人教版高中化学选修4 3.1《弱电解质的电离》同步练习（解析版）
展开选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习（原卷版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4 D．NaOH
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
C．H3PO43H＋＋ D．NaHCO3Na＋＋H＋＋
3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。
4．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水 B．NaCN是强电解质
C．NaCN溶液呈碱性 D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
5．在时，的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A． B．
C． D．
6．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（单位为），下列判断正确的是（ ）
酸 | |||
电离平衡常数K |
A．三种酸的酸性强弱关系：
B．反应能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，属于强酸，和属于弱酸
D．相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数
7．下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
9．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A．②⑤⑥ B．①④ C．①④⑤ D．②③⑥
10．在溶液中存在电离平衡：，要使溶液中浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（ ）
A．加水 B．加热 C．加固体 D．加固体
11．下列事实对应的化学用语表达错误的是
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3-
B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＜0
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2O
D．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NA
B．常温常压下，22.4L H2的分子数小于NA
C．1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NA
D．常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA
13．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
15．已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③
16．对室温下浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施不正确的是（ ）
A．加足量的Zn充分反应时，在HCl溶液中的起始速率较快
B．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
C．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变
D．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多
17．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A．CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D．SO2+CO32-=CO2+SO32-
18．下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A．B．C． D．
19．强酸制弱酸非常重要的一种离子反应，已知：
| Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | ||
H2CO3 |
下列离子反应不正确的有（ ）个
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
20．下列图示与对应的叙述不正确的是( )
A．表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a
B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度 | 电离常数 | 电离度 | ||
0 | 16.56 | 9.098 | ||
10 | 15.16 | 10.18 | ||
20 | 13.63 | 11.2 |
(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数 b．电离度 c． d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大 B．氨水的电离度减小 C．减小 D．减小
22．（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；
（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；
（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
23．常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl ②CH3COOH ③NaOH ④Na2CO3
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH3COO−) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −)
c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变
d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强
24．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。
25．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+
（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．
（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；
②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。
