高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性同步训练题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性同步训练题，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（ ）
A．a为强酸，c为强碱B．a为强酸，d为强碱
C．b为强酸，c为强碱D．b为强酸，d为强碱
2．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A．①③B．②④C．①④D．②③
3．下列溶液一定显酸性的是
A．溶液中 B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中 D．的溶液
4．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．反应可以发生 D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变
5．准确量取24.90mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A．50mL量筒B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
6．下列溶液一定呈碱性的是
A．由水电离出的为的溶液 B．的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液
7．实验室用固体配制消毒液，下列说法正确的是( )
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C．用放置时间较长来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
8．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )
A．用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液
B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．盐酸滴定氢氧化钠，若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响
D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点
9．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
③取酸时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液
④滴定前碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液
⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
⑥滴定时摇晃锥形瓶将酸液溅出瓶外
⑦滴定过程中，滴定管漏液
⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④B．①③⑥⑧C．③⑥⑧D．②④⑥⑧
10．如图所示是用0.1000 ml·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000ml·L-1
11．实验操作规范且能达到目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验误差分析不正确的是( )
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制0.10ml/LNaOH标准溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．中和滴定过程中，向待测液中滴入2mL酸碱指示剂，会使测定结果出现较大偏差
D．测定中和反应的反应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
13．下列叙述正确的是( )
A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
C．CaCO3难溶于水，属于弱电解质 D．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
14．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述正确的有
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)之比值为1×10-12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的不相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则减小
二、解答题
16．请回答下列问题：
(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下1ml/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=______ml/L。
(2)常温下，将1mlpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH为_____，稀释后溶液中=_____。
(3)某温度下，测得0.01ml/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_____。
(4)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”)。
25℃，两种酸的电离平衡常数如下表
①写出二元弱酸H2CO3的第二步电离平衡常数表达式：_____。
②NaHSO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____。
17．每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=-116.1kJ·ml-1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=+75.9kJ·ml-1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·ml-1。
(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：__________。
(3)pH均为2的HNO3和HNO2溶液，分别加水稀释到pH=4，______加入的水多。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2 的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为________。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。
18．应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如图所示。请回答下列问题：
(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是_______(填写元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是____(填一项)。
(2)Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应(类似铝热反应)，每消耗1gBe放出akJ热量，请写出该反应的热化学方程式_________。
(3)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图：
①溶解铜帽时加入H2O2的目的是_________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。
为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2+I2=I-＋。
③滴定选用的指示剂为_____，滴定终点观察到的现象为_____。
④若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010ml·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
参考答案
1．B2．A3．B4．C5．C6．D7．C8．C9．B10．D11．B12．B13．D14．B15．D
16．10-12 3 108 1.0×10-13 < Ka2= H2SO3+HCO =HSO +CO2↑+H2O
17．-136.2 HNO2-2e-+H2O=3H++ HNO2 2.4ml 催化剂的活性随温度升高增大 NH3与O2反应生成了NO
18．Al、Si 原料充足、可再生，燃烧产物几乎无污染 2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s) ΔH=-18a kJ/ml Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热(至沸)或煮沸 淀粉溶液 蓝色褪去且半分钟内不恢复原来颜色 偏高