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2021年江苏省南通市崇川区中考模拟化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年江苏省南通市崇川区中考模拟化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是（ ）
A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出热量
2．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是
A．探究蜡烛燃烧B．净水
C．自制汽水D．将鸡蛋壳放入醋中
3．下列有关实验现象描述正确的是
A．打开浓硫酸瓶塞，有大量白雾出现
B．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液变红色
C．向氯化钙溶液中通二氧化碳，出现大量白色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．分类法是学研究的重要方法。下列分类正确的是
A．金刚石、石墨、木炭都属于单质B．氯化钠、烧碱、小苏打都是盐类
C．有机玻璃、涤纶都属于合成材料D．钠、铁、硒都是人体中的微量元素
5．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B．打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀
C．打开活塞K，装置②中会有气泡冒出
D．打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀
6．化学中有很多“一定”“不一定”关系剪不断理还乱，下列说法中正确的个数是
①由同种元素组成的物质一定是纯净物
②金属一定能置换出酸中的氢
③取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则样品中一定含
④合金一定是由金属与金属熔合而成
⑤盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成
⑥碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液
⑦中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
A．2个B．3个C．4个D．5个
7．九年级化学上册教材所选试验中共有三处涉及到磷的燃烧，如图。下列说法正确的是
A．实验1：实验前应夹紧止水夹，待红磷停止燃烧后，立即打开止水夹，观察现象
B．实验2：实验过程中观察到与玻璃管相连的气球一直逐渐胀大
C．实验3：由该实验可知红磷不是可燃物
D．实验3：该实验应在通风橱内进行或抽风设备下进行
8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A>B
D．除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
A．物质X的化学式是Cl
B．一个Cl原子的质量为g
C．t时刻，H2和HCl的质量相等
D．反应开始时，物质X的质量为34.5g
二、填空题
11．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。图 1 是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a 处氢化物为天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为_____________。
（2）b 处对应物质的类别是_________________，它的用途有______________。
（3）煤的主要成分是单质碳。图 2 是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为_____________，参加反应的甲和生成的丙的质量比为_____________。
（4）氧化物中 CO 有毒而 CO2 无毒，CO 能燃烧而 CO2 可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因_____________。
12．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是_________（填标号）；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________________；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是_________________；
④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_______（填化学式）。
（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是________。
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度。
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为______g。
④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是_______。
① 称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ② 量水的体积时，俯视量筒
③ 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④ 用4g食盐和100g水配制溶液
三、流程题
13．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作：
已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：______。（写一个）
（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。
A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D H2O2
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。
（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）______。
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用______（填编号）
A NaOH B CuO C Fe2O3 D Fe
（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
四、实验题
14．某小组同学拿出一瓶放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3•H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味。同学们对此产生了兴趣，取样品进行实验。
（查阅资料）①(NH4)2CO3•H2O ═2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O
②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O、NH3等物质反应：相关化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
