人教版高中化学选修4 3.2《水的电离和溶液的pH》同步练习（解析版）

选修4第三章第二节水的电离和溶液的pH同步练习（解析版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大
【答案】B
【解析】
室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，
A. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，A项错误；
B. a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度的大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B项正确；
C. 溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10-7mol/L，若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等，但是若体积不相等，则n(H+)不相等，C项错误；
D. HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c(A-)浓度不变，HB电离程度增大，c(B-)浓度增大，则减小，D项错误；
答案选B。
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量2g NaOH
C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
【答案】D
【解析】
A.量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B.托盘天平的准确度是0.1g，应该用托盘天平称量2.0g NaOH，故B错误；
C. 广泛pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；
D.滴定管的准确度为0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
答案选D。
3．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是
A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程
C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-)
【答案】D
【解析】
A．水是一种极弱的电解质，故A错误；
B．水的电离过程是水分子共价键被破坏的断键过程，断键吸热，则水的电离是吸热过程，故B错误；
C．常温下，纯水的pH等于7，100℃时，纯水的pH等于6，故C错误；
D．纯水为中性，则c(H+)＝c(OH-)，故D正确；
答案选D。
4．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH<7的溶液
B．c(H+)>c(OH-)的溶液
C．含有H+的溶液
D．由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液
【答案】B
【解析】
A.常温下pH=7为中性，小于7为酸性，但是温度升高时Kw会增大，中性溶液pH值减小，如100摄氏度时，中性pH=6，故pH<7不一定是酸性，故A不选；
B.溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，故B选；
C.任何水溶液中都含有氢离子，不能确定溶液酸碱性，故C不选；
D.由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液，可知水的电离被促进，应存在可水解的弱离子，但是不确定是哪种离子促进水的电离，如为碳酸钠促进水的电离溶液显碱性，故D不选；
故选：B。
5．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是
A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋 D．无法判断
【答案】A
【解析】
醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以pH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，则溶液的pH大小为：盐酸＞醋酸；
故选：A。
6．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L
D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L
【答案】D
【解析】
A． 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)，溶液显中性，故A错误；
B． 向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种变化，故c(OH－)增大，故B错误；
C． 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的 c(H+)＜1×10-7 mol/L，故C错误；
D． 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的OH－，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L，故D正确；
故答案为：D。
7．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】
A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；
B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；
C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；
D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；
答案选B。
8．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）
A．pH=11的氨水 B．0.01mol/L的Ba(OH)2溶液
C．0.01mol/L的盐酸 D．pH=4的硫酸溶液
【答案】B
【解析】
水电离出的c(OH－)=c(H+)，水的电离程度越大电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大，25℃时，水溶液中Kw= c(OH－)·c(H+)=10-14；
A．pH=11的氨水中c(OH－)=10-3mol/L，由水电离出的c(OH－)=c(H+)=10-11mol/L；
B．0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=2×10-2mol/L，则由水电离出的c(OH－)=c(H+)=5×10-13mol/L；
C．0.01mol/L的盐酸c(H+)=10-2mol/L，则由水电离出的c(OH－)=c(H+)=10-12mol/L；
D．pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L，则由水电离出的c(OH－)=c(H+)=10-10mol/L；
由水电离出的氢氧根或氢离子浓度B 9．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( )
A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐
B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精
C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精
D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐
【答案】B
【解析】
厨房洗洁净和肥皂均为碱性，但是由于肥皂会长时间接触皮肤，故碱性应弱于厨房洗洁净，食盐为中性，白醋和厕所洁厕精为酸性，为使厕所保持清洁，洁厕精为强酸性，故B选项正确。
10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：、、K+、H+
B．含有大量的溶液：、Na+、、
C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、、I-
D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、Cl-、Ca2+
【答案】A
【解析】
A．该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；
B．与发生双水解反应，与反应生成氢氧化铝和碳酸根，故不能大量共存，B错误；
C． ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液含有大量的H+或OH-，在酸性和碱性条件下，都不能大量存在，D错误；
故选A。
11．能说明溶液呈中性的可靠依据是
A．pH=7 B．石蕊试液不变色 C．pH试纸不变色 D．c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】
溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，据此判断。
A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A错误；
B．石蕊的变色范围是5.0～8.0，使石蕊试液不变色的溶液，常温下溶液不一定显酸性，B错误；
