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2021年江苏省南通市海安市中考模拟化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年江苏省南通市海安市中考模拟化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“茶叶”是我国传统天然保健饮品，我省信阳毛尖是我国十大名茶之一。茶叶中含有咖啡碱、蛋白质、糖类、维生素等，其中能调节人体新陈代谢、维持身体健康的营养物质是
A．糖类
B．维生素
C．蛋白质
D．咖啡碱
2．化学元素与人体健康密切相关。人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大（ ）
A．碘B．铁C．锌D．钙
3．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是（ ）
A．水与“超临界水”的转化是化学变化B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔D．水是由氢原子和氧原子构成的
4．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是
A．用天然气代替煤，减少酸雨的形成
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．增加使用太阳能、风能、核能等新能源
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．NaNO2和NaNO3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和变化
C．铁生锈需要铁与氧气、水充分接触，所以防锈要同时隔绝氧气和水
D．浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸常被用作为气体的干燥剂
6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．铜有良好的导电性，可制作导线
C．浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
7．金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: 下列叙述不正确的
A．反应进行后，M表面有红色固体析出
B．M一定能发生这个反应:
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．金属M可能是铝
8．下列图像与所对应操作不相符的是（ ）
A． 碳和氧化铜在高温条件下充分反应
B．向氢氧化钠溶液中加入水
C． 向 HCl 和 Na2SO4 的混合溶液中加入 Ba(OH)2 溶液
D．向一定量水中加入少量浓硫酸
9．下列实验结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁 4 种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．a 的数值是 4
B．丙一定属于化合物
C．参加反应的乙和丙的质量比为 3∶5
D．丁一定是该反应的催化剂
二、填空题
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质变化的本质。回答下列问题：
（1）与元素的化学性质的关系最为密切的是______（填字母）。
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
（2）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
据图填空：
①图2中n的值为______。
②硒元素位于元素周期表中的第______周期。
③硒原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为______。
（3）如图3是两个化学反应的微观示意图。
①反应A的方程式是______。
②反应B的微观实质是______（写粒子符号）结合成水分子。
12．健康、环境与资源已成为人们日益关注的问题。
（1）近日，中国石化胜利海上油田首次开采出无色、透明、清澈如水的凝析原油，被称为天然汽油，写出汽油的主要成分之一辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式____。
（2）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是____（填字母）。
A 氧气可以支持很多物质燃烧，可作燃料
B 二氧化碳能溶于水且能与水反应，可用来灭火
C 洗洁精能与油污发生化学反应，可用于清洗餐具上的油污
D 酚醛塑料因具有较好的热固性，可制成锅具的手柄
（3）每100g番茄中营养成分的含量如表：
上述营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是____，属于必需微量元素的是____（填元素符号），____提供了人类食物所供给总能量的60%~70%。
（4）抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。将20mL 20%的过氧乙酸（密度为1.1 g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸（密度为1.0g/cm3），需加入水的体积为____mL。
三、流程题
13．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐向废水中加入NaOH溶液来调节其pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。其操作流程如图所示：
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为______。操作②的名称是______。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是______（填化学式）。
四、实验题
14．根据如图回答问题。
①仪器a的名称是______。
②实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。
③装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为______。
（2）人在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和______。（写化学式）
（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质呢？
（作出猜想）
小林认为：还含有Ca（OH）2
小方认为：还含有Na2CO3
小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3
（交流讨论）经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：______。（用化学方程式表示）
（实验探究）
（交流讨论）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是______。
（继续探究）小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是______。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。
五、计算题
15．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)图3中M的数值最接近 g。
(3)列方程式计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
(4)请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系图，并标出拐点坐标。
实验操作
原理或结论
A
向浸没在热水中的白磷通氧气
氧气是燃烧所需要的条件之一
B
向碳酸钠溶液中滴加足量的氢氧化钙溶液，再滴加酚酞试液
碳酸钠中混有氢氧化钠
C
点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
该气体可能是H2或CH4
D
将气体通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
除去氢气中的氯化氢气体
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
钙/mg
磷/mg
铁/mg
维生素C/mg
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
实验操作
实验现象