请回答：
（1）装置A水浴的优点是______，当E中观察到______现象时开始收集气体。
（2）碳酸铵晶体应______保存，装置B的作用是______。小组同学又对反应后装置C中固体的成分产生兴趣，同学们取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_____，该小组同学继续进行探究。
（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：______
（实验验证）
（实验结论）猜想三成立。
（3）加入过量BaCl2溶液的目的是______、______。
（4）加入试剂X发生的反应方程式为______（写一种）。
（5）溶液N所含阳离子为______（填化学符号）。
15．某兴趣小组对硫酸铵（(NH4)2SO4））化肥进行等级测定（该化肥中没有其它含氮物质）。
（査阅资料）①氨气极易溶于水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。
③硫酸铵化肥等级指标如下表：
（实验设计）按如图所示装置进行实验。
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。反应原理：
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是______（填序号）；
①水 ②浓HC1 ③稀H2SO4④NaOH溶液
（交流讨论）实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置。
（实验测定）经讨论，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品27.0g进行实验，测得B装置增重6.8g。请通过计算判断该化肥的等级。______
A．化学与生活
B．对安全的认识
①电木插座破裂后，可用加热方法修补
②用燃烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶
③厨房里可用食醋区分小苏打和食盐
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C．用“化学”眼光分析
D．化学实验数据
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减小
③成人每天需摄入一定量蛋白质，青少年需要量更大
①用10mL量筒量取7.5mL水
②用托盘天平称量5.6g 铁粉
③pH试纸测定某浓度盐酸pH为3.6
指标项目
优等品
合格品
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.5%
参考答案
1．D
【详解】
A．植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量，故A正确；
B．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2，故B正确；
C．二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物质，实现CO2的资源化利用，故C正确；
D．二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应，故D错误；
故选：D。
2．B
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；
C、制取汽水的过程中有碳酸生成，属于化学变化，错误；
D、鸡蛋壳中的碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，错误。
故选B。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸瓶塞，没有白雾出现，错误；
B、氢氧化铁不溶于水，不能形成碱性溶液；滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液不变红色，错误；
C、向氯化钙溶液中通二氧化碳，二氧化碳和氯化钙不反应不能生成沉淀，错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。
故选D。
4．C
【详解】
A. 由一种元素组成的纯净物叫单质；金刚石、石墨属于碳的单质，木炭主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，错误；
B. 由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，氯化钠、小苏打即碳酸氢钠属于盐类，烧碱属于碱，错误；
C. 有机玻璃属于塑料、涤纶属于合成纤维，都属于合成材料，正确；
D. 钠是人体的常量元素，铁、硒都是人体中的微量元素，错误。
故选C。
5．D
【详解】
A. 打开活塞K，装置①中过氧化氢溶液滴入烧瓶内，在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，会有气泡冒出；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，黑色固体不会消失；B. 打开活塞K，装置①中生成的氧气进入装置②中，装置②中压强增大，在压力的作用下，试管内液面下降，导管内液面上升； C. 打开活塞K，装置①中生成的氧气进入装置②中，但由于气体在液面上，装置②中不会有气泡冒出；D. 打开活塞K，装置①中生成的氧气进入装置②中，装置②中压强增大，在压力的作用下，试管内液面下降，导管内液面上升，使装置②中的氢氧化钠溶液流入③中，氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠。选D
6．B
【详解】
①由同种元素组成的物质不一定是纯净物 ，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
②活泼金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 ，铜等不活泼金属不行，错误；
③碳酸根离子、碳酸氢根离子都能和酸反应生成二氧化碳气体；取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则样品中不一定含碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子，错误；
④合金是由金属与金属或非金属熔合而成的，错误；
⑤盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成，例如氯化铵，正确；
⑥碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，正确；
⑦中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，正确。
故选B。
7．D
【详解】
A、实验1：实验前应夹紧止水夹，红磷停止燃烧后，待到冷却后，打开止水夹防止温度过高气体膨胀导致实验误差，错误；
B、实验2：实验过程中红磷燃烧，温度升高气体膨胀，气球变大；反应后氧气被消耗装置中气体减少，压强减小，气球变小，错误；
C、实验3：红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，错误；
D、实验3：白磷燃烧生成五氧化二磷，为减少污染，故该实验应在通风橱内进行或抽风设备下进行，正确。
故选D。
8．D
【详解】
A、阴影区域中，B均处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，该选项说法不正确；
