2022年江苏省盐城市建湖县中考二模化学试题(word版含答案)

2022年江苏省盐城市建湖县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2021年世界环境日的中国主题是“人与自然和谐共生”。下列说法符合该主题的是

A．维护生态平衡，禁食野生动物

B．我国矿产资源丰富，可无限制开采

C．将核反应堆的冷却水直接排入大海

D．为防治农作物病虫害，大量使用高效高残留的农药

2．图中实验操作正确的是

A．移走蒸发皿 B．熄灭酒精灯

C．浓硫酸的稀释 D．粉末状药品的取用

3．物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是

A．一氧化碳具有可燃性一一冶炼金属 B．熟石灰能与酸反应一一改良酸性土壤

C．金刚石硬度大一一裁割玻璃 D．小苏打能与酸反应一一治疗胃酸过多

4．下列对古诗词中蕴含的化学知识理解错误的是

A．“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于合成材料

B．“满架蔷薇一院香”说明分子在不断地运动

C．“添得醋来风韵美”中的食醋是一种常用的调味品

D．“烈火焚烧若等闲”是指煅烧石灰石，发生了化学变化

5．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有关说法不正确的是

A．乙硫醇是一种化合物

B．乙硫醇的相对分子质量为62

C．乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%

D．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1

6．下列有关溶液的说法不正确的是

A．洗涤剂去油污主要利用了乳化作用

B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

C．NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象

D．一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液

7．关于下列符号或图示的说法正确的是

①2H②Al3+③ ④

A．①表示2个氢分子 B．由④可知铕的原子序数为63

C．③表示镁原子的结构示意图 D．②表示铝元素的化合价为+3价

8．下列实验不能达到实验目的的是

A． 实验1探究铁锈蚀是否于水有关

B． 实验2探究二氧化碳是否与水发生反应

C． 实验3测定空气中氧气的含量

D． 实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应

9．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl

B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3

C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出

D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3

10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是

A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B．C点表示的物质是大气污染物之一

C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存

D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3

11．下列实验方案可以达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液

C．分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸

D．向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO

14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂

C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1

15．碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是

A．加热产生CO2的质量为3.1g

B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g

C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl

D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%

二、填空题

16．建湖是一个人杰地灵的城市，育有南宋民族英雄陆秀夫。同学们到“陆秀夫纪念馆”缅怀革命先烈。请用相关化学知识回答问题：

(1)栏杆建造时使用了钢铁。钢的硬度比纯铁_______（填“大”或“小”）。

(2)花池的水是硬水还是软水，可用_______检验。

(3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是______（填序号）。

①糖类     ②蛋白质     ③油脂     ④维生素

铝锅抗腐蚀性能好，原因是_______。

(4)同学们乘坐的汽车燃料是天然气，天然气的主要成分是_______（填化学式）。

(5)纪念馆的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是______（填序号）。

①（NH4）2SO4     ②KNO3     ③Ca（H2PO4）2

(6)爱护环境，人人有责。同学们离开纪念馆时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是_______（填序号）。

①果皮            ②塑料袋            ③粽叶            ④矿泉水瓶

17．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

(1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为_______。

(2)碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为________。

(3)碳转化：如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：

写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：_______。

三、实验题

18．根据实验图示回答下列问题：

(1)写出图一中仪器a的名称_________。

(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是_________（填字母序号），加热时，应使用酒精灯的________焰集中加热；用E装置收集氧气不纯的原因是_________（写一点即可）。

(3)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号），其反应的化学方程式为_______。

(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：

已知：燃烧器中发生的主要反应为；

①热气中一定含有的物质有________（写一种即可）。

②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是_________。

19．实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。

I.配制

(1)下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是_______（填序号）；指出图中错误的操作步骤并加以改正：________。

(2)配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

Ⅱ.金属镁可从海水（主要含NaCI和MgCl2等）提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

(3)从混合物中提取氢氧化镁的操作I是________。

(4)步骤②中制取氯化镁的反应_______（填“属于”或“不属于”）中和反应。

(5)海水本身就含有氯化镁，请分析①②两步的目的________。

(6)小刚同学通过实验探究镁和铜的活动性。

查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，需加入少量硫酸。

若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为________。

四、综合应用题

20．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。

I、溶解               Ⅱ、过滤

过滤时玻璃棒的作用是_______。

小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是________。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，________

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到_______，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是_______（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数______（写出计算过程）。

参考答案：

1．A

2．D

3．A

4．A

5．D

6．B

7．B

8．C

9．D

10．D

11．C

12．A

13．C

14．D

15．D

16．(1)大

(2)肥皂水

(3)     ①     铝容易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜

(4)CH4

(5)②

(6)②④

17．(1)H2O

(2)

(3)

18．(1)长颈漏斗

(2)     A     外     刚开始冒气泡就收集

(3)     BC    

(4)     一氧化碳     燃烧不一定是物质和氧气的反应

19．(1)     ④②①⑤③     称量操作中砝码、物品放反了，应该左物右码

(2)偏小

(3)过滤

(4)属于

(5)富集提纯氯化镁的过程

(6)5:96

20．     引流     产生白色沉淀     碳酸钠溶液##Na2CO3溶液     产生白色沉淀     氯化钡溶液##BaCl2溶液     实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀     加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠

     有较多晶体析出     NaOH、Na2SO4     50g     解：设参加反应的硫酸的质量为x

答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。