2020-2021学年第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性课文配套ppt课件

这是一份2020-2021学年第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性课文配套ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了复习检测，单一溶液的计算，有关溶液pH的计算，-lg101等内容，欢迎下载使用。

1、求0.1ml/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?
2、纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（ ） .
c(H+)=0.2ml/L
c(OH－)＝5×10-14ml/L
c(H+)水电离= c(OH－)水电离=5×10-14ml/L
A、前者大B、后者大 C、相等 D不确定
练1. 0.05ml/LH2SO4的pH
练2. 0.05ml/LBa(OH)2的pH
强酸溶液：c酸→ c(H+) →pH
碱性:c碱→ c(OH-) → c(H+) → pH
pH=-lgc(H+)
（1）单一溶液pH计算 强酸或强碱溶液
例1. pH=3的盐酸 ①加水稀释到原来的10倍，pH=________②加水到原来的103倍，pH =___________, ③加水到原来的104 倍pH= _______, ④加水到原来的106倍，pH=________
例2. ①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________② 加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______________③加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________
2、强酸、强碱的稀释：
关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
结论：强酸(碱)每稀释10n倍，pH向7靠拢n个单位。
注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH范围___________。 
结论：弱酸(碱)每稀释10n倍，pH向7靠拢不到n个单位；
例. 有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？
取两支洁净的试管，各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍。然后用PH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。
酸HA、HB两溶液的pH为3，且体积相同，加水稀释两溶液，pH与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）
2、两种pH不同的强酸混合后pH求算：
将pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。
3、两种pH不同的强碱混合后pH求算：
将pH=10和pH=13的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。
结论：△pH≥2 时 1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH等于小的的pH加0.3。
总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH以原强溶液(酸性或碱性）的pH向7靠拢0.3个单位。
2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH等于大的的pH减0.3。
例题：在25℃时，100mlO.6ml/L的盐酸与等体积0.4ml/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
=-lg0.02/（0.1+0.1）
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
例题：在25℃时，100mlO.4ml/L的盐酸与等体积0.6ml/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
c(OH-)=0.02/0.2=0.1
c(H+)=10-14/c(OH—)= 10-14/0.1=10-13
pH=-lg10-13=
4、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
②酸过量：则c(H+)=
③碱过量：则c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-)
c(H+)V1- c(OH-)V2
V1+V2
c(OH-)V2- c(H+)V1