高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第2课时同步达标检测题

第2课时　酸碱中和滴定

基础巩固

1.有关酸碱滴定实验,下列说法正确的是(　　)。

A.滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗

B.滴定前,必须将滴定管中液体的液面调至“0”刻度

C.滴定至终点时,溶液一定呈中性

D.测定待测液的浓度,至少需要完成两组平行实验,取消耗标准液体积的平均值

答案:D

解析:滴定管需要润洗,但锥形瓶不能润洗,否则导致消耗标准液的体积偏大,测定结果偏高,A项错误;滴定前,滴定管中液体的液面不一定非要调至“0”刻度,可调至“0”刻度以下,B项错误;滴定至终点时,溶液不一定呈中性,如NaOH溶液滴定醋酸,滴定终点生成醋酸钠,溶液呈碱性,C项错误;测定待测液的浓度,为了减小滴定误差,至少需要完成两组平行实验,取消耗标准液体积的平均值,D项正确。

2.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为1.00 mL。取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体(　　)。

A.大于10.00 mL

B.小于10.00 mL

C.等于10.00 mL

D.等于11.00 mL

答案:A

解析:由于开始读数时,视线低,读数大于正确读数,而取出液体后读数视线高,读数小于正确读数,说明实际量取的体积大于他读数的体积,故体积大于10.00mL。

3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4,②甲基红4.4~6.2,③酚酞8.2~10.0。现用0.100 0 mol· NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性),上述指示剂(　　)。

A.都可以用

B.只能用③

C.可以用①或②

D.可以用②或③

答案:B

解析:选择指示剂时,应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内,故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。

4.酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是(　　)。

A.加入5 mL盐酸进行滴定

B.返滴一滴待测盐酸

C.重新进行滴定

D.以上方法均不适用

答案:B

解析:判断是否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。

5.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:

①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次

②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液

③加入几滴石蕊溶液作指示剂

④取一支酸式滴定管,洗涤干净

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点

文中所述操作有错误的序号为(　　)。

A.④⑥ B.①⑤⑥

C.②③⑤ D.①③⑤⑦

答案:D

解析:锥形瓶不用待测液润洗,①错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错。

6.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液时称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起结果偏低的是              (　　)。

A.NaCl

B.Na2O

C.Na2CO3

D.NaHCO3

答案:B

解析:杂质NaCl不会消耗被滴定的物质,使所配标准溶液的浓度变小,在滴定过程中消耗的标准溶液体积增大,导致待测溶液浓度偏高。本题中的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均会与HCl反应,如每消耗1molHCl需NaOH40g,而需要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3分别为31g、53g、84g,故混有Na2O使所配标准液中和能力增强,消耗标准溶液体积减小,待测溶液浓度偏低;若混有杂质Na2CO3或NaHCO3时,恰与上述情况相反,故选B。

7.某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,三次实验分别记录有关数据如表,下列说法正确的是(　　)。

A.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.115 5 mol·L-1

B.当溶液从无色刚好变成红色时,则达到滴定终点

C.达滴定终点时,滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏低

D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗

答案:A

解析:第三次实验数据偏差较大,舍去,第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL,该氢氧化钠溶液中c(NaOH)==0.1155mol·L-1,A项正确;用盐酸滴定氢氧化钠溶液时,在氢氧化钠溶液中酚酞显红色,当溶液从红色变成无色,且半分钟内不褪色,则达到滴定终点,B项错误;达滴定终点时,滴定管尖嘴有悬液,消耗盐酸的体积偏大,则测定结果偏高,C项错误;锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗,消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,所以锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗,D项错误。

8.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度,有关数据记录如下:

(1)用　　式滴定管盛装0.250 0 mol·L-1盐酸标准液。如图表示第2次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置。 

该次滴定所用标准盐酸体积为　　　　　　　 mL。 

(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂,该实验应选用　　　　作指示剂。 

(3)根据所给数据,该烧碱样品的物质的量浓度为　　　　　　　　。 

(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,则会造成测定结果　　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 

答案:(1)酸　24.60

(2)酚酞

(3)0.263 2 mol·L-1

(4)偏低

解析:(1)盐酸应用酸式滴定管盛放,据图可知初读数是0.30mL,末读数是24.90mL,故消耗盐酸的体积是24.90mL-0.30mL=24.60mL。

(2)终点时石蕊颜色变化不明显,中和滴定实验中不选作指示剂。

(3)因为3次实验中消耗盐酸的体积分别是26.30mL、24.60mL、26.34mL,因此第2次实验误差较大,不能代入数据计算,应据第1次和第3次数据计算。最终求得c(NaOH)=0.2632mol·L-1。

