2021年江苏省扬州市江都区中考模拟化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省扬州市江都区中考模拟化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2021年江苏省扬州市江都区中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．现代的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A．发射航天飞机 B．水车积水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电
2．阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
3．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。雾霾空气中含有大量的
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
4．凯氏定氮法用硼酸(H3BO3)等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．+1
5．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸 D．过滤
6．下列说法错误的是
A．沾满油污的工具用汽油清洗，是利用汽油的溶解功能
B．中和反应有水和盐生成，但是生成水和盐的不一定是中和反应
C．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
D．饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
7．下列反应中属于置换反应的是
A．CO+CuOCu+CO2
B．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
8．某同学做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
C．少量高锰酸钾固体溶于水，得到绿色溶液
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
9．下列有关试剂保存的说法错误的是
A．用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B．广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷
C．溶液通常保存在滴瓶中
D．氧化铜粉末一般保存在广口瓶中
10．以下是从小张同学实验报告中摘录的部分实验数据。数据记录正确的是
A．用量筒量取食盐溶液5.86mL
B．用20mL酒精和20mL蒸馏水配制成40mL酒精溶液
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为7.3
D．用托盘天平称取明矾22.1g
11．下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，溶液质量会变大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
12．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，其发生分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为
A．NH3 B．H2O C．H2 D．HCl
13．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（ ）

A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
14．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3这种气体密度大于空气 B．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
15．混有某种物质的碳酸钙100g与足量的稀盐酸反应后，放出45g二氧化碳气体，则混入的物质可能是
A．K2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
16．人体缺乏维生素 A 易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O，下列说法不正确的是
A．维生素A属于化合物 B．维生素A中含有51个原子
C．维生素A中氧元素的质量分数最小 D．维生素A由C、H、O 三种元素组成
17．除去下列物质中所含杂质的方法正确的是

物质
杂质
除杂试剂
提纯方 法
A
KCl
MnO2
水
充分溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CO2
CO
O2
点燃
C
CaCl2
CaCO3
稀盐酸
加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
D
AgNO3溶液
Cu(NO3)2
Cu粉
加入少量的铜粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
18．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应类型为复分解反应
B．该反应中包含两种氧化物
C．该反应中生成物的质量比为22∶9
D．该反应中反应物三种原子个数比为1∶1∶1
19．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是
A． B． C． D．
20．某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如下图所示。
资料：Ⅰ．水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：
①C + H2O CO + H2 ② CO + H2O CO2 + H2

下列说法正确的是
A．气化器中发生的反应均为置换反应 B．流程中需不断加入CaO
C．重整器的作用是分离CO2和H2 D．100kg氢气燃烧理论上可生成水900kg

三、填空题
21．家庭厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
（1）碗里有油时，用水洗不干净，这说明油脂_______的物理性质；洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的_______作用。
（2）水的硬度影响着人们的生活，用_______可以鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软 水常用的方法是_______。
（3）目前家用燃料主要是天然气CH4，完全燃烧的化学方程式_______，不完全燃烧时不仅造成资源浪费，而且会产生_______，该气体是有毒气体，会降低_______的携氧能力。
（4）炒菜多用铁锅，是利用了铁的_______，炒菜时使用铁强化酱油。人体中缺少铁元素，会导致_______。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_______。家用铁锅未洗净晾干，会生锈，其主要原因是铁与_______接触发生锈蚀。除铁锈，可以用盐酸，其反应的化学方程式是_______
22．化学与我们的生活密切相关，请从下列物质中选择合适的字母序号填空。
A盐酸 B氯化钠 C纯碱 D熟石灰 E干冰 F生石灰
（1）人体胃液中含有的酸是_______
（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是_______
（3）配制波尔多液用的碱是_______
（4）旺旺雪饼中的干燥剂_______
（5）常用作舞台生“烟”_______
（6）可作厨房调味品的是_______
23．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
海水密度
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56




1.20
0.91




1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是___________
A．各种盐的溶解度增大
B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大
D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是__________。
（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：

已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为__________；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是__________；
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是__________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是__________。
（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。
④上述反应中未涉及的基本反应类型是__________（填写字母）。
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为__________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是__________（填写“①”、“②”、或“③”）。

四、实验题
24．某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像，

回答下列问题
（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，____________，实验中能表明氢气不纯的现象是____________，
（3）钠与水反应的化学方程式为____________ ；
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为____________，与反应前溶液相比，反应后溶液质量_________（填“增大”、“不变”或者“减小”）。

