高中人教版 (新课标)第二节 水的电离和溶液的酸碱性复习练习题

这是一份高中人教版 (新课标)第二节 水的电离和溶液的酸碱性复习练习题，共12页。试卷主要包含了在313K时，水的KW＝3，下列溶液一定显酸性的是，下列叙述正确的是，一定温度下，有a等内容，欢迎下载使用。

夯基达标
1.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度相比，前者比后者( )
A.大B.相等C.小D.不能肯定
2.下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是…( )
A.随温度的升高，水的离子积常数减小
B.随温度的升高，纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
3.在313K时，水的KW＝3.8×10－14。则在313K时，c(H＋)＝1×10－7ml·L－1的溶液( )
A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
4.下列溶液一定显酸性的是( )
A.pH＜7的溶液
B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C.c(H＋)＝1×10－7ml·L－1
D.c(H＋)＞c(OH－)的溶液
5.在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中，c(H＋)为1.0×10－6ml·L－1。下列说法中正确的是( )
A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液显中性
C.该NaCl溶液中KW＝1.0×10－14
D.该NaCl溶液中KW＝1.0×10－12
6.将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A.1×10－10ml·L－1
B.(1×10－4＋1×10－6)ml·L－1
C.(1×10－8＋1×10－10)ml·L－1
D.2×10－10ml·L－1
7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )
A.酸碱指示剂B.pH计
C.精密pH试纸D.广泛pH试纸
8.下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
9.某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1.0×10－12ml·L－1，下列说法正确的是( )
A.HCOeq \\al(－,3)在该溶液中不能大量共存
B.该溶液中加入NaHCO3固体，一定会产生CO2
C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸液
10.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________，pH由大到小的顺序是__________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。
(3)当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________。
(4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为__________。
能力提升
·L－1NaOH溶液10mL与0.2ml·L－1NaOH溶液50mL混合后，求溶液的pH。
12.下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是( )
A.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合
B.pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合
·L－1的酸性溶液与0.2ml·L－1的碱性溶液等体积混合
D.pH＝9的溶液稀释1000倍
13.在25℃的温度下，取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，先分别加水稀释至2倍体积，再分别加入0.03g锌粉。锌与酸反应生成盐和氢气。下列说法中正确的是( )
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.反应过程中醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
14.水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从__________增加到__________。
(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为__________。
拓展探究
15.在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，问：
(1)若x＋y＝14，Vx/Vy＝__________(填数值)。
(2)若x＋y＝13，Vx/Vy＝__________(填数值)。
(3)若x＋y＞14，Vx/Vy＝__________(填表达式)，且Vx__________Vy(填“＞”“＜”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。
参考答案
1解析：纯水在25℃和80℃时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进电离。
答案：C
2解析：升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，A项错误。有关pH变化的判断中关键看溶液中c(H＋)的变化。B项中温度升高，纯水中c(H＋)和c(OH－)都变大，pH变小；C项中光照时发生反应，由HClO变成HCl，酸性增强，pH减小；D项中溶液吸收空气中的CO2，NaOH浓度减小，c(H＋)增大，所以pH减小。
答案：C
3解析：c(OH－)＞c(H＋)，显碱性，故选C。
答案：C
4解析：题目没有说明温度，所以pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，只有c(H＋)＞c(OH－)才是可靠的判断依据。
答案：D
5解析：在NaCl溶液中Na＋、Cl－对无影响。c(H＋)为1.0×10－6ml·L－1，c(OH－)也为1.0×10－6ml·L－1。因此，该NaCl溶液显中性，KW＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1.0×10－12。
答案：BD