B、将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数为×100%≈16.7%，该选项说法不正确；
C、不知道饱和溶液的质量，不能比较析岀晶体质量，该选项说法不正确；
D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，该选项说法正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、电木插座具有热固性，破裂后不能采用加热的方法修补，错误；
羊毛含有蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，涤纶属于合成纤维灼烧有刺激性气味，可以用燃烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，正确；
食醋显酸性与小苏打反应产生气体，与食盐反应无明显现象，可以区分，正确；
B、点燃可燃性气体前一定要验纯，防止发生爆炸，正确；
甲醛会破坏蛋白质，对人体有害，海鲜食品不能喷洒甲醛溶液防腐，错误；
煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，防止发生瓦斯爆炸，正确；
C、用洗涤剂除油污是利用乳化原理，正确；
喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减小，正确；
成人每天需摄入一定量蛋白质，青少年需要量更大，正确；
D、用10mL量筒量取7. 5mL水，符合10mL量筒的精确度为0. 1mL，可以量取，正确；
托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0. 1g，正确；
pH试纸只能读到整数，pH试纸测定某浓度盐酸pH不能为3.6，错误。
故选C。
10．B
【详解】
A、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl，依据质量守恒定律可知X中含有2个Cl，所以X的化学式为Cl2，此选项错误；
B、因为2gH2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HCl分子中含有a个H和a个Cl，36.5gHCl中所含分子数为a，所以a个Cl的质量为36.5g﹣1g=35.5g，所以一个Cl原子的质量g，此选项正确；
C、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl，依据质量守恒定律可知X中含有2个Cl，所以X的化学式为Cl2，该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，每消耗2份质量H2，生成73份质量的HCl，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HCl的质量，此选项错误；
D、该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，从图象可知a个H2和a个Cl2反应生成2a个HCl，又因为2gH2、36.5g HCl中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HCl的质量为73g，所以反应开始时，物质Cl2的质量为73g﹣2g=71g，此选项错误。
故选B。
【点睛】
本题主要考质量守恒定律的应用，利用图象及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。
11． 盐 做发酵粉、治疗胃酸过多等 H2 18：28 分子的构成不同
【详解】
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，该氢化物为甲烷，其化学式为：CH4，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（2）b 是碳酸氢钠，属于盐，可用做发酵粉、治疗胃酸过多；
（3）由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中的化学方程式为，所以丁的化学式为H2，参加反应的甲和生成的丙的质量比为18：28=9:14；
（4）一氧化碳与二氧化碳两物质的组成元素相同，CO有毒，而CO2无毒，是因为分子的构成不同。
12．D 增大与空气的接触面积 白色污染 K2CO3 ABD 蒸馏 200 ①③④
【详解】
（1）①由金属材料制成的是铁锅，故选D；②做饭过程中，把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大与空气的接触面积；③C如果乱丢弃会导致的环境问题是白色污染，白色污染是聚乙烯等塑料制品构成的污染；④草木灰，主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，说明草木灰是碳酸钾。草木灰的主要成分可能是K2CO3。（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。①A、地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，故A正确；B、充分利用太阳能、氢能等清洁能源，可减少二氧化碳气体的排放，可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，二氧化碳是造成酸雨、温室效应的主要气体之一，故B正确；C、目前计入空气质量日报的主要污染物中还没有包括二氧化碳，故C错误；D、空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，故D正确。②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度，蒸馏净化水程度最高。③根据溶液稀释前后溶质质量相等，将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为∶200g×10%＝﹙200g＋x﹚×5%，x＝200g。④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；用4g食盐和100g水配制溶液。故选①③④。
点睛∶可燃物燃烧需同时满足两个条件⑴可燃物与空气接触⑵温度达到可燃物的着火点。目前计入空气质量日报的主要污染物中还没有包括二氧化碳。
13．升温（加大盐酸的浓度等，合理即可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O) CD（填编号） 漏斗， 滤纸破损（合理即可） 取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀 B（填编号） 蒸发浓缩
【详解】
（1）影响化学速度的因素有：温度、反应的浓度、反应物的接触面积等，在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；酸溶过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)；
（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，根据质量守恒定律可知，用KMnO4 、HNO3作氧化剂时，可能引入新的杂质，Cl2、H2O2作氧化剂时，不可能引入新的杂质，故选CD；
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；
（4）根据“含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色”可知，证明滤液中Fe3+已沉淀完全的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀；
