初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度第2课时复习练习题

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知识点1 溶质质量分数与化学方程式的基础计算
1、实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？
知识点2 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
2、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
4、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1）上述反应的化学方程式为 ；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式 ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；
（5）黄铜样品中铜的质量分数为 ．
课内练习
1、解析：设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
50g×19.6% x
=，
x=0.2g，
答：生成氢气的质量是0.2g．
2、解析：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．
3、解析：（1）混合物中铁的质量是：10g﹣4.4g=5.6g，
（2）生成氢气的质量为：50g+10g﹣55.4g﹣4.4g=0.2g，
设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：=19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y
（200g﹣y）×98%=200g×19.6% 解得：y=160g
答：（1）混合物中铁的质量为5.6g；
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克．
4、解析：由图可知，碳酸钙和100g稀盐酸反应生成了4.4g二氧化碳．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
==
x=10g
y=11.1g
恰好完反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数：×100%≈12.6%
答：（1）混合物中CaCO3的质量为 10g；
（2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是12.6%．
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80