C．pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，不是可靠依据，C错误；
D．c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性，D正确；
答案选D。
12．时，水的电离平衡： ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C．向水中加入少量，平衡逆向移动，减小
D．加热，增大，不变
【答案】B
【解析】
A．加入稀氨水，存在电离平衡：，使增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；
B．加入固体在水溶液中电离：，使增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，不变，B正确；
C．加入，在水溶液中电离：，使增大，水的电离平衡逆向移动，C错误；
D．升温促进水的电离，增大，增大，pH减小，D错误；
故答案为：B。
13．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
增强氯水的漂白能力
向氯水中加入适量碳酸钙粉末
B
除去乙烯中混有的SO2气体
依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取醋酸钠溶液，点在湿润的pH试纸中间
D
验证氧化性：H2O2> Fe3+
向含KSCN的Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的双氧水
【答案】A
【解析】
A．Cl2+H2O HCl + HClO，向氯水中加入适量碳酸钙粉末，碳酸钙消耗盐酸，致使盐酸浓度降低，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，氯水的漂白能力增强，能达到实验目的，故A符合题意；
B．乙烯、SO2气体都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能除掉乙烯中的SO2气体，故B不符合题意；
C．测定醋酸钠溶液的pH，用玻璃棒蘸取醋酸钠溶液，点在pH试纸中间，变色后再与标准比色卡对照，pH试纸不能湿润，故C不符合题意；
D．Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的双氧水，实质是硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子变为铁离子，不能验证氧化性：H2O2＞Fe3+，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
14．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
【答案】A
【解析】
A．量筒精确度为0.1mL，可量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，A正确；
B．pH试纸精确到整数，无法用广泛pH试纸测得pH=3.2，B错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，易腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C错误；
D．NaOH固体有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，D错误；
答案选A。
15．1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是
A．pH＋pOH＝pKW B．若为酸性溶液则pH＞pOH
C．常温下pH＋pOH＝14 D．溶液pH＝7时未必呈中性
【答案】B
【解析】
A. pH＋pOH＝−lgc(H+) +[−lgc(OH－)] ＝−lgc(H+)c(OH－) ＝pKw，故A正确；
B. 常温下，若为酸性溶液则pH＜７，pOH＞7，因此pOH＞pH，故B错误；
C. 根据A选项，常温下pH＋pOH＝pKw＝−lg1×10−14＝14，故C正确；
D. 常温下，溶液pH＝7时呈中性，100℃时溶液pH＝7是呈碱性，即溶液pH＝7时未必呈中性，故D正确。
综上所述，答案为B。
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA
B．6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA
D．25°C时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】
A．28gN2的物质的量为1mol，6gH2的物质的量为3mol，而氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全转化，所以生成的氨气小于2mol，故A错误；
B．铜与S反应时被氧化成+1价，6.4gCu的物质的量为0.1mol，所以转移的电子为0.1mol，即0.2NA，故B错误；
C．标况下三氯甲烷不是气体，所以2.24L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol，故C错误；
D．pH＝1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，所以1L该溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故D正确；
综上所述答案为D。
17．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是( )

A．c点对应的溶液pH=6，显酸性 B．T℃ 下，水的离子积常数为1×10-12
C．T<25℃ D．纯水仅升高温度，可以从a点变到d
【答案】B
【解析】
A．根据图像得出c点Kw＝1.0×10−12，c(H+)＝1.0×10−6mol∙L−1，pH=6，溶液呈中性，故A错误；
B．T℃下，根据图像c(H+)＝c(OH－)＝1.0×10−6mol∙L−1，水的离子积常数为Kw＝1.0×10−12，故B正确；
C．T℃下，Kw＝1.0×10−12＞1.0×10−14，水电离吸热，则T＞25℃，故C错误；
D．a点呈中性，d点呈碱性，从a点变到d，纯水不能只通过升高温度，还需加碱，故D错误。
综上所述，答案为B。
18．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14 mol/L 和1×10－10 mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　)
A．1×(10－14＋10－10) mol/L B． mol/L
C．2×10－10 mol/L D．2×10－14 mol/L
【答案】D
【解析】
对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(H+)为1×10-13 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1 mol/L；c(H+)为1×10-10 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1 L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)=mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-14 mol/L，故答案选D。
19．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，放出的热量就是中和热
【答案】B
【解析】
A．如图条件下实验过程中，由于烧杯底部所垫的碎纸屑太少，小烧杯口离硬纸板太远，热量损失较多，A不正确；
B．图中实验装置中缺少环形玻璃搅拌棒，盐酸与NaOH难以均匀混合，混合液中温度变化不均，测定的温度误差较大，B正确；
C．烧杯间填满碎纸条的作用除了固定小烧杯外，更主要的是为了保温，C不正确；
D．即便改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，参加反应的酸与碱的物质的量仍不是1mol，所以放出的热量不是中和热，D不正确；
故选B。
20．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1 D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线
【答案】C
【解析】
A. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸pH变化更大，醋酸pH变化更小，A错误；
B. 铵根离子水解出氢离子，往氯化铵溶液中滴加盐酸时，盐酸抑制铵根水解，则铵根离子浓度增大，但氢离子浓度增大更多，因此c（）/c (NH4+)增大，B错误；
C. 正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷平衡转化率减小，因此P1 D. 滴入20mL氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，此时溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液由于水解溶液显碱性，D错误；
答案选C。
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号
NaOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
21.60
20.00
(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
【答案】c 酚酞 c点以上 AD 0.1050 3.4 2.5×10-11mol/L
【解析】