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，若用NaOH、Fe2O3 、Fe会引入新Na+、Fe3+、Fe2+离子，CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，过量的氧化铜还可以过滤除去，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用氧化铜。故选B；
（6）为提高结晶效率，从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
14．便于控制温度（或受热均匀） 气泡均匀连续放出 密封、低温（答1点即可） 除尽NH3（除去NH3、吸收NH3） Na2O2 Na2CO3、NaOH 检验Na2CO3 除尽Na2CO3（使Na2CO3完全反应） Na+、Ba2+
【分析】
放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3•H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味，说明碳酸铵晶体需要密封保存，稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠。
【详解】
（1）水浴加热便于控制温度，故装置A水浴的优点是便于控制温度（或受热均匀），当E中观察到气泡均匀连续放出现象时开始收集气体。
（2）放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3•H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味，碳酸铵晶体受热会分解，故碳酸铵晶体应密封、低温保存，稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故装置B的作用是除尽NH3（除去NH3、吸收NH3）。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，取适量反应后装置C固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2。
[做出猜想]猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3、NaOH
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量BaCl2溶液的目的是检验Na2CO3，除尽Na2CO3（使Na2CO3完全反应）。
（4）加入试剂X发生的反应是氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为。
（5）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，溶液N所含溶质为生成的氯化钠，过量的氯化钡，故阳离子为钠离子和钡离子，离子符号为Na+、Ba2+。
15．③ 碱石灰 合格
解：设27.0g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x
该化肥的等级为合格。
若依据氮元素守恒，直接求出化肥样品中的氮元素质量：
该化肥的等级为合格。
【详解】
实验设计：（2）烧杯中的试剂是为了吸收氨气，由于硫酸能与氨气反应，所以最适宜用来吸收氨气的试剂是稀H2SO4，而浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠与碱不反应，水吸收氨气的能力有效，故填：③；
交流讨论：实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，原因是有水蒸气进入烧杯中，需要在实验装置A、B之间增加一个干燥装置，由于硫酸能与氨气反应，所以需要装有碱石灰的干燥装置，故填：碱石灰；
实验测定：见答案。
一、单选题
1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是（ ）
A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出热量
2．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是
A．探究蜡烛燃烧B．净水
C．自制汽水D．将鸡蛋壳放入醋中
3．下列有关实验现象描述正确的是
A．打开浓硫酸瓶塞，有大量白雾出现
B．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液变红色
C．向氯化钙溶液中通二氧化碳，出现大量白色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．分类法是学研究的重要方法。下列分类正确的是
A．金刚石、石墨、木炭都属于单质B．氯化钠、烧碱、小苏打都是盐类
C．有机玻璃、涤纶都属于合成材料D．钠、铁、硒都是人体中的微量元素
5．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）
A．打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B．打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀
C．打开活塞K，装置②中会有气泡冒出
D．打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀
6．化学中有很多“一定”“不一定”关系剪不断理还乱，下列说法中正确的个数是
①由同种元素组成的物质一定是纯净物
②金属一定能置换出酸中的氢
③取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则样品中一定含
④合金一定是由金属与金属熔合而成
⑤盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成
⑥碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液
⑦中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
A．2个B．3个C．4个D．5个
7．九年级化学上册教材所选试验中共有三处涉及到磷的燃烧，如图。下列说法正确的是
A．实验1：实验前应夹紧止水夹，待红磷停止燃烧后，立即打开止水夹，观察现象
B．实验2：实验过程中观察到与玻璃管相连的气球一直逐渐胀大
C．实验3：由该实验可知红磷不是可燃物
D．实验3：该实验应在通风橱内进行或抽风设备下进行
8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A>B
D．除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
A．物质X的化学式是Cl
B．一个Cl原子的质量为g
C．t时刻，H2和HCl的质量相等
D．反应开始时，物质X的质量为34.5g
二、填空题
11．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。图 1 是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a 处氢化物为天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为_____________。
（2）b 处对应物质的类别是_________________，它的用途有______________。
（3）煤的主要成分是单质碳。图 2 是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为_____________，参加反应的甲和生成的丙的质量比为_____________。
