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2020-2021学年专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性精品同步测试题
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这是一份2020-2021学年专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性精品同步测试题，共12页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定，测定盐酸的浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．酸式滴定管量取待测液前有气泡，量取后气泡消失
C．滴定结束，读取NaOH体积时，仰视读数
D．锥形瓶用待测盐酸润洗2-3次，再加入20.00mL的盐酸溶液
2．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．测定醋酸含量时，滴定管、锥形瓶均用待装液润洗
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
3．常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．4：1B．1：4C．1：9D．9：1
4．常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于( )
A．0.01 ml/LB．1×10-5 ml/LC．1×10-7 ml/LD．1×10-9 ml/L
5．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定到终点时，俯视读数，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
6．下列说法正确的是( )
A．pH=0的溶液不存在
B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
D．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
7．常温下，将0.06 ml/L氢氧化钡溶液与0.1 ml/L盐酸溶液等体釈混合，该混合溶液的pH等于(1g2≈0.3，lg5≈0.7)
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3
8．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为（ ）
A．1：4B．4：1C．2：1D．1：2
9．下列叙述正确的是( )
A．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10ml·L-1，则原溶液的pH=4
C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．用润湿的pH试纸测定1ml/L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
10．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是( )
A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH
B．用0.0001ml·L -1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视
C．配制100mL1.00ml·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线
D．测定中和热的数值时，将0.5ml·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
11．下列有关酸碱中和滴定的说法正确的是（ ）
A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积之比为2：1
B．用碱式滴定管取20.00 mL未知浓度的NaOH溶液放入锥形瓶中，然后加入适量蒸馏水稀释后进行滴定，结果无影响
C．中和滴定过程中，酸碱指示剂变色，即为滴定终点
D．滴定过程中，眼睛要盯着滴定管，观察液体的体积变化
12．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是( )
A．0.1ml∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小
B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4
D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大
13．某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 ml∙L−1，则该温度下0.01 ml∙L−1的NaOH溶液的pH为( )
A．2B．6C．10D．12
14．一定温度下 0.01ml/L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将 pH=x 的 H2SO4 溶液和 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:1 混合，混合后溶液显中性，若x=y，则x 为
A．1B．2C．3D．4
15．下列叙述或数据正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．用量筒量取·L－1 盐酸
C．用托盘天平称5.6克NaCl固体
D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
16．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定
C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视
D．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2 滴甲基橙试液后进行滴定
17．等体积等pH的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别与等浓度的盐酸溶液完全反应消耗盐酸溶液的体积为X、Y、Z，则X、Y、Z的关系是（ ）
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z
18．室温时，将x LpH=a的稀NaOH溶液与y LpH=b的稀盐酸充分反应，下列反应后溶液pH的判断正确的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
二、综合题
19．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的△H=__________。
(2)利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到达平衡这段时间，(H2)=___________；该温度下的化学平衡常数数值=__________(保留三位有效数字)。
(3)一定条件下，将工业排放的CO2通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO，发生反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)，实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：正(CO2)=k正·C(CO2)，逆(CO)=k逆·C2(CO)，则该反应的化学平衡常数K与k正、k逆之间的关系式为_____________。
(4)工业上产生的CO2还可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO2后溶液中c(HCO)：c(CO)=2:1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H2CO3的Ka1=4.0×10－7；Ka2=5.0×10－11)。
(5)一种和CO2相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。
20．(1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
①下列四种离子结合H+能力最强的是______。
A． B． C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________。
(2)有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是___________。
②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是__________________。
③取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_________________。
(3)①某温度下，纯水中的c(OH－)＝2×10-7 ml·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5 ml·L-1，则由水电离出的c(H+)＝_______________。
②将99 mLpH=2盐酸与1 mL1ml/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的pH=______。
21．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）
Ⅰ.实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL___(填仪器名称)中定容，摇匀即得。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。
（3）读取盛装0.1000ml/LNaOH溶液的___（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。
（4）滴定。当看到___现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=___g/100mL（结果保留四位有效数字）
（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的___（填写序号）。
a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___（填写序号）
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
22．烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。
（1）将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是___。
A．SO2具有漂白性 B．SO2具有还原性
C．SO2具有酸性氧化物通性 D．SO2具有氧化性
（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cml·L-1酸性高锰酸钾溶液VmL。
①滴定终点的现象是___。
②滴定中发生反应的离子方程式为___。
③处理后的烟道气中SO2的浓度为___ (用含V、a、c的代数式表示)ml·L-1。
（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为___。
化学键
C-H
C=O
H-H
CO(CO)
键能(kJ/ml)
413
745
436
1075
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10﹣5
4.3×10﹣7
3.0×10﹣8
电离平衡常数K2
——
5.6×10﹣11
——
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
弱酸
H2SO3
H2CO3
HClO
电离平衡常数（25℃）
K1=1.54×10-2
K1=4.30×10-7
K=2.95×10-8
K2=1.02×10-7
K2=5.61×10-11
参考答案
1．B2．C3．B4．B5．B6．C7．C8．A9．D10．C11．B12．C13．C14．B15．C16．C17．B18．D
19．+120kJ/ml 0.225ml/(L·min) 5.33 10 H2+CO+2-4e-=H2O+3CO2
20．B CO2+ClO-+H2O=+HClO c2＜c1＜c3(或c3＞c1＞c2) V1＝V2＜V3(或V3＞V1＝V2) v1＝v2＝v3 8×10-10 ml·L-1 10
21．容量瓶 酚酞 碱式滴定管 1.70 锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 第一组数据有明显误差，不能应用于计算消耗NaOH的平均体积 4.500g/100mL c ab