6解析：将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)很明显可以根据pH来算，可以根据提供的经验公式来求算pH＝10－lg2(即0.3)＝9.7，所以答案选D。
答案：D
7解析：A项只能测溶液的pH范围，不准确；C、D项能测pH，但不准确；只有pH计最精确。
答案：B
8解析：本题主要考查考生对pH及强、弱电解质等知识的理解，着重考查考生的分析判断能力，95℃的水尽管其pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进了水的电离，故3＜pH＜4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7。
答案：C
9解析：25℃，纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7ml·L－1，而这里是“由水电离出的氢离子的浓度为1.0×10－12ml·L－1”，这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，可能是HCl等非强氧化性酸，也可能是HNO3这样的强氧化性酸，还可能是NaHSO4这样的盐。
答案：A
10解析：(1)盐酸和硫酸是强酸完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元酸不完全电离，所以物质的量浓度相同时c(H＋)大小关系为：b＞a＞c；(2)酸中和碱的能力是依据酸和碱反应的方程式系数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸；(3)c(H＋)相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c(H＋)，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度：c＞a＞b；(4)锌足量，产生氢气的体积由n(H＋)决定，所以c＞a＝b。
答案：(1)b＞a＞c c＞a＞b
(2)b＞a＝c (3)c＞a＞b (4)c＞a＝b
11解析：c(OH－)混＝
则：
pH＝－lg(5.59×10－14)＝13.23
答案：13.23
12解析：A中醋酸过量；B项恰好中和为中性；C项没指明酸性、碱性各是什么物质。
答案：D
13解析：n(HCl)＝0.01ml·L－1×0.1L＝0.001ml，n(CH3COOH)＞0.001ml，
即盐酸和醋酸分别与其反应，酸过量；醋酸、盐酸pH相同时，反应过程中醋酸与Zn反应快。所以答案为B、C。
答案：BC
14解析：(2)100℃时，pH＝7的溶液呈碱性，Ba(OH)2过量；设Ba(OH)2和盐酸的体积分别为V1L和V2L，则
答案：(1)1.0×10－14 1.0×10－12 (2)2∶9
15解析：(1)由得 (2)解法与(1)相同，
(3)与(1)题解法相同，将x＋y＞14代入，得得Vx＞Vy。
答案：(1)1 (2) (3)1.0×10x＋y－14 ＞
第2课时 pH的应用
夯基达标
1.(2009江苏苏州1月)下列实验操作能达到测量要求的是( )
A.用托盘天平称量25.21g氯化钠
B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸
C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液
D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
2.如下图所示为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是( )
3.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺的正中
D.在托盘天平刻度尺的右边
4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时，没有逐出滴定管下端的气泡
D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
5.(2008扬州模拟)用1.0 ml·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 ( )
A.1ml·L－1,60mL·L－1,80mL
·L－1,40mLD.1ml·L－1,80mL
6.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )
A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦D.①③⑤⑦
7.若已知100℃时，KW＝1×10－12，在该温度下将100mL0.001ml·L－1的NaOH溶液加水稀释到1L，则溶液的pH为__________，若加水稀释至1000L，则溶液的pH__________。
8.用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20ml·L－1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，结果如下表所示：
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________(精确到0.01)。
能力提升
9.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )
A.甲操作有错
B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小
D.乙实际测得值较准确
10.某同学通过滴定的操作测定待测溶液在中和滴定中所用的体积，进一步计算待测溶液的浓度。他的下列操作会给滴定结果带来怎样的影响？
(1)滴定中，滴定管中的液体不慎有少量溅到锥形瓶外。
(2)滴定结束时，还有一滴液体悬挂在滴定管的尖嘴上。
(3)未用标准溶液润洗锥形瓶。
(4)滴定实验完成后，清理实验台，整理有关数据后发现锥形瓶中指示剂又变回原来的颜色，没有再继续滴定。
11.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
12.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3) 若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为_________ mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
13.下图所示为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。
(1)盐酸的浓度为__________。
(2)NaOH溶液的浓度为__________。
(3)当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为__________。
