高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物精品第1课时学案

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第一节 硫及其化合物


第1课时 硫与二氧化硫


学习目标


了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。。


自主预习


一．硫


1．硫元素在元素周期表中的位置：____________________________。


2．物理性质


3．化学性质


硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。


（1）氧化性：S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 ________


（2）还原性：硫在空气中燃烧，产生 火焰；在纯氧中燃烧，产生 火


焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为_____________________________。


二．二氧化硫


[实验5-1] 实验现象：__________________________________________________________。


实验结论：___________________________________________________________。


1．物理性质


2．化学性质


（1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3 像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。


（2）与氧化物反应：SO₂+CaO____________________________________________。


（3）与NaOH反应：________________________________________________________。


（4）还原性：S + O2 ___________________________________________。


（5）氧化性：SO2 + 2H2S _______________________________________________。


（6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。


3．用途


（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。


（2）用于杀菌、消毒。


4．二氧化硫的污染


（1）二氧化硫的来源：_________________________________________________________。


（2）酸雨的形成：______________________________________________________。


（3）酸雨的pH为_______________，正常雨水的pH为___________________。


（4）酸雨的危害与防治：_____________________________________________________。


三．SO2与CO2的性质比较


四．常见漂白剂的漂白原理比较





课堂练习





1．关于SO2的说法中，不正确的是( )


A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒


C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应


2．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2( )


A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水后溶液显酸性


3．下列说法中正确的是( )


A．硫是一种不溶于水的黄色晶体


B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂


C．硫与铁反应时生成硫化铁


D．硫在自然界中仅以化合态存在


4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )


A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2


5．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( )


A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2


俗称
色、态
溶解性
__________
______________
____溶于水，_____溶于酒精，易溶于________
颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性
_____
气体
_________
比空气_____
_____溶于水
_____毒
SO2
CO2
相同点
常温下都是___________
密度均___________空气
溶于水后的溶液均可导电
酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O


CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O


CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
不同点
有刺激性气味，____毒
无味，_____毒
_______溶于水
______溶于水
具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白性
酸性：H2SO3___________H2CO3
类型
漂白原理
漂白特点
变化类型
举例
氧化型
漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色
褪色后不会恢复原色
化学变化
HClO、Na2O2、O3、H2O2等
化合型
漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色
一定条件下发生分解，又恢复原色
化学变化
SO2
吸附型
某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质
——
物理变化
活性炭等