苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应优秀复习练习题

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1．已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ/ml；(2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ/ml 则ZnO(s)+ 2Ag(s)== Zn(s)+ Ag2O(s)的ΔH等于( )
A．-317.3kJ/mlB．-379.3kJ/mlC．-332.8 kJ/mlD．+317.3 kJ/ml
2．下列有关化学能与热能的说法错误的是（ ）
A．燃烧反应都属于放热反应
B．化学反应必然伴随着能量的变化
C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
3．1ml H2完全燃烧生成液态水的焓变为ΔH1，0.5ml H2完全燃烧生成液态水的焓变为ΔH2，则ΔH1、ΔH2的关系大小为（ ）
A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＞ΔH2D．无法确定
4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/ml
B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/ml
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/ml
D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036kJ/ml
5．已知在1×105Pa，298K条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（ ）
A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ/ml
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484 kJ/ml
C．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝+242 kJ/ml
D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/ml
6．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：
(s，石英砂)(s，粗硅)
Si(s，粗硅)
(s，纯硅)
用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为
A．21.44kJB．21435.71kJC．600.20kJD．1965.10kJ
7．已知：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/ml；H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-Q2kJ/ml，常温下，取体积比1：1的甲烷和氢气的混合气体22.4L(标况),经完全燃烧恢复常温，放出的热为
A．Q1+Q2B．Q1-Q2C．0.5Q1+0.5Q2D．0.5Q1-0.5Q2
8．下列反应中为吸热反应的是
A．铁和稀硫酸反应B．氢氧化钠与硫酸反应
C．钢铁制品在空气中生锈D．氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合
9．已知：① As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
② H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2
③ 2As(s)＋O2(g)=As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH为（ ）
A．2ΔH1-ΔH3-3ΔH2B．ΔH3+3ΔH2-2ΔH1
C．ΔH3+3ΔH2-2ΔH1D．2ΔH1-3ΔH2-ΔH3
10．下列判断或表示方法正确的是（ ）
A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·ml-1，则金刚石比石墨稳定
C．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1可知：含1mlCH3COOH的稀溶液与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·ml-1
11．已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋(g)=H2O(g) ΔH2＝－Q2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－Q3
常温下取甲烷和氢气混合气体共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，则混合气体中氢气的体积分数为( )
A．25%B．75%C．20%D．80%
12．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与 CO2 反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
13．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/ml，金刚石的燃烧热为395.41kJ/ml。下列说法或表达正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9kJ/ml
C．ΔH1＜ΔH2
D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1|
14．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4(g) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B．S(s) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C．C6H12O6 (s) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D．2CO(g) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
15．下列化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/ml
B．一定条件下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ/ml
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/ml
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，则H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应生成2mlH2O的反应热△H=-114.6kJ/ml
16．对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2(放热247kJ)，O+O→O2(放热493kJ)以及N+N→N2(放热946kJ)可以得出结论是
A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定B．氯气、氮气、氧气常温下为气体
C．在常温下氯气比氮气和氧气稳定D．氯气、氮气、氧气的密度不同
二、原理综合题
17．铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/ml
2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) △H= ﹣196.46kJ/ml
H2(g) +1/2 O2(g)= H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/ml
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________________________________________
（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5ml/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围_______________，向反应后溶液中加入4ml/L NaOH溶液_______ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为____ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量_________g。（用含a的代数式表示）
18．Ⅰ．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 ml液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量．
(1)写出该反应的热化学方程式____________________________________________________．
(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44 kJ/ml，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ．
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________________________．
Ⅱ．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55 mL的NaOH溶液50 mL与0.25 ml/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(4)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________________________________．
(5)若改用60 mL 0.25 ml·L-1 H2SO4和50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______________(填“相等”、“不相等”) ．
(6)将50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液和50 mL 0.25 ml/L硫酸溶液(密度都近似为1g/cm3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4℃．已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热△H=______________kJ/ml(取小数点后一位)．
(7)上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
；ΔH=+88.6 kJ·ml-1。
则M、N相比，较稳定的是____。
(2)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。
已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/ml。CO与O2反应的能量变化如下图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为__________________ (△H用含m的代数式表示) 。
(3)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ·ml-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·ml-1，则a____(填“＞”“ ＜”或“=”) 238.6。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·ml-1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为______。
(5)实验室用该耐高温材料废料（含Al2O3、TiC及少量C和Fe2O3)制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]，操作步骤如下（部分操作和条件略）：
I．向废料中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
①写出步骤I主反应的化学反应方程式__________________________________________，
②步骤I中反应温度与H2SO4的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，
步骤I中反应的适宜温度是_______，H2SO4质量分数的适宜范围是_________．
③步骤II中加入双氧水所发生的离子方程式是_______________________。
④
20．（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH（g）＋H2O（g）=O2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1
②CH3OH（g）＋O2（g）=O2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·ml－1
又知③H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－44 kJ·ml－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH_____0（填“大于”“等于”或“小于”）,该历程中最大能垒（活化能）E正= _____eV,写出该步骤的化学方程式__________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ·ml－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x＝________kJ·ml－1（用含a、b、c、d的代表数式表示）。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）=Al2O3（s）＋3TiC（s） ΔH＝－1176 kJ/ml，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为________。
参考答案
1．D2．C3．A4．A5．A6．B7．C8．D9．D10．A11．C12．B13．B14．C15．C16．A
17．（1）Cu(s) +2H+(aq) + H2O2(l) = Cu2+(aq) + 2H2O(l)⊿H = -319.68 kJ/ml （2）2.718．N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=−640kJ⋅ml−1 408 生成物为氮气和水，不污染空气 环形玻璃搅拌棒 不相等 相等 56.8 acd
19．M 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(m-566)kJ·ml－1 ＜ 98 kJ Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O 100℃ 45%~50% H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2H2O＋2Fe3+
20．CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－764.7 kJ·ml－1 小于 2.02 COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*） （d＋6a＋5c－12b） 98 kJ
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能/kJ·ml－1
a
b
c
x