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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性精品同步测试题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性精品同步测试题，共12页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
1．如图所示是用0.1000 ml·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000ml·L-1
2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
3．关于滴定实验的下列说法正确的是
A．所有的滴定实验都需加入指示剂
B．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
4．下列有关实验说法不正确的是
A．纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
B．用标准HCl溶液滴定未知浓度的 NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂
C．受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗
D．滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
5．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
6．取10mL盐酸注入25mL酸式滴定管中，则液面读数（ ）
A．大于15mLB．小于10mL
C．恰好在15mL处D．在10mL到15mL之间
7．如图是用标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：
B．盐酸的物质的量浓度为
C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D．当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用托盘天平称量25.20g NaCl
9．下列有关实验操作或判断正确的有( )
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。
A．3个B．4个C．5个D．6个
10．常温下，将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A．5:1B．6:1C．10:1D．1:6
11．某同学用50mL0.50ml·L-1的盐酸与 50mL0.55 ml·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热的数值，造成测得的结果偏高的原因可能是( )
A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
B．做本实验的当天室温较高
C．将50mL0.55ml·L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55ml·L-1的氨水
D．在量取盐酸时仰视读数
12．下列有关实验的说法错误的是（ ）
A．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大
B．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，以甲基橙作指示剂，测得的醋酸浓度偏低
C．用重结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失
13．等体积等pH的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别与等浓度的盐酸溶液完全反应消耗盐酸溶液的体积为X、Y、Z，则X、Y、Z的关系是（ ）
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z
14．T℃时，向 pH = 6.5 的纯水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH = 2。下列叙述中不正确的是
A．纯水中加入NaHSO4晶体，水的电离程度增大B．水电离出的 c(H+) = 1×10-11 ml·L-1
C．此时水的离子积 Kw = 1×10-13D．溶液中 c(Na+) = c()
15．25℃时，5 mL0.1ml/l的 H2SO4和15 ml 0.1ml/lNaOH溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( )
A．12.3B．11C．3D．1.7
16．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3ml/L
B．该滴定可选用甲基橙做指示剂
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中 大于K
二、原理综合题
17．(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____。
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是______。
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____。
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为___。
(2)25 ℃下，纯水中c(H＋)=1×10-7 ml·L-1，则此时c(OH-)=_____，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H+)=1×10-3 ml·L-1，则此时溶液的pH=_______。若25 ℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH=13，此时溶液中c(OH-)=_______。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH+NH，请写出液氨的电离平衡常数表达式K=______。
(3)草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液，取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a ml•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答：
①实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______。
②实验中眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______。
③实验中，下列操作（其他操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________ 。
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水________ 。
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分________ 。
18．请回答下列问题：
(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下1ml/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=______ml/L。
(2)常温下，将1mlpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH为_____，稀释后溶液中=_____。
(3)某温度下，测得0.01ml/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_____。
(4)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”)。
25℃，两种酸的电离平衡常数如下表
①写出二元弱酸H2CO3的第二步电离平衡常数表达式：_____。
②NaHSO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____。
19．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的△H=__________。
(2)利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到达平衡这段时间，(H2)=___________；该温度下的化学平衡常数数值=__________(保留三位有效数字)。
(3)一定条件下，将工业排放的CO2通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO，发生反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)，实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：正(CO2)=k正·C(CO2)，逆(CO)=k逆·C2(CO)，则该反应的化学平衡常数K与k正、k逆之间的关系式为_____________。
(4)工业上产生的CO2还可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO2后溶液中c(HCO)：c(CO)=2:1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H2CO3的Ka1=4.0×10－7；Ka2=5.0×10－11)。
(5)一种和CO2相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。
20．醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
(1)25℃时，浓度均为0.1ml·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_____________。
a．两溶液的pH相同
b．两溶液的导电能力相同
c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
(2)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_____________。
a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)
b．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变
(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a．加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)______(填“>”“＝”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。
b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
c．使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
化学键
C-H
C=O
H-H
CO(CO)
键能(kJ/ml)
413
745
436
1075
参考答案
1．D2．C3．B4．A5．D6．A7．D8．B9．B10．B11．D12．A13．B14．A15．B16．A
17．b>a>c b>a=c c>a>b c>a=b 1×10-7 ml·L-1 3 1×10-1 ml·L-1或0.1 ml·L-1 K= 酸 高锰酸钾具有强氧化性 锥形瓶内颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复 偏小 无影响 偏小
18．10-12 3 108 1.0×10-13 < Ka2= H2SO3+HCO =HSO +CO2↑+H2O