五、科学探究题
25．根据下列实验装置图，回答下列有关问题：

（1）图中标有①的仪器名称是_______。
（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的固体物质是_______，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：_______。
（3）用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让_______导管与c连接。
（4）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应
打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到_______的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。
实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_______的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。锥形瓶H中溶液最后呈红色_______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。
26．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验(假设每步反应均完全)。
（查阅资料）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
（实验探究）
Ⅰ称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。


Ⅱ反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
（问题讨论）
（1）写出Ⅰ中B瓶内发生反应的一个化学反应方程式是_______；
（2）Ⅰ中通入的空气中作用是_______和_______；
（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是_______；
（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是_______。
（含量测定）
（5）根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。______(请写出计算过程)


参考答案
1．A
【详解】
A、发射航天飞机，燃料燃烧的化学能转化为航天飞机的动能；故选项正确。
B、水车积水灌溉，水的势能转化为水的动能；故选项错误。
C、太阳能供热，太阳能转化为热能；故选项错误。
D、风力发电，风能转化为电能；故选项错误。
故选A。
2．C
【详解】
氢氧化镁是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于碱。故选C。
3．D
【详解】
A、二氧化碳是空气中的成分，不属于空气污染物，不符合题意；
B、一氧化碳是有害气体，不属于可吸入颗粒物，不符合题意；
C、二氧化硫也是有害气体，不属于可吸入颗粒物，不符合题意；
D、大雾天气可导致呼吸病人增多，因为雾霾中有一些直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】
氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故选B。
5．B
【分析】
A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
B、根据测定溶液pH的方法进行分析判断；
C、根据稀释浓硫酸的正确操作方法进行分析判断；
D、根据过滤的正确操作方法进行分析判断。
【详解】
A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A不符合题意；
B、测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，故B符合题意；
C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故C不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．C
【详解】
A、汽油可以溶解油污，沾满油污的工具用汽油清洗，是利用汽油的溶解功能，说法正确；
B、中和反应有水和盐生成，但是生成水和盐的不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和水，说法正确；
C、硫酸铵与熟石灰混合使用生成氨气，降低肥效，说法错误；
D、没有温度和具体物质，饱和溶液的溶质质量分数和不饱和溶液的溶质质量分数不能比较，说法正确。
故选C。
7．D
【详解】
A、反应物为两种化合物生成物是一种单质与一种化合物，不是置换反应；
B、反应物和生成物均是两种化合物，所以不是置换反应；
C、反应物和生成物均是两种化合物，所以不是置换反应；
D、反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应；
故选D。
8．B
【详解】
A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，错误；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，正确；
C、少量高锰酸钾固体溶于水，得到的是紫红色的溶液，错误；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误。
故选B。
【点睛】
含有铁离子的溶液是黄色的，含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，含有铜离子的溶液是蓝色的；氢氧化铜沉淀是蓝色的，氢氧化铁沉淀是红褐色的。
9．C
【详解】
细口试剂瓶用来盛装液体药品，可以用细口试剂瓶保存稀硫酸和浓硫酸，A选项正确；白磷的着火点低，应隔绝氧气保存，所以广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷，B选项正确；滴瓶都经过磨砂处理，而NaOH溶液会与玻璃里的成分二氧化硅反应，所以NaOH溶液不能保存在滴瓶中，C选项错误；氧化铜粉末是固体，一般保存在广口瓶中，方便取用，D选项正确。故选C。
10．D
【详解】
A、量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到0.01mL，错误；B、由分子的性质可知，分子间有间隙，两种不同的液体混合后的体积略小于其体积之和，错误；C、广泛pH试纸的精确度只能达到1，读不到0.1，错误；D、托盘天平能精确到0.1g，称取22.1g的明矾，正确。故选D。
点睛：解答本题的关键是记住量筒、pH试纸、托盘天平的准确度。只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性。
11．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气，质量会增大，正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量会减少，错误；
C、氯化钠溶液质量不会变化，错误；
D、澄清石灰水能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，反应二氧化碳的质量小于生成沉淀质量，故溶液质量会减少，错误。
故选A。
12．B
【详解】
由化学反应方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑可知，反应前后的元素的种类和原子个数应相等，反应前有N、H、Cl、O四种元素，则X中含有H元素，反应前后N、Cl的原子个数相等，而H、O原子的个数不等，由反应前共8个H原子、8个O原子，则反应后应共8个H原子、8个O原子，氧气分子中有O原子，即X中共有8个H原子，4个O原子，再根据X的化学计量数为4，则X的化学式为H2O；
故选：B。
13．A
【分析】
从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。
【详解】
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A正确；
B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；
C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；
D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。故选A。
【点睛】
乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。
14．B
【详解】
A、C2O3的相对分子质量为12×2+16×3=72，气体密度大于空气，说法正确；
B、C2O3化学性质与CO相似，CO不能使澄清石灰水变浑浊，C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，说法不正确；
C、C2O3化学性质与CO相似，CO能还原氧化铁，在一定条件下C2O3能还原氧化铁，说法正确；
D、一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，C2O3充分燃烧的产物是CO2，说法正确。
故选B。
15．D
【分析】
利用中间值法，设100g碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x
得x=44g，即100g碳酸钙反应后可以得到二氧化碳44克，现在中间值为45克，就只需要找到100克某物质反应后得到的二氧化碳质量大于45克就可以了。

