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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡精品习题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡精品习题，共12页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
1．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是( )
A．CaCO3的溶解平衡不移动B．CaCO3的Ksp不变
C．c(Ca2+)增大D．CaCO3的溶解度增大
2．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是( )
A．溶度积常数Ksp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)增大
C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大
3．常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgBr＞AgI＞AgCl
C．AgBr＞AgCl＞AgID．AgCl＞AgBr＞AgI
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3具有氧化性，可用作颜料
B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C．Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污
D．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属
5．下列叙述中正确的是
A．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
B．向0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
C．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
6．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O
7．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5ml/L，该温度下CaCO3的Ksp为（ ）
A．B．C．D．
8．在难溶电解质的饱和溶液中，，，则为（ ）
A．B．
C．D．
9．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
（ ）
A．溶液中氢氧根离子浓度增大B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小D．pH减小
10．关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是
A．化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度
B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大
C．一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系
D．纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小
11．化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
12．下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2
13．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是( )
A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙
14．下列有关离子浓度大小比较正确的是
A．物质的量浓度均为0.1ml·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②
B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH)由大到小的顺序是①>③>②
C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序是②>③>①
D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1ml·L－1盐酸，②0.1ml·L－1MgCl2溶液，③0.1ml·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①
15．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 ( )
A．Y 点：c(Ca2+)＞c(SO)，Z点：c(CO)＞c(Mn2+)
B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D．T℃时，CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K 的数量级为 103
16．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、原理综合题
17．钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：
上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01 ml·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。
A HCN B HClO C CH3COOH D H2CO3
(2)浓度均为0.1 ml·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。
(3)已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：
当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常温下，要使0．2 ml·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)
18．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，LiCO2难溶于水，具有强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：
回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：______。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有______(任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCO2发生的主要反应的离子方程式为______；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是______。
(4)用氨水调节pH的范围为_____
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为______。
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：_____。
19．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是_________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。
A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl
(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05ml/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=__________。
(4)常温下，将V mL、0.1000ml·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000ml·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。
(5)在0.10 ml·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________ml·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
20．某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。
I.铁锰来源
某地区地下水铁锰含量和国家标准对比
（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因_____。
II.去除原理
物质名称
氯化银
碘化银
溴化银
溶度积
1.8×10﹣10
1.5×10﹣16
7.7×10﹣13
难溶电解质
AgI
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp(25℃)
8.3×10﹣15
6.3×10﹣50
7.1×10﹣6
1.2×10﹣15
3.4×10﹣25
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温
盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B
向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
原Na2SO3溶液已变质
C
向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大
醋酸铵溶液呈碱性
D
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
Al3+
Fe3+
Fe2+
C2+
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
9.0
某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)
国家饮用水标准(mg/L)
Fe2+
Mn2+
HCO
CO2
Fe2+
Mn2+
pH
4～20
0.4～3
1～1.5
30～70
0.3
0.1
6.5～8.5
（2）自然氧化法：
①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用_____。
②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：
________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。
此方法铁去除时间长，锰去除率低。
（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO2、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某实验中pH=6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图：
①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是______。
②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式______。
③写出两种提高锰去除率的方法______。
参考答案
1．B2．A3．D4．C5．C6．C7．B8．C9．C10．A11．C12．D13．B14．A15．D16．D
17．CO C c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) Cu2＋ < 6
18．2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种) LiCO2+6H++H2O2=2Li++2C2++4H2O+O2↑ Cl-被氧化成Cl2，污染空气 3.7≤pH<7.0 沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次 C2++2HCO =CCO3↓+CO2↑+H2O
19．E=A=D＜C＜B BC 9:11 ＜ c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 2.2×10–8
20．FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+(aq)，酸雨中含有H+浓度较大，H+结合形成，使得溶液中c()浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大 加快反应速率 4 1 10 4 8 H+ Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快 2ClO2+5Mn2++6H2O2Cl-+5MnO2+12H+ 适当增加ClO2的投料量，升高温度
