人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物学案设计

硫及其化合物

【学时安排】

2学时

【第1课时 硫和二氧化硫】

【学习目标】

1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。

2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。

【学习重难点】

1.和性质的比较

2.常见的漂白剂及漂白原理

【学习过程】

一、硫

1.物理性质

【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：

2.化学性质

硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：

3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。

【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、反应的产物判断S和的氧化性的强弱？

二、二氧化硫

1.物理性质

2.化学性质

（1）实验探究

（2）可逆反应

①正反应：向_______方向进行的反应；

②逆反应：向_______方向进行的反应；

③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，

_____又能向逆反应方向进行的反应。

【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？

（3）的“4种性质”

3.用途

制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。

【情境·思考】

某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？

【重难点突破】

知识点一 和性质的比较

【案例示范】

【典例】（2019·长沙高一检测）浓硫酸和木炭在加热

时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是________→________→________→________（填装置的序号）。

（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_________________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_____________________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______________。

【迁移·应用】

1.能证明具有漂白性的是（    ）

A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失

B.滴有酚酞的NAOH溶液中通入气体后红色消失

C.品红溶液中通入气体后红色消失

D.溴水中通入气体后橙色消失

2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。

（1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。

2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。 

（1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择________（填代号）。

a.蒸馏水         b.饱和溶液

c.饱和溶液       d.饱和溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______________________。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为____________________________。

（5）装置E的作用是________。装置F中为________溶液。

知识点二 常见的漂白剂及漂白原理

【案例示范】

【典例】下列说法正确的是（    ）

A.具有漂白性，能使品红溶液和酸性溶液褪色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、、等都有漂白性

C.氯气具有漂白性

D.也有漂白性，其漂白原理和相似

【迁移·应用】

1.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A________；B________。

（2）写出A与溶液反应的化学方程式：

_________________或_________________。

（3）写出B与溶液反应的离子方程式：__________________________。

（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_________________。

2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是 （    ）

A.          B.

C.         D.

【第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验】

【学习目标】

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。

【学习重难点】

1.浓硫酸的强氧化性

2.的检验及粗盐的提纯

【学习过程】

一、硫酸

1.硫酸的用途与工业制备

（1）用途：

①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。

②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

（2）工业制备：

2.稀硫酸的性质

硫酸是强酸，具有酸的通性。

（3）稀硫酸与碱反应，如：_____________。

（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_____________________。

3.浓硫酸的特性

（1）吸水性与脱水性

①实验探究

②对比

【微思考】

浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？

（2）强氧化性

①实验探究

②强氧化性的表现

二、的检验

1.实验探究

2.检验的正确操作方法：

被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是_______________________。

【巧判断】

1.用溶液鉴别和。（    ）

2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（    ）

3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（    ）

【重难点突破】

知识点一 浓硫酸的强氧化性

【案例示范】

【典例】（2019·大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。

（1）开始加热后，产生的现象是a处______________；b处______________。

（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_______________________。

（3）写出a处发生反应的化学方程式：_________。

（4）蘸有溶液的棉花的作用是______________________________。

（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。

a.铁粉         b.溶液

c.银粉         d.溶液

【迁移·应用】

1.（2019·株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（    ）

A.Cu   

B.C   

C.蔗糖    “黑面包”

D.   

2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（    ）

A.上下移动①中铜丝可控制反应生成的量

B.②中选用品红溶液验证的生成

C.③中选用溶液吸收多余的

D.为确认有生成，向①中加水，观察颜色

知识点二 的检验及粗盐的提纯

【案例示范】

同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：

①取样品；

②将样品溶解；

③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的溶液；

④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为。

试回答：

（1）要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）

（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）

（3）判断操作③是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）

（4）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）

（5）列式计算的纯度。（证据推理与模型认知）

【迁移·应用】

1.（2019·汕头高一检测）向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（    ）

A.一定有

B.可能有或

C.一定无

D.可能有

2.（2019·聊城高一检测）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（    ）

A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解

B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤

【第3课时 不同价态含硫物质的转化】

【学习目标】

1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。

2.通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。

【学习重难点】

不同价态含硫物质的转化

【学习过程】

自然界中硫的存在和转化

1.自然界中不同价态硫元素间的转化

2.硫元素不同化合价之间的相互转化

（1）硫的化合价与性质的关系

（2）设计实验实现不同价态含硫物质的转化

书写有关化学方程式：

①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

④______________________________________。

⑤______________________________________。

⑥______________________________________。

⑦

【重难点突破】

知识点 不同价态含硫物质的转化

【案例示范】

【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的30%。

现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

（1）①雨水样品的PH变化的原因是什么？（科学探究）

②如何用实验验证①中变化原因？（证据推理）

③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，PH将如何变化？原因是什么？（科学探究）

（2）减少酸雨产生的途径有哪些？（社会责任）

【迁移·应用】

1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（    ）

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生

D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

2.亚硫酸钠中价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。

（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。

（3）如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？

【参考答案】

第1学时

【重难点突破】

知识点一 和性质的比较

【案例示范】

答案：（1）④

②

①

③

（2）无水硫酸铜粉末

澄清石灰水

检验二氧化硫的存在

除去气体中的

证明气体已完全除尽

【迁移·应用】

【解析】1.选C。气体通入酸性溶液后紫红色消失，通入溴水后橙色消失都是利用了的还原性；滴有酚酞的溶液红色消失，是因为通入的气体与水反应生成了酸，酸消耗了；只有气体通入品红溶液后红色消失，才能证明具有漂白性。