（4）氧化物中 CO 有毒而 CO2 无毒，CO 能燃烧而 CO2 可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因_____________。
12．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是_________（填标号）；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________________；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是_________________；
④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_______（填化学式）。
（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是________。
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度。
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为______g。
④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是_______。
① 称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ② 量水的体积时，俯视量筒
③ 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④ 用4g食盐和100g水配制溶液
三、流程题
13．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作：
已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：______。（写一个）
（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。
A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D H2O2
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。
（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）______。
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用______（填编号）
A NaOH B CuO C Fe2O3 D Fe
（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
四、实验题
14．某小组同学拿出一瓶放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3•H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味。同学们对此产生了兴趣，取样品进行实验。
（查阅资料）①(NH4)2CO3•H2O ═2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O
②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O、NH3等物质反应：相关化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
请回答：
（1）装置A水浴的优点是______，当E中观察到______现象时开始收集气体。
（2）碳酸铵晶体应______保存，装置B的作用是______。小组同学又对反应后装置C中固体的成分产生兴趣，同学们取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_____，该小组同学继续进行探究。
（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：______
（实验验证）
（实验结论）猜想三成立。
（3）加入过量BaCl2溶液的目的是______、______。
（4）加入试剂X发生的反应方程式为______（写一种）。
（5）溶液N所含阳离子为______（填化学符号）。
15．某兴趣小组对硫酸铵（(NH4)2SO4））化肥进行等级测定（该化肥中没有其它含氮物质）。
（査阅资料）①氨气极易溶于水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。
③硫酸铵化肥等级指标如下表：
（实验设计）按如图所示装置进行实验。
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。反应原理：
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是______（填序号）；
①水 ②浓HC1 ③稀H2SO4④NaOH溶液
（交流讨论）实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置。
（实验测定）经讨论，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品27.0g进行实验，测得B装置增重6.8g。请通过计算判断该化肥的等级。______
A．化学与生活
B．对安全的认识
①电木插座破裂后，可用加热方法修补
②用燃烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶
③厨房里可用食醋区分小苏打和食盐
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C．用“化学”眼光分析
D．化学实验数据
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减小
③成人每天需摄入一定量蛋白质，青少年需要量更大
①用10mL量筒量取7.5mL水
②用托盘天平称量5.6g 铁粉
③pH试纸测定某浓度盐酸pH为3.6
指标项目
优等品
合格品
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.5%
参考答案
1．D
【详解】
A．植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量，故A正确；
B．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2，故B正确；
C．二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物质，实现CO2的资源化利用，故C正确；
D．二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应，故D错误；
故选：D。
2．B
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；
C、制取汽水的过程中有碳酸生成，属于化学变化，错误；
D、鸡蛋壳中的碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，错误。
故选B。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸瓶塞，没有白雾出现，错误；
B、氢氧化铁不溶于水，不能形成碱性溶液；滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液不变红色，错误；