(4)从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是__________，过量一滴引起的pH变化__________。
拓展探究
14.(2009山东烟台高二质检)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B.用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D.将物质的量浓度为mml·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母) __________→__________→__________→D→__________。
(2)滴定管读数时应注意 。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________。
(4)操作D中液面应调整到__________；尖嘴部分应____________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是__________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，对测定结果有何影响__________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是__________。
参考答案
1解析：A项应为25.2g，B项应为7.5mL，D项应为4。
答案：C
2解析：观察图知，当NaOH用至30mL时正好中和，根据c酸V酸＝c碱V碱和V酸∶V碱＝10∶30＝1∶3可得c酸∶c碱＝3∶1，故B、C选项被排除；由于加入NaOH20mL时，溶液pH已达到2，设盐酸浓度为3x，则NaOH浓度为x。 x＝c(NaOH)＝0.03ml·L－1,3x＝3c(NaOH)＝0.09ml·L－1，故选D。
答案：D
3解析：量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度尺左侧。
答案：B
4解析：滴定管用蒸馏水洗净后要用标准液(或待测液)润洗；滴定前要将滴定管下端的气泡排出。
答案：BD
5解析：根据图像，酸碱恰好反应时，用去氢氧化钠溶液40mL，故有：1.0ml·L－1×0.040L＝c(H2SO4)×V(H2SO4)×2；显然，当c(H2SO4)＝1ml·L－1时，V(H2SO4)＝20mL；当c(H2SO4)＝0.5ml·L－1时，V(H2SO4)＝40mL。
答案：B
6解析：锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊做指示剂，③错；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
答案：D
7解析：100℃时，100mL0.001ml·L－1的NaOH溶液，c(OH－)＝1×10－3ml·L－1，稀释至1L后，c(OH－)＝1×10－4ml·L－1，故 pH＝8,100℃时，中性溶液pH＝6，若将NaOH溶液加水稀释至1000L，则c(OH－)≈1×10－6ml·L－1。即变为极稀的碱液，其pH≈6，但pH＞6。
答案：8 约为6
8解析：第一次消耗标准液的体积V1＝18.60mL－0.30mL＝18.30mL，第二次消耗标准液的体积V2＝18.00mL－0.10mL＝17.90mL，取其平均值所以
答案：0.14ml·L－1
9解析：锥形瓶不应用碱液润洗，甲用过的滴定管对乙来说已用碱液润洗过。
答案：AD
10答案：(1)偏低 (2)偏低 (3)无影响 (4)无影响
11解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余OH－浓度列式求解。
设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH－)2＝0.1ml·L－1，酸中c(H＋)1＝0.01ml·L－1，则：
解得V2∶V1＝1∶9，故选项D正确。
此题也可用估算法巧解。因强碱中c(OH－)2是强酸中c(H＋)1的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1＝1∶10，而题中不是恰好完全反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。
答案：D
12解析：(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如上图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
(第二次偏差太大，舍去)。
答案：(1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不褪色
(2)D (3)0 26.10 26.10
(4) ，
13解析：(1)、(2)设它们的浓度分别为：c(HCl)、c(NaOH)
pH＝7时：10mL·c(HCl)＝30mL·c(NaOH)
pH＝2时：c(H＋)＝
解得：c(HCl)＝0.09ml·L－1
c(NaOH)＝0.03ml·L－1
(3)
(4)先快后慢，不能成线流，很大。
答案：(1)0.09ml·L－1 (2)0.03ml·L－1
(3)2＋lg3 (4)先快后慢，不能成线流 很大
14解析：该题先配制250mLNaOH溶液，取25mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，以甲基橙作指示剂。滴定过程中需注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗；读数时视线与凹液面最低点相切；尖嘴部分应充满液体等。
答案：(1)C A B (D) E
(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平；读数应到0.01mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度以下的某一刻度 充满溶液、无气泡
(5)3.1～4.4 由黄色变为橙色
(6)偏高 (7)
A
B
C
D
HCl物质的量浓度/ml·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
NaOH物质的量浓度/ml·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
NaOH溶液起始读数
NaOH溶液终点读数
第一次
0.30mL
18.60mL
第二次
0.10mL
18.00mL
滴定
次数
待测NaOH
溶液
的体积/mL
0.1000ml·L－1盐酸的体积/mL
滴定前
刻度
滴定后
刻度
溶液
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09