2.【解析】（1）根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液柱高度保持不变，说明气密性良好；

（2）易溶于水，能与溶液、溶液反应，但在饱和溶液中溶解度较小，c项正确；

（3）能将氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；

（4）方案Ⅰ，氯水中加入溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明与发生了氧化还原反应（因溶液显酸性，不会产生沉淀，而是沉淀），选方案Ⅲ；

（5）E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中的作用，可选用溶液。

答案：（1）分液漏斗

液柱高度保持不变

（2）c

（3）有浅黄色沉淀生成

（4）Ⅲ

（5）防止倒吸

（合理即可）

知识点二 常见的漂白剂及漂白原理

【案例示范】

【解题指南】解答本题应注意以下两点：

（1）具有还原性，可以使一些具有氧化性的有色溶液褪色。

（2）氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性。

【解析】选B。使酸性溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，、、等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。

【迁移·应用】

1.【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有

、、等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能

使紫色石蕊溶液变红色，所以A为：H2O+SO2 H2SO3；

B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2O+Cl2 HCl+HClO，使紫色石蕊溶液变红，能使紫

色石蕊溶液变为无色。如果将与等体积混合通入溶液中，则发生下列反应：，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。

答案：（1）

（2）

（3）

（4）溶液变为红色

无明显变化

2. 【解析】选B。、、均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，答案选B。

第2学时

【巧判断】

1.提示：×。BACl2溶液与   和反应都生成白色沉淀，要鉴别必须再加入足量盐酸，白色沉淀溶解的为，不溶解的为。

2.提示：×。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性，可以与活泼金属发生氧化还原反应。

3.提示：√。铜片溶于热的浓硫酸，生成硫酸铜和，分别体现了酸性和强氧化性。

【重难点突破】

知识点一 浓硫酸的强氧化性

【案例示范】

【解析】（1）浓硫酸与铜片反应生成气体，能使品红褪色，生成的使溶液变蓝色。

（2）被漂白的品红纸条加热时会重新变红。

（4）有毒，不能直接排放在空气中，用溶液可以吸收多余的。

（5）随着反应的进行，被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。

答案： （1）有气泡产生，溶液变蓝　 纸条褪色

（2）纸条由无色恢复为红色

（3）

（4）吸收多余的，以防止污染环境

（5）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和

稀硫酸反应

②a、d

【迁移·应用】

1.A。

2.D。【解析】上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成的量，A项正确；

可使品红溶液褪色，B项正确；有毒，能与溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有生成，无需向其中加水，D项错误。

知识点二 的检验及粗盐的提纯

【案例示范】

【解析】（1）与反应也会生成白色沉

淀，干扰实验。

（2）加入稍过量的目的是使完全沉淀。

（3）操作③是为了使沉淀完全，只要检验溶液中有无即可。

（4）沉淀可以吸附溶液中的，若沉淀洗涤干净，则检验不出。

（5）最后沉淀为，由硫元素守恒可知，，则纯度为。

答案：（1）防止沉淀的产生而引起误差。

（2）使试样中的完全转化为沉淀。

（3）将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成。

（4）取最后一次洗涤液少许，滴加溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。

（5），，则纯度为

【迁移·应用】

1.【解析】选B。溶液中加入，可产生白色沉淀，再加稀盐酸，两者均不溶解，可能为、等，所以B正确。

2. 【解析】选B。溶液中加入，可产生白色沉淀，再加稀盐酸，两者均不溶解，可能为、等，所以B正确。

第3学时

【重难点突破】

知识点 不同价态含硫物质的转化

【案例示范】

【解析】（1）①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的被空气中氧气氧化所致：，。

②可以通过检验不同时间的雨水中的浓度大小确定的发生。分别取和的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的溶液，盛有的雨水的试管中溶液更浑浊，说明浓度大。

③雨水和自来水混合，应考虑与（或）的反应：（或）。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。

（2）减少酸雨的产生需减少的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力措施。

答案：（1）①雨水中存在反应，，酸性增强，pH变小

②分别取和的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的溶液，盛有的雨水的试管中溶液更浑浊，说明浓度大，说明的发生

③变小；自来水使用消毒，含有和，与雨水混合发生反应（或）酸性增强，pH变小

（2）①少用煤作燃料；②燃料脱硫；③开发新能源

【迁移·应用】

1.【解析】选D。X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了它的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。

2.答案：（1）氯水

氯水褪色

（2）硫化钠溶液、稀硫酸

有淡黄色沉淀生成

（3）取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生

再加少量溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化