19．+120kJ/ml 0.225ml/(L·min) 5.33 10 H2+CO+2-4e-=H2O+3CO2
20．d bd > > > c
1．如图所示是用0.1000 ml·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000ml·L-1
2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
3．关于滴定实验的下列说法正确的是
A．所有的滴定实验都需加入指示剂
B．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
4．下列有关实验说法不正确的是
A．纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
B．用标准HCl溶液滴定未知浓度的 NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂
C．受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗
D．滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
5．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
6．取10mL盐酸注入25mL酸式滴定管中，则液面读数（ ）
A．大于15mLB．小于10mL
C．恰好在15mL处D．在10mL到15mL之间
7．如图是用标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：
B．盐酸的物质的量浓度为
C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D．当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用托盘天平称量25.20g NaCl
9．下列有关实验操作或判断正确的有( )
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。
A．3个B．4个C．5个D．6个
10．常温下，将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A．5:1B．6:1C．10:1D．1:6
11．某同学用50mL0.50ml·L-1的盐酸与 50mL0.55 ml·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热的数值，造成测得的结果偏高的原因可能是( )
A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
B．做本实验的当天室温较高
C．将50mL0.55ml·L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55ml·L-1的氨水
D．在量取盐酸时仰视读数
12．下列有关实验的说法错误的是（ ）
A．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大
B．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，以甲基橙作指示剂，测得的醋酸浓度偏低
C．用重结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失
13．等体积等pH的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别与等浓度的盐酸溶液完全反应消耗盐酸溶液的体积为X、Y、Z，则X、Y、Z的关系是（ ）
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z
14．T℃时，向 pH = 6.5 的纯水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH = 2。下列叙述中不正确的是
A．纯水中加入NaHSO4晶体，水的电离程度增大B．水电离出的 c(H+) = 1×10-11 ml·L-1
C．此时水的离子积 Kw = 1×10-13D．溶液中 c(Na+) = c()
15．25℃时，5 mL0.1ml/l的 H2SO4和15 ml 0.1ml/lNaOH溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( )
A．12.3B．11C．3D．1.7
16．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3ml/L
B．该滴定可选用甲基橙做指示剂
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中 大于K
二、原理综合题
17．(1)一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____。
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是______。
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____。
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为___。
(2)25 ℃下，纯水中c(H＋)=1×10-7 ml·L-1，则此时c(OH-)=_____，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H+)=1×10-3 ml·L-1，则此时溶液的pH=_______。若25 ℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH=13，此时溶液中c(OH-)=_______。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH+NH，请写出液氨的电离平衡常数表达式K=______。
(3)草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液，取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a ml•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答：
①实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______。
②实验中眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______。
③实验中，下列操作（其他操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________ 。
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水________ 。
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分________ 。
18．请回答下列问题：
(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下1ml/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=______ml/L。
(2)常温下，将1mlpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH为_____，稀释后溶液中=_____。
(3)某温度下，测得0.01ml/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_____。
(4)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”)。
25℃，两种酸的电离平衡常数如下表
①写出二元弱酸H2CO3的第二步电离平衡常数表达式：_____。
②NaHSO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____。
19．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的△H=__________。
(2)利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到达平衡这段时间，(H2)=___________；该温度下的化学平衡常数数值=__________(保留三位有效数字)。
(3)一定条件下，将工业排放的CO2通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO，发生反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)，实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：正(CO2)=k正·C(CO2)，逆(CO)=k逆·C2(CO)，则该反应的化学平衡常数K与k正、k逆之间的关系式为_____________。
(4)工业上产生的CO2还可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO2后溶液中c(HCO)：c(CO)=2:1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H2CO3的Ka1=4.0×10－7；Ka2=5.0×10－11)。
(5)一种和CO2相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。
20．醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
(1)25℃时，浓度均为0.1ml·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_____________。
a．两溶液的pH相同
b．两溶液的导电能力相同
c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
(2)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_____________。
a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)
b．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变
(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a．加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)______(填“>”“＝”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。
b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
c．使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。
d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
化学键
C-H
C=O
H-H
CO(CO)
键能(kJ/ml)
413
745
436
1075
参考答案
1．D2．C3．B4．A5．D6．A7．D8．B9．B10．B11．D12．A13．B14．A15．B16．A
17．b>a>c b>a=c c>a>b c>a=b 1×10-7 ml·L-1 3 1×10-1 ml·L-1或0.1 ml·L-1 K= 酸 高锰酸钾具有强氧化性 锥形瓶内颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复 偏小 无影响 偏小
18．10-12 3 108 1.0×10-13 < Ka2= H2SO3+HCO =HSO +CO2↑+H2O
19．+120kJ/ml 0.225ml/(L·min) 5.33 10 H2+CO+2-4e-=H2O+3CO2
20．d bd > > > c
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