1．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是( )
A．CaCO3的溶解平衡不移动B．CaCO3的Ksp不变
C．c(Ca2+)增大D．CaCO3的溶解度增大
2．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是( )
A．溶度积常数Ksp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)增大
C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大
3．常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgBr＞AgI＞AgCl
C．AgBr＞AgCl＞AgID．AgCl＞AgBr＞AgI
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3具有氧化性，可用作颜料
B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C．Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污
D．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属
5．下列叙述中正确的是
A．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
B．向0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
C．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
6．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O
7．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5ml/L，该温度下CaCO3的Ksp为（ ）
A．B．C．D．
8．在难溶电解质的饱和溶液中，，，则为（ ）
A．B．
C．D．
9．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
（ ）
A．溶液中氢氧根离子浓度增大B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小D．pH减小
10．关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是
A．化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度
B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大
C．一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系
D．纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小
11．化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
12．下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2
13．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是( )
A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙
14．下列有关离子浓度大小比较正确的是
A．物质的量浓度均为0.1ml·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②
B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH)由大到小的顺序是①>③>②
C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序是②>③>①
D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1ml·L－1盐酸，②0.1ml·L－1MgCl2溶液，③0.1ml·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①
15．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 ( )
A．Y 点：c(Ca2+)＞c(SO)，Z点：c(CO)＞c(Mn2+)
B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D．T℃时，CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K 的数量级为 103
16．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、原理综合题
17．钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：
上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01 ml·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。
A HCN B HClO C CH3COOH D H2CO3
(2)浓度均为0.1 ml·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。
(3)已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：
当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常温下，要使0．2 ml·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)
18．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，LiCO2难溶于水，具有强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：
回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：______。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有______(任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCO2发生的主要反应的离子方程式为______；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是______。
(4)用氨水调节pH的范围为_____
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为______。
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：_____。
19．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是_________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。
A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl
(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05ml/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=__________。
(4)常温下，将V mL、0.1000ml·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000ml·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。
(5)在0.10 ml·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________ml·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
20．某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。
I.铁锰来源
某地区地下水铁锰含量和国家标准对比
（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因_____。
II.去除原理
物质名称
氯化银
碘化银
溴化银
溶度积
1.8×10﹣10
1.5×10﹣16
7.7×10﹣13
难溶电解质
AgI
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp(25℃)
8.3×10﹣15
6.3×10﹣50
7.1×10﹣6
1.2×10﹣15
3.4×10﹣25
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温
盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B
向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
原Na2SO3溶液已变质
C
向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大
醋酸铵溶液呈碱性
D
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
Al3+
Fe3+
Fe2+
C2+
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
9.0
某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)
国家饮用水标准(mg/L)
Fe2+
Mn2+
HCO
CO2
Fe2+
Mn2+
pH
4～20
0.4～3
1～1.5
30～70
0.3
0.1
6.5～8.5
（2）自然氧化法：
①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用_____。
②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：
________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。
此方法铁去除时间长，锰去除率低。
（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO2、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某实验中pH=6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图：
①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是______。
②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式______。
③写出两种提高锰去除率的方法______。
参考答案
1．B2．A3．D4．C5．C6．C7．B8．C9．C10．A11．C12．D13．B14．A15．D16．D
17．CO C c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) Cu2＋ < 6
18．2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种) LiCO2+6H++H2O2=2Li++2C2++4H2O+O2↑ Cl-被氧化成Cl2，污染空气 3.7≤pH<7.0 沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次 C2++2HCO =CCO3↓+CO2↑+H2O
19．E=A=D＜C＜B BC 9:11 ＜ c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 2.2×10–8
20．FeCO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+(aq)，酸雨中含有H+浓度较大，H+结合形成，使得溶液中c()浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，最终使地下水中Fe2+的浓度增大 加快反应速率 4 1 10 4 8 H+ Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快 2ClO2+5Mn2++6H2O2Cl-+5MnO2+12H+ 适当增加ClO2的投料量，升高温度
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