【详解】
A、
得x=31.9g，100克K2CO3可以生成二氧化碳质量31.9克，小于45克，故A错误；
B、NaOH不能与盐酸反应得到二氧化碳，故B错误；
C、
得x=41.5g，100克Na2CO3可以生成二氧化碳质量41.5克，小于45克，故此C错误；
D、
得x=52.4g，100克MgCO3可以生成二氧化碳质量52.4克，大于45克，故D正确；
故选：D。
16．B
【详解】
A、维生素A是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，此选项正确；
B、一个维生素A分子中含有20+30+1=51个原子，此选项错误；
C、维生素A中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×20）：（1×30）：16=120:15:8，所以氧元素的质量分数最小，此选项正确；
D、由维生素A的化学式可知，维生素A由C、H、O 三种元素组成，此选项正确。
故选B。
17．C
【详解】
A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，充分溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾晶体，错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，混有的一氧化碳不能被点燃，错误；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，充分反应后蒸发结晶，盐酸具有挥发性，最终得到氯化钙晶体，正确；
D、铜和硝酸银反应生成银，想要的硝酸银反应了，错误。
故选C。


18．BC
【分析】
由反应的微观示意图可知，反应的方程式是CH2O+O2CO2+H2O。
【详解】
A、由反应的化学方程式可知，该反应不是两种化合物之间交换成分的反应，不属于复分解反应，错误；
B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，该反应中包含CO2、H2O两种氧化物，正确；
C、该反应中生成物的质量比为44：18=22∶9，正确；
D、该反应中反应物CH2O中碳、氢、氧三种原子个数比为1∶2∶1，错误。
故选BC。
19．CD
【详解】
根据题干中“一定量的稀盐酸中加入铁粉”，可得出：稀盐酸不足，铁粉过量；当稀盐酸全部参加反应后，铁粉还有剩余．根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：不管铁粉加多少，当稀盐酸没有时，生成的氢气质量由0增大到一定量就不变；溶液的质量增大到一定程度不变；溶液由酸性变为中性，pH增大到7恒定不变；生成的氯化亚铁质量也不再增大。
A、铁粉与稀盐酸接触就会产生氢气，而不是反应一段时间才有氢气放出，故错误；
B、反应前是稀盐酸，反应后是氯化亚铁，每反应56份质量的铁粉，放出2份质量的氢气，溶液的质量应该是增大，不是减少，故错误；
C、反应前是稀盐酸，酸性pH＜7，反应后pH=7，pH增逐渐大到7不变，故正确；
D、生成的氯化亚铁的质量随着稀盐酸减少而增大，当稀盐酸反应完，即使再加铁，其质量也不变，故正确。
故选CD。
考点：酸的化学性质；金属的化学性质。
点睛：本题考查了过量的金属铁和酸的反应情况，其中解答该题时抓住，酸不足；当酸没有剩余时，反应也就结束停止了；有关的生成物、溶液的质量、pH等都是不变了。
20．CD
【详解】
A、气化器中发生的反应①为置换反应，反应②不是置换反应，错误；B、煅烧炉内煅烧碳酸钙生成的氧化钙被加入到重整器中，不需要不断加入CaO，错误；C、重整器的作用是分离CO2和H2，正确；D、设100kg氢气燃烧理论上可生成水的质量为x。
2H2+O2点燃2H2O
4 36
100kg x