C、向氯化钙溶液中通二氧化碳，二氧化碳和氯化钙不反应不能生成沉淀，错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。
故选D。
4．C
【详解】
A. 由一种元素组成的纯净物叫单质；金刚石、石墨属于碳的单质，木炭主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，错误；
B. 由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，氯化钠、小苏打即碳酸氢钠属于盐类，烧碱属于碱，错误；
C. 有机玻璃属于塑料、涤纶属于合成纤维，都属于合成材料，正确；
D. 钠是人体的常量元素，铁、硒都是人体中的微量元素，错误。
故选C。
5．D
【详解】
A. 打开活塞K，装置①中过氧化氢溶液滴入烧瓶内，在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，会有气泡冒出；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，黑色固体不会消失；B. 打开活塞K，装置①中生成的氧气进入装置②中，装置②中压强增大，在压力的作用下，试管内液面下降，导管内液面上升； C. 打开活塞K，装置①中生成的氧气进入装置②中，但由于气体在液面上，装置②中不会有气泡冒出；D. 打开活塞K，装置①中生成的氧气进入装置②中，装置②中压强增大，在压力的作用下，试管内液面下降，导管内液面上升，使装置②中的氢氧化钠溶液流入③中，氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠。选D
6．B
【详解】
①由同种元素组成的物质不一定是纯净物 ，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
②活泼金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 ，铜等不活泼金属不行，错误；
③碳酸根离子、碳酸氢根离子都能和酸反应生成二氧化碳气体；取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则样品中不一定含碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子，错误；
④合金是由金属与金属或非金属熔合而成的，错误；
⑤盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成，例如氯化铵，正确；
⑥碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，正确；
⑦中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，正确。
故选B。
7．D
【详解】
A、实验1：实验前应夹紧止水夹，红磷停止燃烧后，待到冷却后，打开止水夹防止温度过高气体膨胀导致实验误差，错误；
B、实验2：实验过程中红磷燃烧，温度升高气体膨胀，气球变大；反应后氧气被消耗装置中气体减少，压强减小，气球变小，错误；
C、实验3：红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，错误；
D、实验3：白磷燃烧生成五氧化二磷，为减少污染，故该实验应在通风橱内进行或抽风设备下进行，正确。
故选D。
8．D
【详解】
A、阴影区域中，B均处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，该选项说法不正确；
B、将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数为×100%≈16.7%，该选项说法不正确；
C、不知道饱和溶液的质量，不能比较析岀晶体质量，该选项说法不正确；
D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，该选项说法正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、电木插座具有热固性，破裂后不能采用加热的方法修补，错误；
羊毛含有蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，涤纶属于合成纤维灼烧有刺激性气味，可以用燃烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，正确；
食醋显酸性与小苏打反应产生气体，与食盐反应无明显现象，可以区分，正确；
B、点燃可燃性气体前一定要验纯，防止发生爆炸，正确；
甲醛会破坏蛋白质，对人体有害，海鲜食品不能喷洒甲醛溶液防腐，错误；
煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，防止发生瓦斯爆炸，正确；
C、用洗涤剂除油污是利用乳化原理，正确；
喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减小，正确；
成人每天需摄入一定量蛋白质，青少年需要量更大，正确；
D、用10mL量筒量取7. 5mL水，符合10mL量筒的精确度为0. 1mL，可以量取，正确；
托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0. 1g，正确；
pH试纸只能读到整数，pH试纸测定某浓度盐酸pH不能为3.6，错误。
故选C。
10．B
【详解】
A、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl，依据质量守恒定律可知X中含有2个Cl，所以X的化学式为Cl2，此选项错误；
B、因为2gH2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HCl分子中含有a个H和a个Cl，36.5gHCl中所含分子数为a，所以a个Cl的质量为36.5g﹣1g=35.5g，所以一个Cl原子的质量g，此选项正确；
C、分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl，依据质量守恒定律可知X中含有2个Cl，所以X的化学式为Cl2，该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，每消耗2份质量H2，生成73份质量的HCl，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HCl的质量，此选项错误；
D、该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，从图象可知a个H2和a个Cl2反应生成2a个HCl，又因为2gH2、36.5g HCl中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HCl的质量为73g，所以反应开始时，物质Cl2的质量为73g﹣2g=71g，此选项错误。
故选B。
【点睛】
本题主要考质量守恒定律的应用，利用图象及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。
11． 盐 做发酵粉、治疗胃酸过多等 H2 18：28 分子的构成不同
【详解】
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，该氢化物为甲烷，其化学式为：CH4，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（2）b 是碳酸氢钠，属于盐，可用做发酵粉、治疗胃酸过多；