(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上，故答案为：c；酚酞；c点以上；
(2)A. 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，取出一定体积的待测液的溶质的物质的量减少，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B不符合题意；C. 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；D. 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意；综上所述，答案为：AD。
(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000 mol∙L−1=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050 mol∙L−1，故答案为：0.1050。
(4)，，pH = 4−lg4 = 4−2lg2 =4−2×0.3 =3.4，溶液中的氢氧根浓度，溶液中氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此水电离出的氢离子浓度为c(H+)＝2.5×10−11mol∙L−1；故答案为：3.4；2.5×10−11mol∙L−1。
22．测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）晶体中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。
【答案】滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好变为浅紫红色，且半分钟内红色不消失 ×100%
【解析】
(1) 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变成浅紫红色且半分钟内不变色是滴定的终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好变为浅紫红色，且半分钟内红色不消失；
(2)亚铁离子变成铁离子，高锰酸根离子变成二价的锰离子，所以铁离子与高锰酸根离子的物质的量之比为5:1，所以铁元素的质量为：，所以该晶体中铁的质量分数的表达式为：×100%，故答案为：×100%。
23．已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：
（1）此温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。
（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___。
A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液
C．升温至60℃ D．加入NH4Cl溶液
（3）此温度下纯水中的c(H＋)＝__。
（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___。
①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1
②CH3COOH可以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢
⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在
【答案】＞ 水的离子积常数随温度的升高而增大 AB 1×10－6mol/L ①③⑤⑥
【解析】
已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，
⑴常温下水的离子积常数为KW＝1.0×10－14，而此温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，温度越高，离子积常数越大，从而说明此温度大于25℃，原因是水的离子积常数随温度的升高而增大，故答案为：＞；水的离子积常数随温度的升高而增大；
⑵A选项，通入适量SO2气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故A符合题意；
B选项，加入适量Ba(OH)2溶液，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B符合题意；
C选项，升温至60℃，平衡正向移动，促进水的电离，故C不符合题意；
D选项，加入NH4Cl溶液，铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，平衡正向移动，促进水的电离，故D不符合题意；
综上所述，答案为：AB；
⑶水的离子积常数KW＝1.0×10－12，此温度下纯水中的c(H＋)＝c(OH－)= =1×10－6mol/L，故答案为：1×10－6mol/L；
⑷①如果醋酸为强酸，全部电离，则1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1 mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，说明是弱酸即弱电解质，故①符合题意；
②CH3COOH可以任意比与H2O互溶，强弱电解质与溶解性没有联系，故②不符合题意；
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中的离子浓度小于盐酸中的离子浓度，则说明醋酸为弱电解质，故③符合题意；
④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，强酸与弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能说明是弱电解质，故④不符合题意；
⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢，说明同浓度醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，说明电离程度小，因此为弱电解质，故⑤符合题意；
⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同时存在，弱电解质存在弱电解质分子，故⑥符合题意；所以可以证明它是弱电解质的是①③⑤⑥，故答案为：①③⑤⑥。
24．25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A． B． C． D．
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【答案】B 大于 大于
【解析】
（1）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均减小。
A．由Ka=可知，温度不变Ka不变，c(CH3COO-)减小，则增大，减小，A错误；
B．由Ka=可知，温度不变Ka不变，c(H+)减小，增大，B正确；
C．温度不变KW不变，c(H+)减小，故减小，C错误；
D．KW=c(H+)×c(OH-)，温度不变KW不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，所以减小，D错误；
故答案选B。
（2）稀释相同的倍数，pH变化大的电离程度大，由图可知，HX的pH变化大，则HX的电离程度大，电离平衡常数大；由图可知，稀释后醋酸的酸性更强，酸性更强，则抑制水电离的程度更大，故醋酸中，水电离出来的c(H+)浓度更小，故答案为：大于；大于。
25．I．现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。
(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。
II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______
(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。
【答案】① ②③④ ①② ③④ 酸溶液中的与碱溶液中的相等时 ③>①>② ②>①>③
【解析】
一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高温度或加入能与H+或OH-反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中H+或OH-浓度增大，则抑制水的电离，以此解答该题。
I．(1) ①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；
加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的水等于溶液中，可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的水等于溶液中，可为中性溶液或碱溶液，如纯水、氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；
故答案为：①；②③④；①②；①③④；
(2)纯水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的等于碱溶液中的，水的电离程度相等；
故答案为：酸溶液中的与碱溶液中的相等时；
II．(1)今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a，则硫酸中氢离子的浓度为2a，盐酸中氢离子的浓度为a，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于a，则三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②；
(2)若三种溶液的c(H＋)相等，则三种酸的物质的量浓度大小关系与(1)相反：②>①>③。