初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度完美版ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度完美版ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了死海不死视频，死海不死的秘密，实验9-7，溶质的质量分数，同步测试等内容，欢迎下载使用。

观看了视频中揭秘“死海”不死的秘密，你来思考在鸡蛋漂浮前后食盐溶液的浓稀有什么不同？生活中你还知道哪些方法来判断溶液的浓稀？在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________;(2)t2℃时，_A____和___B__的溶解度大小相等；（3）三种物质中，_A____的溶解度受温度影响最大，___C__的溶解度随温度升高而减小。
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？
你判断力的根据是什么？
比较颜色深浅不同硫酸铜溶液的浓稀
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以粗略地区分溶液是浓还是稀；一般来说颜色越深，溶液越浓。但是这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
1.定义：溶质质量与溶液质量之比。
针对新冠病毒消毒，用75%医用酒精效果最佳，如果用84消毒液，需要按1：:100配比。
农业上应较准确地知道一定药液里所含的农药的量.
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解）并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3）。
3.饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下的溶质溶解度
讨论：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
二、溶质的质量分数的简单计算
例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
例2、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【解】设：稀释后溶液的质量为x。 50g×98% ＝x×20% x＝245g 需要水的质量＝245g－50g＝195g答：（略）
20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是 DA．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变
100g 25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数X%的值（ ）
20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列说法正确的是A．溶液①中溶质质量分数为20% B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大 D．将溶液③升温至40℃， 溶液浓度增大
向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
20 ℃时，对100 g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。（1）蒸发掉10 g水后，溶质的质量分数为________。（2）增加10 g NaCl后，溶质的质量分数为________。（3）增加10 g NaCl和10 g水后，溶质的质量分数为________。（4）加入100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为________。