九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教学设计及反思

课题1 常见的酸和碱

第二课时

教学目标

【知识与能力】

1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

【过程与方法】

1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。

【情感态度价值观】

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。

教学重难点

【教学重点】

1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。

2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。

3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。

【教学难点】  

1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。

2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。          

教学过程

【复习引入】

 复习酸的通性

一、常见的碱

1.氢氧化钠 NaOH

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

俗称：苛性钠、火碱、烧碱

强烈的腐蚀性——碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【实验10-6】

吸水性：易潮解，可做干燥剂。

保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）。

用途：①氢氧化钠固体做干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸。

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。

④制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

2．氢氧化钙Ca(OH)2     

白色粉末，微溶于水

俗称：熟石灰、消石灰

腐蚀性

【实验10-6】

制法：CaO +H2O== Ca(OH)2

CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。

用途：①工业：制漂白粉。

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。

③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁。

3．其他常见的碱

氢氧化（KOH）性质与NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等

二、碱的化学性质

【活动与探究 碱的化学性质】

1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

【与二氧化碳的反应】

2. 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O

SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O

3. 酸+碱 → 盐+水

具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-。

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

  如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O

     2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

三、酸性氧化物与碱性氧化物

四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因

【实验10-7】物质的导电性实验

盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子

不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质

不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质

【板书设计】

一、常见的碱

1.氢氧化钠 NaOH           2.氢氧化钙Ca(OH)2

俗称                            俗称

强烈的腐蚀性                    腐蚀性

吸水性                          制法

用途                            用途

3.其他常见的碱

二、碱的化学性质

三、酸性氧化物与碱性氧化物

四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因