22．C 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色 6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O) CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+
一、单选题
1．准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定，测定盐酸的浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．酸式滴定管量取待测液前有气泡，量取后气泡消失
C．滴定结束，读取NaOH体积时，仰视读数
D．锥形瓶用待测盐酸润洗2-3次，再加入20.00mL的盐酸溶液
2．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．测定醋酸含量时，滴定管、锥形瓶均用待装液润洗
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
3．常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．4：1B．1：4C．1：9D．9：1
4．常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于( )
A．0.01 ml/LB．1×10-5 ml/LC．1×10-7 ml/LD．1×10-9 ml/L
5．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定到终点时，俯视读数，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
6．下列说法正确的是( )
A．pH=0的溶液不存在
B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
D．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
7．常温下，将0.06 ml/L氢氧化钡溶液与0.1 ml/L盐酸溶液等体釈混合，该混合溶液的pH等于(1g2≈0.3，lg5≈0.7)
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3
8．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为（ ）
A．1：4B．4：1C．2：1D．1：2
9．下列叙述正确的是( )
A．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10ml·L-1，则原溶液的pH=4
C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．用润湿的pH试纸测定1ml/L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
10．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是( )
A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH
B．用0.0001ml·L -1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视
C．配制100mL1.00ml·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线
D．测定中和热的数值时，将0.5ml·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
11．下列有关酸碱中和滴定的说法正确的是（ ）
A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积之比为2：1
B．用碱式滴定管取20.00 mL未知浓度的NaOH溶液放入锥形瓶中，然后加入适量蒸馏水稀释后进行滴定，结果无影响
C．中和滴定过程中，酸碱指示剂变色，即为滴定终点
D．滴定过程中，眼睛要盯着滴定管，观察液体的体积变化
12．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是( )
A．0.1ml∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小
B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4
D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大
13．某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 ml∙L−1，则该温度下0.01 ml∙L−1的NaOH溶液的pH为( )
A．2B．6C．10D．12
14．一定温度下 0.01ml/L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将 pH=x 的 H2SO4 溶液和 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:1 混合，混合后溶液显中性，若x=y，则x 为
A．1B．2C．3D．4
15．下列叙述或数据正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．用量筒量取·L－1 盐酸
C．用托盘天平称5.6克NaCl固体
D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
16．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定
C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视
D．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2 滴甲基橙试液后进行滴定
17．等体积等pH的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别与等浓度的盐酸溶液完全反应消耗盐酸溶液的体积为X、Y、Z，则X、Y、Z的关系是（ ）
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z
18．室温时，将x LpH=a的稀NaOH溶液与y LpH=b的稀盐酸充分反应，下列反应后溶液pH的判断正确的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
二、综合题
19．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的△H=__________。
(2)利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到达平衡这段时间，(H2)=___________；该温度下的化学平衡常数数值=__________(保留三位有效数字)。
(3)一定条件下，将工业排放的CO2通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO，发生反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)，实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：正(CO2)=k正·C(CO2)，逆(CO)=k逆·C2(CO)，则该反应的化学平衡常数K与k正、k逆之间的关系式为_____________。
(4)工业上产生的CO2还可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO2后溶液中c(HCO)：c(CO)=2:1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H2CO3的Ka1=4.0×10－7；Ka2=5.0×10－11)。
(5)一种和CO2相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。
20．(1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
①下列四种离子结合H+能力最强的是______。
A． B． C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________。
(2)有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是___________。
②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是__________________。
③取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_________________。
(3)①某温度下，纯水中的c(OH－)＝2×10-7 ml·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5 ml·L-1，则由水电离出的c(H+)＝_______________。
②将99 mLpH=2盐酸与1 mL1ml/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的pH=______。
21．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）
Ⅰ.实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL___(填仪器名称)中定容，摇匀即得。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。
（3）读取盛装0.1000ml/LNaOH溶液的___（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。
（4）滴定。当看到___现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=___g/100mL（结果保留四位有效数字）
（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的___（填写序号）。
a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___（填写序号）
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
22．烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。
（1）将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是___。
A．SO2具有漂白性 B．SO2具有还原性
C．SO2具有酸性氧化物通性 D．SO2具有氧化性
（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cml·L-1酸性高锰酸钾溶液VmL。
①滴定终点的现象是___。
②滴定中发生反应的离子方程式为___。
③处理后的烟道气中SO2的浓度为___ (用含V、a、c的代数式表示)ml·L-1。
（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为___。
化学键
C-H
C=O
H-H
CO(CO)
键能(kJ/ml)
413
745
436
1075
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10﹣5
4.3×10﹣7
3.0×10﹣8
电离平衡常数K2
——
5.6×10﹣11
——
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
弱酸
H2SO3
H2CO3
HClO
电离平衡常数（25℃）
K1=1.54×10-2
K1=4.30×10-7
K=2.95×10-8
K2=1.02×10-7
K2=5.61×10-11
参考答案
1．B2．C3．B4．B5．B6．C7．C8．A9．D10．C11．B12．C13．C14．B15．C16．C17．B18．D
19．+120kJ/ml 0.225ml/(L·min) 5.33 10 H2+CO+2-4e-=H2O+3CO2
20．B CO2+ClO-+H2O=+HClO c2＜c1＜c3(或c3＞c1＞c2) V1＝V2＜V3(或V3＞V1＝V2) v1＝v2＝v3 8×10-10 ml·L-1 10
21．容量瓶 酚酞 碱式滴定管 1.70 锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 第一组数据有明显误差，不能应用于计算消耗NaOH的平均体积 4.500g/100mL c ab
22．C 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色 6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O) CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+
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