实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸
______
小方的猜想正确
小方：取少量滤液于试管中，滴加______溶液
产生白色沉淀
小方的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液
无明显现象
小方的猜想正确
参考答案
1．B
【详解】
A、糖类能为人体提供能量，不符合题意；
B、维生素能调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，符合题意；
C、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，不符合题意；
D、咖啡碱适度地使用有祛除疲劳、兴奋神经的作用，不符合题意。
故选B。
【点睛】
2．A
【详解】
A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项正确。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
故选：A。
3．C
【详解】
A.“超临界水”还是由水分子构成的，故水与“超临界水”的转化是物理变化，A不符合题意；
B.“超临界水”还是水，B不符合题意；
C.任何分子之间都有间隔，C符合题意；
D.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】
A、用天然气替代煤，减少SO2与粉尘的排放，也就减少了扬尘污染，可减少污染，故不符合题意；
B、提倡绿色出行，发展公共交通，可减少污染，保护环境，故不符合题意；
C、将废气排放到高空，也不会减少污染，不利于保护环境，故符合题意；
D、使用太阳能与核能等绿色能源，保护环境，故不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A、NaNO2和NaNO3的组成元素相同，但构成物质的离子不同，它们的化学性质不同，不符合题意；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不符合题意；
C、铁生锈需要铁与氧气、水充分接触，防锈只需隔绝氧气或水即可，不符合题意；
D、浓硫酸有吸水性，则浓硫酸常被用作为气体的干燥剂，但是氨气不能用它干燥，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】
A、金刚石硬度大，可制造钻头，故A正确；
B、铜有良好的导电性，可制作导线，故B正确；
C、浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，故C正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故D不正确。故选D。
7．D
【分析】
金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应生成铜，说明金属M的活动性比铜强。
【详解】
A、反应进行后，生成金属铜，M表面有红色固体析出，故A正确；
B、铜的金属性比银强，金属M能置换出铜，说明金属M的金属性比铜强，则M一定能发生这个反应:，故B正确；
C、若M为镁，每24份质量的镁参加反应会生成64份质量的铜，故恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C正确；
D、金属M不可能是铝，铝在化合物中显+3价，形成的硝酸盐的化学式是，由可知，M显+2价，故D不正确。故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序表中，排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
8．C
【详解】
A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
，故相符；
B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故相符；
C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；
D、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。
故选C。
9．B
【详解】
A、浸没在热水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后能燃烧，说明氧气是燃烧所需要的条件之一，此选项实验结论正确；
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，滴加酚酞试液不能检验是否存在氢氧化钠，此选项实验结论错误；
C、点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若有水珠出现，说明该气体可能是H2或CH4，因为氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，此选项实验结论正确；
D、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，此选项实验结论正确。
故选B。
10．D
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-26g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为15g-5g=10g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为10g-4g=6g，故a的数值为10g-6g=4g。
【详解】
A、由上述分析，a的数值是4，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，一定属于化合物，故选项说法正确。
C、参加反应的乙和丙的质量比为6g：10g=3：5，故选项说法正确。
D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
11．D 6 四 得到 Na2Se H+与OH-
【详解】
（1）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选D；
（2）①根据元素周期表中的一格的信息可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；当质子数=核外电子数，为原子，则34=2+8+18+n，n=6；
②周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期；
③硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；钠元素显+1价，则硒化钠的化学式为Na2Se；
（3）由图1反应可知，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子，表示了氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水：；
由图2微粒的变化可知，图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：H+与OH-。
12．2C8H18+25O2 16CO2+ 18H2O D 蛋白质 Fe 糖类 858mL
【详解】
（1）辛烷完全燃烧产物为水和二氧化碳，辛烷完全燃烧的化学方程式是：2C8H18+25O216CO2+ 18H2O。
（2）A、 氧气可以支持很多物质燃烧，可作助燃剂，错误。
B、 二氧化碳能溶于水且能与水反应，可用来生产碳酸饮料，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可用于灭火，错误。
C、 洗洁精不能与油污发生化学反应，洗洁精去油污是利用的乳化作用，错误。
D 、酚醛塑料因具有较好的热固性，可制成锅具的手柄，正确。
故选D。
（3）蛋白质在酶的作用下和水反应生成氨基酸。故填：蛋白质。
钙磷属于人体的常量元素，铁属于必需微量元素。铁元素的元素符号是Fe。故填：Fe。
糖类是人体的主要供能物质，提供了人类食物所供给总能量的60%~70%。故填：糖类。
（4）设需要加入水的体积为x。(20ml×1.1g/cm3)×20%=（20ml×1.1g/cm3+x × 1.0g/cm3）×0.5%，x=858ml。故填：858。
13． 蒸发结晶 H2O NaCl、Na2SO4。
【分析】
工业废水加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
【详解】
（1）通过上述分析，固体A是氢氧化镁，加入的某酸是硫酸，故氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，其化学方程式为：；操作②是将硫酸镁溶液变成硫酸镁固体，故操作②是蒸发结晶。故①②分别填： ；蒸发结晶。
（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，其化学式是：H2O。故③填：H2O。