x=900kg，正确。故选CD。
21．难溶于水 乳化 肥皂水 煮沸 CO 血红蛋白 导热性 缺铁性贫血 隔绝空气 氧气和水（O2和H2O）
【详解】
（1）碗里有油时，用水洗不干净，这说明油脂难溶于水的物理性质；洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的乳化作用，将大分子团油污分成小分子团油滴。
（2）水的硬度影响着人们的生活，用肥皂水可以鉴别硬水和软水，产生泡沫多的为软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸，煮沸可使钙镁离子沉淀。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式，不完全燃烧时不仅造成资源浪费，而且会产生CO，该气体是有毒气体，会降低血红蛋白的携氧能力。
（4）炒菜多用铁锅，是利用了铁的导热性，炒菜时使用铁强化酱油。人体中缺少铁元素，会导致缺铁性贫血。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气。家用铁锅未洗净晾干，会生锈，其主要原因是铁与氧气和水接触发生锈蚀。除铁锈，可以用盐酸，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是 。
22．A C D F E B
【详解】
（1）人体胃液中含有的酸是盐酸；故填A。
（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱；故填C。
（3）配制波尔多液用硫酸铜和氢氧化钙混合制取，其中的碱是熟石灰氢氧化钙；故填D。
（4）氧化钙能与水反应，可做旺旺雪饼中的干燥剂；故填F。
（5）干冰升华吸热，使水蒸气凝结，常用作舞台生“烟”；故填E。
（6）可作厨房调味品的是氯化钠；故填B。
23．C 硫酸钙或CaSO4 Mg(OH)2、CaCO3 氨化后溶液显碱性，提高二氧化碳吸收率 氮（化） 加热 NH3 CO2或二氧化碳 造成（加重）温室效应 漏斗 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2 HCl b CO2+2H2O CH4+2O2 ②
【详解】
（1）①海水浓缩过程是水分减少过程，溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数增大，温度不变溶解度不变，所以只有C正确；②由表中数据可知最先析出的是硫酸钙，因为海水密度为1.13g/ml时就已经有硫酸钙析出；
（2）①NaOH和MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀和NaCl，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl；NaOH和MgCl2、Na2CO3和CaCl2反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 和Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
③农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl在加热的条件下分解为氨气和氯化氢：NH4Cl NH3↑+HCl↑，该反应中生成的氨气（NH3）可以利用在工业生产纯碱工艺流程中的“氨化”环节；
④碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳属温室气体，还能循环使用二氧化碳节约资源。
（3）①过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
②由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是： Ca（OH）2+ MgCl2=Mg（OH）2↓+ CaCl2；
③该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；
④贝壳成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应； CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。根据图示可以看出，在第10小时时CH4产量最高的是②。
24．放热 靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐的爆鸣声 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Fe(OH)3 减小
【详解】
（1）由图1可知，钠与水的反应属于放热反应；
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是：用拇指堵住集满气体的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，实验中能表明氢气不纯的现象是：发出尖锐的爆鸣声；
（3）由图2知，溶液pH＞7，显碱性，说明有氢氧化钠生成。故钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）金属钠先与氯化铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀[化学式为：Fe(OH)3]和氯化钠，由于有沉淀生成，故与反应前溶液相比，反应后溶液质量减小。
25．长颈漏斗 石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 溶液变为无色 G中液体倒吸进H中，并出现白色沉淀 不能
【详解】
（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，锥形瓶内加入的固体物质是石灰石；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。
（3）用排水法收集并测量产生O2的体积，应该选用装置EF，排出水的体积就是收集到氧气的体积，使用E收集氧气F测量排除水的体积，E装置中气体应该短进长出，让a导管与c连接。
（4）实验一：开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，证明二者发生反应；
实验二：将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶H中，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，装置中气体体积减小，压强变小，G装置中的压强大，打开弹簧夹K时，G锥形瓶内的氯化钙溶液就会流入H中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此可据G瓶中液体进入H瓶中，且H瓶中出现白色沉淀证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应；
锥形瓶H中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也可能是碳酸钠过量，有剩余。
【点睛】
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
26．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O） 提供氧气 使二氧化碳、二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收 除去BaCO3沉淀 取最后一次洗涤滤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀生成，则洗涤干净（合理即可） 设该黄铁矿中FeS2的质量分数为x，则


解得x=50%。
答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为50%。
【详解】
（1）Ⅰ中B瓶内，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）。
（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供氧气和使二氧化碳、二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收。
（3）碳酸钡能与稀盐酸反应，Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去碳酸钡沉淀。
（4）滤液中含有过量的氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是：取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
（5）见答案。