(4)操作过程中滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,此时滴加的盐酸不足,因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。

能力提升

1.(双选)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线。下列结论中正确的是              (　　)。

A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1

B.原盐酸的浓度为1.0 mol·L-1

C.x=20.0

D.pH=12时V=20.4 mL

答案:AC

解析:当V(NaOH溶液)=0mL时,盐酸的pH=1,因此c(HCl)=0.10mol·L-1,A项正确,B项错误;当溶液的pH=7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH溶液)=20.0mL,C项正确;当溶液的pH=12时,0.10mol·L-1×VmL-0.10mol·L-1×20mL=(V+20mL)×1×10-2mol·L-1,解得V≈24.4mL,D项错误。

2.(双选)酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(　　)。

A.用标准酸性KMnO4溶液滴定待测浓度的Na2SO3溶液:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色

B.利用反应Ag++SCN-AgSCN↓,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂

C.利用反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂

D.用标准HCl溶液测定某NaOH溶液的浓度时,若用甲基橙作指示剂,当观察到溶液由橙色变为黄色,且半分钟不恢复原色时达到滴定终点

答案:CD

解析:A项,反应到达终点后,再滴入酸性KMnO4溶液,溶液变为紫红色,A项正确。B项,当Ag+沉淀完全后,再滴入标准KSCN溶液,会生成Fe(SCN)3,溶液呈红色,B项正确。C项,只要反应一发生就有I2生成,溶液就呈蓝色,C项错误。D项,碱性条件下甲基橙呈黄色,酸碱中和后,滴入标准HCl溶液,当滴定至溶液呈弱酸性时,甲基橙由黄色变为橙色,D项错误。

3.常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000 0 mol·L-1、

0.100 0 mol·L-1和0.010 0 mol·L-1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示,在V(NaOH溶液)=20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是(　　)。

A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍

B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):a>b>c

C.当V(NaOH溶液)=20.00 mL时,3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-)

D.当V(NaOH溶液)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

答案:D

解析:由图可知,c(HCl)分别为1.0000mol·L-1、0.1000mol·L-1和0.0100mol·L-1,故最大的是最小的100倍,A项正确;加入多于20mL的氢氧化钠溶液时,V(NaOH溶液)相同的条件下,溶液pH最高的曲线对应的氢氧化钠溶液浓度最高,即曲线a对应的c(NaOH)最大,以此类推,B项正确;当V(NaOH溶液)=20.00mL时,都恰好完全反应,溶液呈中性:c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)可得,c(Na+)=c(Cl-),C项正确;当V(NaOH溶液)相同时,达到反应终点前,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大,达到反应终点后,pH突跃最大的体系中的c(H+)最小,D项不正确。

4.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL-1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)用　　　　　　　(填仪器名称,下同)量取10.00 mL食用白醋,在　　　　中用水稀释后转移到100 mL的　　　　中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL放入锥形瓶中,向其中滴加2滴　　　　　　作指示剂。 

(3)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液进行滴定。当　　　　　　　　　　　　　　　　时,停止滴定,并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(4)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24 mL。

指出他计算的不合理之处:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

按正确数据处理,可得c(市售白醋)=　　　　　　 mol·L-1;市售白醋总酸量=　　　 g·100 mL-1。 

答案:(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)　烧杯　容量瓶

(2)酚酞溶液

(3)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色

(4)第1次滴定误差明显较大,属异常值,应舍去

0.75　4.5

解析:(1)根据量取食用白醋的体积10.00mL,可知量取时需用酸式滴定管(或10mL移液管);稀释溶液应在烧杯中进行,定容时应用容量瓶。(2)CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性,与酚酞的变色范围8.2~10.0基本一致,故选用酚酞溶液作指示剂。(3)达到滴定终点,即溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色时,停止滴定。(4)第1次滴定误差明显较大,属异常值,应舍去;平均消耗的NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL=15.00mL,c(市售白醋)=×10=0.75mol·L-1;1L市售白醋中含m(CH3COOH)=0.75mol·L-1×1L×60g·mol-1=45g,故市售白醋总酸量=4.5g·100mL-1。