（3）通过分析可知，溶液a除了含有过量的氢氧化钠外，还含有反应生成的氯化钠和硫酸钠，其化学式分别是：NaCl、Na2SO4。故④填：NaCl、Na2SO4。
【点睛】
本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。
14．酒精灯 A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 产生气泡 氯化钙 取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，而无明显现象，说明不含氢氧化钙，但不能证明是否含有碳酸钠 滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠才能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
【详解】
(1)①由装置图可知：仪器a为酒精灯，故答案：酒精灯。
②实验室要用高锰酸钾加热制取氧气，应选择固体和固体加热反应制取气体的发生装置，根据所给的装置图，可知需要选择A装置，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑，故答案：A；2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
③装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。故答案：铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。
(2) 向生石灰、纯碱和食盐三种物质中加入适量水，充分搅拌，发生CaO+H2O= Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH反应，过滤后滤液中的溶质一定含有NaCl和NaOH，故答案： NaOH 。
交流讨论：因为Ca(OH)2和Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，故大家认为小华的猜想不合理，故答案：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
实验探究：碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验现象为有气泡产生；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确；
交流讨论：小华取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，无明显现象，说明不含氢氧化钙，但不能证明是否含有碳酸钠，故小华的实验不足以得出其结论；故答案：产生气泡；氯化钙；取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，而无明显现象，说明不含氢氧化钙，但不能证明是否含有碳酸钠；
继续探究：滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠才能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象。故答案：滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠才能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
15．(1)HCl (2)40 (3) 8.8% (4)
【详解】
(1)分析图2中pH值的变化可知，从大于7到小于7，图1中是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液中的溶质为HCl，故填：HCl；
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，中和反应是放热反应，分析图2可知，当滴入盐酸的量为40g时与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好完全反应时放出的热量最大，分析图3可知M点数值接近40，故填：40；
(3)设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x≈8.8%
y≈6.4g
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.8%；
(4)图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系如图：
。
一、单选题
1．“茶叶”是我国传统天然保健饮品，我省信阳毛尖是我国十大名茶之一。茶叶中含有咖啡碱、蛋白质、糖类、维生素等，其中能调节人体新陈代谢、维持身体健康的营养物质是
A．糖类
B．维生素
C．蛋白质
D．咖啡碱
2．化学元素与人体健康密切相关。人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大（ ）
A．碘B．铁C．锌D．钙
3．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是（ ）
A．水与“超临界水”的转化是化学变化B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔D．水是由氢原子和氧原子构成的
4．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是
A．用天然气代替煤，减少酸雨的形成
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．增加使用太阳能、风能、核能等新能源
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．NaNO2和NaNO3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和变化
C．铁生锈需要铁与氧气、水充分接触，所以防锈要同时隔绝氧气和水
D．浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸常被用作为气体的干燥剂
6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．铜有良好的导电性，可制作导线
C．浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
7．金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: 下列叙述不正确的
A．反应进行后，M表面有红色固体析出
B．M一定能发生这个反应:
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．金属M可能是铝
8．下列图像与所对应操作不相符的是（ ）
A． 碳和氧化铜在高温条件下充分反应
B．向氢氧化钠溶液中加入水
C． 向 HCl 和 Na2SO4 的混合溶液中加入 Ba(OH)2 溶液
D．向一定量水中加入少量浓硫酸
9．下列实验结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁 4 种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．a 的数值是 4
B．丙一定属于化合物
C．参加反应的乙和丙的质量比为 3∶5
D．丁一定是该反应的催化剂
二、填空题
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质变化的本质。回答下列问题：
（1）与元素的化学性质的关系最为密切的是______（填字母）。
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
（2）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
据图填空：
①图2中n的值为______。
②硒元素位于元素周期表中的第______周期。
③硒原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为______。
（3）如图3是两个化学反应的微观示意图。
①反应A的方程式是______。
②反应B的微观实质是______（写粒子符号）结合成水分子。
12．健康、环境与资源已成为人们日益关注的问题。
（1）近日，中国石化胜利海上油田首次开采出无色、透明、清澈如水的凝析原油，被称为天然汽油，写出汽油的主要成分之一辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式____。
（2）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是____（填字母）。
A 氧气可以支持很多物质燃烧，可作燃料
B 二氧化碳能溶于水且能与水反应，可用来灭火