（3）由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中的化学方程式为，所以丁的化学式为H2，参加反应的甲和生成的丙的质量比为18：28=9:14；
（4）一氧化碳与二氧化碳两物质的组成元素相同，CO有毒，而CO2无毒，是因为分子的构成不同。
12．D 增大与空气的接触面积 白色污染 K2CO3 ABD 蒸馏 200 ①③④
【详解】
（1）①由金属材料制成的是铁锅，故选D；②做饭过程中，把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大与空气的接触面积；③C如果乱丢弃会导致的环境问题是白色污染，白色污染是聚乙烯等塑料制品构成的污染；④草木灰，主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，说明草木灰是碳酸钾。草木灰的主要成分可能是K2CO3。（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。①A、地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，故A正确；B、充分利用太阳能、氢能等清洁能源，可减少二氧化碳气体的排放，可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，二氧化碳是造成酸雨、温室效应的主要气体之一，故B正确；C、目前计入空气质量日报的主要污染物中还没有包括二氧化碳，故C错误；D、空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，故D正确。②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度，蒸馏净化水程度最高。③根据溶液稀释前后溶质质量相等，将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为∶200g×10%＝﹙200g＋x﹚×5%，x＝200g。④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；用4g食盐和100g水配制溶液。故选①③④。
点睛∶可燃物燃烧需同时满足两个条件⑴可燃物与空气接触⑵温度达到可燃物的着火点。目前计入空气质量日报的主要污染物中还没有包括二氧化碳。
13．升温（加大盐酸的浓度等，合理即可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O) CD（填编号） 漏斗， 滤纸破损（合理即可） 取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀 B（填编号） 蒸发浓缩
【详解】
（1）影响化学速度的因素有：温度、反应的浓度、反应物的接触面积等，在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；酸溶过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)；
（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，根据质量守恒定律可知，用KMnO4 、HNO3作氧化剂时，可能引入新的杂质，Cl2、H2O2作氧化剂时，不可能引入新的杂质，故选CD；
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；
（4）根据“含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色”可知，证明滤液中Fe3+已沉淀完全的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀；
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，若用NaOH、Fe2O3 、Fe会引入新Na+、Fe3+、Fe2+离子，CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，过量的氧化铜还可以过滤除去，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用氧化铜。故选B；
（6）为提高结晶效率，从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
14．便于控制温度（或受热均匀） 气泡均匀连续放出 密封、低温（答1点即可） 除尽NH3（除去NH3、吸收NH3） Na2O2 Na2CO3、NaOH 检验Na2CO3 除尽Na2CO3（使Na2CO3完全反应） Na+、Ba2+
【分析】
放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3•H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味，说明碳酸铵晶体需要密封保存，稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠。
【详解】
（1）水浴加热便于控制温度，故装置A水浴的优点是便于控制温度（或受热均匀），当E中观察到气泡均匀连续放出现象时开始收集气体。
（2）放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3•H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味，碳酸铵晶体受热会分解，故碳酸铵晶体应密封、低温保存，稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故装置B的作用是除尽NH3（除去NH3、吸收NH3）。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，取适量反应后装置C固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2。
[做出猜想]猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3、NaOH
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量BaCl2溶液的目的是检验Na2CO3，除尽Na2CO3（使Na2CO3完全反应）。
（4）加入试剂X发生的反应是氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为。
（5）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，溶液N所含溶质为生成的氯化钠，过量的氯化钡，故阳离子为钠离子和钡离子，离子符号为Na+、Ba2+。
15．③ 碱石灰 合格
解：设27.0g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x
该化肥的等级为合格。
若依据氮元素守恒，直接求出化肥样品中的氮元素质量：
该化肥的等级为合格。
【详解】
实验设计：（2）烧杯中的试剂是为了吸收氨气，由于硫酸能与氨气反应，所以最适宜用来吸收氨气的试剂是稀H2SO4，而浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠与碱不反应，水吸收氨气的能力有效，故填：③；
交流讨论：实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，原因是有水蒸气进入烧杯中，需要在实验装置A、B之间增加一个干燥装置，由于硫酸能与氨气反应，所以需要装有碱石灰的干燥装置，故填：碱石灰；
实验测定：见答案。
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