10 B. 丁属于化合物
C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
17、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为吸热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
18、实验室有如图气体发生装置和气体收集装置：
下列说法中，错误的是（ ）
A．用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d
B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c
C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用b、e
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c
19、某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是（ ）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
20、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
三、填空题：
21、化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质________。
(2)常用的氮肥______。
(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素________。
(4)造成温室效应的主要原因是_____(填化学式)大量排放。
(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是______。
22、具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在 里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是 。
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的 。
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积 （填“大于”“小于”或“等于”）8毫升。
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
23、铝元素在元素周期表中某些信息及其原子结构示意图如下。请据图回答下列问题:
（1）铝的相对原子质量为：______________。
（2）写出铝离子的符号：________________。
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素，化学性质活泼，而铝制品表面通常不作防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的______________（填化学式）保护膜。
24、图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义： 。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为 g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系为 （选填一个序号）。
①a＞b ②a＜b ③a＝b ④均有可能
25、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)
(1)固体混合物中氯化钡的质量______________
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________。
四、解答题
26、下图是实验室制取气体的常用装置：
（1）仪器甲的名称是__________。
（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：__________。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：__________。
将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：
【提出猜想】A.石灰水完全变质；
B.气体中有挥发出来的HC1气体。
【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格：
写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_______________。
【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→__________。（按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分）。
27、H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法 。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加沉淀入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量的关系如右图所示，请写出b点对应溶液的溶质 (填写化学式），原混合溶液中
CuSO4的质量分数是 。
28、实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种， 为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：____________________。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的___________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为__________________。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________。
实验时要先通CO再加热的目的是______________________。
[数据处理]
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是________________。
[实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置______________(填序号)。
29、某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
30、化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
试计算：
（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
九年级化学中考复习综合练习
一、单项选择题：
1、B 2、B 3、C 4、A 5、A
6、C 7、C 8、B 9、D 10、A
11、B 12、B 13、A 14、D 15、C
二、不定项选择题：
16、AD 17、AB 18、CD 19、 20、BC
三、填空题：
21、 (1). 白醋 (2). 尿素 (3). 维生素 (4). CO2 (5). 稀有气体
22、（1）广口瓶 胶头滴管 （2）1/3
23、 (1) 26.98 (2) Al3+ (3) Al2O3
24、（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等
（2）300 （3）蒸发结晶 （4）④
25、 (1). 20.8g (2). 5%
四、解答题
26、(1) 水槽 (2) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
(3) CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
无色酚酞 产生白色沉淀 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
e→d→f→g→b
27、（1）＜ 将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比
（2）②
（3）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
（4）Na2SO4 10%
28、 (1). 铜粉和氧化铁粉末 (2). 稀盐酸 (3). 无明显现象 (4). 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 (5). 排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸 (6). 5.6≤m <8 (7). ③
29、 (1). 23.3g (2). 9.8%
30、（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸
B
氯化钠
泥沙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钾
碳酸钾
加适量稀盐酸，蒸发结晶
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴____________试液，振荡
试液变红
石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中
_____
气体中有HC1猜想B成立
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