C 洗洁精能与油污发生化学反应，可用于清洗餐具上的油污
D 酚醛塑料因具有较好的热固性，可制成锅具的手柄
（3）每100g番茄中营养成分的含量如表：
上述营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是____，属于必需微量元素的是____（填元素符号），____提供了人类食物所供给总能量的60%~70%。
（4）抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。将20mL 20%的过氧乙酸（密度为1.1 g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸（密度为1.0g/cm3），需加入水的体积为____mL。
三、流程题
13．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐向废水中加入NaOH溶液来调节其pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。其操作流程如图所示：
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为______。操作②的名称是______。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是______（填化学式）。
四、实验题
14．根据如图回答问题。
①仪器a的名称是______。
②实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。
③装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为______。
（2）人在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和______。（写化学式）
（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质呢？
（作出猜想）
小林认为：还含有Ca（OH）2
小方认为：还含有Na2CO3
小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3
（交流讨论）经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：______。（用化学方程式表示）
（实验探究）
（交流讨论）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是______。
（继续探究）小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是______。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。
五、计算题
15．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)图3中M的数值最接近 g。
(3)列方程式计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
(4)请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系图，并标出拐点坐标。
实验操作
原理或结论
A
向浸没在热水中的白磷通氧气
氧气是燃烧所需要的条件之一
B
向碳酸钠溶液中滴加足量的氢氧化钙溶液，再滴加酚酞试液
碳酸钠中混有氢氧化钠
C
点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
该气体可能是H2或CH4
D
将气体通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
除去氢气中的氯化氢气体
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
钙/mg
磷/mg
铁/mg
维生素C/mg
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
实验操作
实验现象
实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸
______
小方的猜想正确
小方：取少量滤液于试管中，滴加______溶液
产生白色沉淀
小方的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液
无明显现象
小方的猜想正确
参考答案
1．B
【详解】
A、糖类能为人体提供能量，不符合题意；
B、维生素能调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，符合题意；
C、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，不符合题意；
D、咖啡碱适度地使用有祛除疲劳、兴奋神经的作用，不符合题意。
故选B。
【点睛】
2．A
【详解】
A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项正确。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
故选：A。
3．C
【详解】
A.“超临界水”还是由水分子构成的，故水与“超临界水”的转化是物理变化，A不符合题意；
B.“超临界水”还是水，B不符合题意；
C.任何分子之间都有间隔，C符合题意；
D.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】
A、用天然气替代煤，减少SO2与粉尘的排放，也就减少了扬尘污染，可减少污染，故不符合题意；
B、提倡绿色出行，发展公共交通，可减少污染，保护环境，故不符合题意；
C、将废气排放到高空，也不会减少污染，不利于保护环境，故符合题意；
D、使用太阳能与核能等绿色能源，保护环境，故不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A、NaNO2和NaNO3的组成元素相同，但构成物质的离子不同，它们的化学性质不同，不符合题意；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不符合题意；
C、铁生锈需要铁与氧气、水充分接触，防锈只需隔绝氧气或水即可，不符合题意；
D、浓硫酸有吸水性，则浓硫酸常被用作为气体的干燥剂，但是氨气不能用它干燥，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】
A、金刚石硬度大，可制造钻头，故A正确；
B、铜有良好的导电性，可制作导线，故B正确；
C、浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，故C正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故D不正确。故选D。
7．D
【分析】
金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应生成铜，说明金属M的活动性比铜强。
【详解】
A、反应进行后，生成金属铜，M表面有红色固体析出，故A正确；
B、铜的金属性比银强，金属M能置换出铜，说明金属M的金属性比铜强，则M一定能发生这个反应:，故B正确；
C、若M为镁，每24份质量的镁参加反应会生成64份质量的铜，故恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C正确；
D、金属M不可能是铝，铝在化合物中显+3价，形成的硝酸盐的化学式是，由可知，M显+2价，故D不正确。故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序表中，排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
8．C
【详解】
A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
，故相符；
B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故相符；
C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；
D、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。
故选C。
9．B
【详解】
A、浸没在热水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后能燃烧，说明氧气是燃烧所需要的条件之一，此选项实验结论正确；
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，滴加酚酞试液不能检验是否存在氢氧化钠，此选项实验结论错误；
