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    2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册学案:第五章第一节硫及其化合物(第1课时)硫与二氧化硫
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    高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物精品第1课时学案

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物精品第1课时学案,共4页。

    第一节 硫及其化合物


    第1课时 硫与二氧化硫


    学习目标


    了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。。


    自主预习


    一.硫


    1.硫元素在元素周期表中的位置:____________________________。


    2.物理性质


    3.化学性质


    硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。


    (1)氧化性:S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 ________


    (2)还原性:硫在空气中燃烧,产生 火焰;在纯氧中燃烧,产生 火


    焰,燃烧产物为SO2,化学方程式为_____________________________。


    二.二氧化硫


    [实验5-1] 实验现象:__________________________________________________________。


    实验结论:___________________________________________________________。


    1.物理性质


    2.化学性质


    (1)与水反应:SO2 + H2O H2SO3 像这种在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。


    (2)与氧化物反应:SO₂+CaO____________________________________________。


    (3)与NaOH反应:________________________________________________________。


    (4)还原性:S + O2 ___________________________________________。


    (5)氧化性:SO2 + 2H2S _______________________________________________。


    (6)漂白性:向品红溶液中通入SO2气体,品红溶液___________,加热后____________。


    3.用途


    (1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。


    (2)用于杀菌、消毒。


    4.二氧化硫的污染


    (1)二氧化硫的来源:_________________________________________________________。


    (2)酸雨的形成:______________________________________________________。


    (3)酸雨的pH为_______________,正常雨水的pH为___________________。


    (4)酸雨的危害与防治:_____________________________________________________。


    三.SO2与CO2的性质比较


    四.常见漂白剂的漂白原理比较





    课堂练习





    1.关于SO2的说法中,不正确的是( )


    A.使某些有色物质褪色 B.无色,有刺激性气味,无毒


    C.既有氧化性,又有还原性 D.既可溶于水,又可与水反应


    2.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要是因为SO2( )


    A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D.溶于水后溶液显酸性


    3.下列说法中正确的是( )


    A.硫是一种不溶于水的黄色晶体


    B.硫与金属反应时作氧化剂,与非金属反应时作还原剂


    C.硫与铁反应时生成硫化铁


    D.硫在自然界中仅以化合态存在


    4.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )


    A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2


    5.下列气体中,有毒、能污染大气,但可以用碱液吸收的是( )


    A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2


    俗称
    色、态
    溶解性
    __________
    ______________
    ____溶于水,_____溶于酒精,易溶于________
    颜色
    状态
    气味
    密度
    溶解性
    毒性
    _____
    气体
    _________
    比空气_____
    _____溶于水
    _____毒
    SO2
    CO2
    相同点
    常温下都是___________
    密度均___________空气
    溶于水后的溶液均可导电
    酸性氧化物,都能使澄清石灰水变浑浊,气体过量时又变澄清
    Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O


    CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2
    Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O


    CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
    不同点
    有刺激性气味,____毒
    无味,_____毒
    _______溶于水
    ______溶于水
    具有还原性,能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化
    无还原性
    具有漂白性,能使品红溶液褪色
    没有漂白性
    酸性:H2SO3___________H2CO3
    类型
    漂白原理
    漂白特点
    变化类型
    举例
    氧化型
    漂白剂具有强氧化性,因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色
    褪色后不会恢复原色
    化学变化
    HClO、Na2O2、O3、H2O2等
    化合型
    漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色
    一定条件下发生分解,又恢复原色
    化学变化
    SO2
    吸附型
    某些固体物质具有疏松多孔的结构,能吸附有色物质
    ——
    物理变化
    活性炭等
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