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人教版九年级下册课题2 溶解度课时作业
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这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度课时作业，共4页。试卷主要包含了如图是A，图是A等内容，欢迎下载使用。
1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A、t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲的质量大
2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是（ ）
A、20℃时A的溶解度为30
B、C可能是氢氧化钙溶液
C、采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B
D、60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＜C
3、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线．下列说法正确的是（ ）
A、t℃时该物质的溶解度为50 g
B、图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C、点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D、将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
4、图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B、50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3
C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
5、如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 ．
②有t1℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为 g．
③把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 ．
Ⅰ．溶剂的质量一定变小Ⅱ．溶质的质量可能不变
④将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量由小到大的顺序是 ．
6、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是 ．
若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质
量 （填“不变”、“增大”或“无法确定”）
重点、难点强化训练4：溶解度曲线的应用
1、C
2、D ．
3、C 解析：A、t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t℃时该物质的溶解度为100g，故A说法错误；B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边哦点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C说法正确；D、设80g水达到饱和需要溶解溶质质量为x则：100g/100g＝x/80g解得x＝80g，原来含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D说法错误．故选C．
4、C 解析：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g＋50g）＝1：3；故B正确；C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．故C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法．故D正确．故选C．
5、解析：①从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：A═B＞C；
②t1℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，设t1℃时A的饱和溶液80g中含溶质质量为X则：解得X=16g；
③C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数不变；c．升高温度刚好饱和，此时溶质和溶剂都不变，溶质质量分数也不变．故选Ⅱ；
④饱和溶液溶质质量分数的大小与溶解度有关，在t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C；将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后A、B仍然是饱和溶液，且此时B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后溶质质量分数是A＜B；C物质降温后溶解度增大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t3℃时C的溶解度＜t1℃A的溶解度，所以C物质的溶质质量分数最小．
答案：（1）A═B＞C （2）16 （3）Ⅱ（4）C＜A＜B
6、解析：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是25g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大；
（2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小，烧杯③中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，①是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，故方法一是降低温度；若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量会增大，因为该饱和溶液是甲的饱和溶液，不是乙的饱和溶液，所以加入乙会继续溶解．
答案：（1）30g，增大；
（2）降低温度，增大．
1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A、t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲的质量大
2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是（ ）
A、20℃时A的溶解度为30
B、C可能是氢氧化钙溶液
C、采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B
D、60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＜C
3、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线．下列说法正确的是（ ）
A、t℃时该物质的溶解度为50 g
B、图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C、点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D、将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
4、图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B、50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3
C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
5、如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 ．
②有t1℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为 g．
③把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 ．
Ⅰ．溶剂的质量一定变小Ⅱ．溶质的质量可能不变
④将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量由小到大的顺序是 ．
6、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是 ．
若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质
量 （填“不变”、“增大”或“无法确定”）
重点、难点强化训练4：溶解度曲线的应用
1、C
2、D ．
3、C 解析：A、t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t℃时该物质的溶解度为100g，故A说法错误；B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边哦点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C说法正确；D、设80g水达到饱和需要溶解溶质质量为x则：100g/100g＝x/80g解得x＝80g，原来含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D说法错误．故选C．
4、C 解析：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g＋50g）＝1：3；故B正确；C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．故C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法．故D正确．故选C．
5、解析：①从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：A═B＞C；
②t1℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，设t1℃时A的饱和溶液80g中含溶质质量为X则：解得X=16g；
③C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数不变；c．升高温度刚好饱和，此时溶质和溶剂都不变，溶质质量分数也不变．故选Ⅱ；
④饱和溶液溶质质量分数的大小与溶解度有关，在t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C；将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后A、B仍然是饱和溶液，且此时B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后溶质质量分数是A＜B；C物质降温后溶解度增大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t3℃时C的溶解度＜t1℃A的溶解度，所以C物质的溶质质量分数最小．
答案：（1）A═B＞C （2）16 （3）Ⅱ（4）C＜A＜B
6、解析：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是25g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大；
（2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小，烧杯③中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，①是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，故方法一是降低温度；若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量会增大，因为该饱和溶液是甲的饱和溶液，不是乙的饱和溶液，所以加入乙会继续溶解．
答案：（1）30g，增大；
（2）降低温度，增大．
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