C、点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若有水珠出现，说明该气体可能是H2或CH4，因为氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，此选项实验结论正确；
D、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，此选项实验结论正确。
故选B。
10．D
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-26g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为15g-5g=10g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为10g-4g=6g，故a的数值为10g-6g=4g。
【详解】
A、由上述分析，a的数值是4，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，一定属于化合物，故选项说法正确。
C、参加反应的乙和丙的质量比为6g：10g=3：5，故选项说法正确。
D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
11．D 6 四 得到 Na2Se H+与OH-
【详解】
（1）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选D；
（2）①根据元素周期表中的一格的信息可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；当质子数=核外电子数，为原子，则34=2+8+18+n，n=6；
②周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期；
③硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；钠元素显+1价，则硒化钠的化学式为Na2Se；
（3）由图1反应可知，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子，表示了氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水：；
由图2微粒的变化可知，图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：H+与OH-。
12．2C8H18+25O2 16CO2+ 18H2O D 蛋白质 Fe 糖类 858mL
【详解】
（1）辛烷完全燃烧产物为水和二氧化碳，辛烷完全燃烧的化学方程式是：2C8H18+25O216CO2+ 18H2O。
（2）A、 氧气可以支持很多物质燃烧，可作助燃剂，错误。
B、 二氧化碳能溶于水且能与水反应，可用来生产碳酸饮料，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可用于灭火，错误。
C、 洗洁精不能与油污发生化学反应，洗洁精去油污是利用的乳化作用，错误。
D 、酚醛塑料因具有较好的热固性，可制成锅具的手柄，正确。
故选D。
（3）蛋白质在酶的作用下和水反应生成氨基酸。故填：蛋白质。
钙磷属于人体的常量元素，铁属于必需微量元素。铁元素的元素符号是Fe。故填：Fe。
糖类是人体的主要供能物质，提供了人类食物所供给总能量的60%~70%。故填：糖类。
（4）设需要加入水的体积为x。(20ml×1.1g/cm3)×20%=（20ml×1.1g/cm3+x × 1.0g/cm3）×0.5%，x=858ml。故填：858。
13． 蒸发结晶 H2O NaCl、Na2SO4。
【分析】
工业废水加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
【详解】
（1）通过上述分析，固体A是氢氧化镁，加入的某酸是硫酸，故氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，其化学方程式为：；操作②是将硫酸镁溶液变成硫酸镁固体，故操作②是蒸发结晶。故①②分别填： ；蒸发结晶。
（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，其化学式是：H2O。故③填：H2O。
（3）通过分析可知，溶液a除了含有过量的氢氧化钠外，还含有反应生成的氯化钠和硫酸钠，其化学式分别是：NaCl、Na2SO4。故④填：NaCl、Na2SO4。
【点睛】
本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。
14．酒精灯 A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 产生气泡 氯化钙 取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，而无明显现象，说明不含氢氧化钙，但不能证明是否含有碳酸钠 滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠才能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
【详解】
(1)①由装置图可知：仪器a为酒精灯，故答案：酒精灯。
②实验室要用高锰酸钾加热制取氧气，应选择固体和固体加热反应制取气体的发生装置，根据所给的装置图，可知需要选择A装置，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑，故答案：A；2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
③装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。故答案：铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。
(2) 向生石灰、纯碱和食盐三种物质中加入适量水，充分搅拌，发生CaO+H2O= Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH反应，过滤后滤液中的溶质一定含有NaCl和NaOH，故答案： NaOH 。
交流讨论：因为Ca(OH)2和Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，故大家认为小华的猜想不合理，故答案：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
实验探究：碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验现象为有气泡产生；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确；
交流讨论：小华取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，无明显现象，说明不含氢氧化钙，但不能证明是否含有碳酸钠，故小华的实验不足以得出其结论；故答案：产生气泡；氯化钙；取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，而无明显现象，说明不含氢氧化钙，但不能证明是否含有碳酸钠；
继续探究：滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠才能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象。故答案：滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠才能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
15．(1)HCl (2)40 (3) 8.8% (4)
【详解】
(1)分析图2中pH值的变化可知，从大于7到小于7，图1中是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液中的溶质为HCl，故填：HCl；
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，中和反应是放热反应，分析图2可知，当滴入盐酸的量为40g时与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好完全反应时放出的热量最大，分析图3可知M点数值接近40，故填：40；
(3)设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x≈8.8%
y≈6.4g
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.8%；
(4)图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系如图：
。
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