人教版高中化学选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》同步练习（解析版）

选修4第三章水溶液中的离子平衡同步练习（解析版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
【答案】B
【解析】
向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3•H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。
2．以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
【答案】C
【解析】
A．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故A错误；
B．反应终点是指酸和碱刚好完全反应，而指示剂是一个变色范围，故B错误；
C．当酸的酸性很强，浓度变稀时突变范围增大，突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关，故C正确；
D．带活塞的为酸式滴定管不能盛氢氧化钠溶液，滴定时氢氧化钠溶液盛放在碱式滴定管中，故D错误；
故选：C。
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
【答案】D
【解析】
A．NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；
B．NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D正确；
故选D。
4．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是(   )
A．c(NH3•H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH﹣)
B．c(NH4+)＞c (NH3•H2O)＞c (OH﹣)＞c (H+)
C．c(NH3•H2O)＞c (NH4+)=c (OH﹣)＞c (H+)
D．c(NH3•H2O)＞c (OH﹣)＞c (NH4+)＞c (H+)
【答案】D
【解析】
NH3•H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离NH3•H2O= NH4+ + OH﹣，所以c(NH3•H2O)必大于c(NH4+)及c (OH﹣)，根据电荷守恒c(OH﹣)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(OH﹣)＞c(NH4+)，综上所述， NH3•H2O＞c (OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+ )，故答案选D。
5．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（ ）
A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强
C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小
【答案】D
【解析】
固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,发生AgCl+I−=AgCl+Cl−，可知溶解度AgI 故选D。
6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++、⇌H++
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
【答案】D
【解析】
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸的电离常数最小，故其是这四种酸中最弱的酸，A说法正确；
B．在冰醋酸中，这四种酸的电离常数均较小，故其都没有完全电离，B说法正确；
C．在冰醋酸中，硫酸存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4⇌H++、⇌H++，C说法正确；
D．这四种酸在水溶液中均为强酸，但在冰醋酸中却是弱酸，故电解质的强弱与所处的溶剂有关，D说法不正确。
综上所述，相关说法中不正确的是D。
7．常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是
A．溶液中水电离出的c（H+）=10×10-11mol•L-1
B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
C．加入少量水稀释该溶液的过程中，增大
D．加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+）
【答案】B
【解析】
A．pH=3的 CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1，故A正确；
B．pH=3的 CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故B错误；
C．由醋酸电离的平衡常数表达式可知，，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过程中，，增大，故C正确；
D．滴加0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液至pH=7时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性则，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正确；
答案选B。
8．已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】
A. NaHC2O4溶液中存在电离平衡：HC2O4—C2O42—＋H＋；还存在水解平衡：HC2O4—＋H2OH2C2O4＋OH－，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C2O42—)＞c(H2C2O4)，故A正确；
B. 等式关系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na＋的总量等于与草酸相关物质的总量，故B正确；
C. 因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c(C2O42—)的系数应是2，故C错误；
D. 等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋2c(C2O42—)＋c(OH－)与物料守恒c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)相减而得，故D正确；
答案选C。
9．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

实验事实
相关平衡
A
加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强
Cl2+H2OHClO+HCl
B
配制FeCl3溶液时加少量盐酸
Fe3++3OH－Fe(OH)3
C
溶有CO2的正常雨水pH≈5.6
H2O+CO2H2CO3H++HCO3－
D
CaCO3固体溶于盐酸
CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)
【答案】B
【解析】
A．加入NaHCO3与盐酸反应，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，A正确；
B．配制FeCl3溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B错误；
C．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，离子反应为H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3－，则正常雨水pH≈5.6，C正确；
D．加盐酸，与碳酸根离子反应，促进平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移动，则CaCO3固体溶于盐酸，D正确；
答案选B。
10．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．HB的酸性强于HA
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)
D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
【答案】D
【解析】
A.酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不选；
B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a点溶液的pH大于b点溶液的PH，所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+)，可以推知a点溶液中的离子的总浓度小于b点溶液中的离子的总浓度，所以a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B不选；
C.酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不选；
D.根据上图可知，稀释到相同pH时，V(A)小于V(B)，故D选；
故选D。
11．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是
A．稀释溶液，平衡正向移动，增大
B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D．升高温度，增大
【答案】D
【解析】
A. 稀释溶液，平衡正向移动，水解常数不变，即不变，A不正确；
B. 通入CO2，CO2与水反应生成的碳酸可以与CO32－水解产生的OH－发生反应，所以平衡正向移动，溶液pH减小，B不正确；
C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH增大，C不正确；
D. 升高温度，CO32－水解平衡正向移动，所以增大，D正确；
本题选D。
12．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【解析】
A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；
C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确；
D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，故D错误；
故选D。
13．已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：
物质
H2C2O4
NH3·H2O
CaC2O4
平衡常数
Ka1=5.0×10-2
Ka2=5.4×10-5
Kb=1.8×10-5
Ksp=2.5×10-9
下列说法错误的是
A．NH4HC2O4溶液显酸性
B．Na2C2O4溶液：c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
C．NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
D．25℃时，将0.02mol•L-1澄清石灰水和0.01mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中c(C2O)=5×10-7mol•L-1
【答案】B
【解析】
A.NH4HC2O4溶液中铵根水解显酸性，根据表中数据可知HC2O的水解常数是，因此HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，所以溶液显酸性，A正确；
B.根据质子守恒可知Na2C2O4溶液：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，B错误；
C.HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，所以NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，C正确；
D.25℃时，将0.02mol•L-1澄清石灰水和0.01mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合(忽略体积变化)后石灰水过量，溶液中钙离子浓度是＝0.005mol/L，根据溶度积常数可知所得溶液中c(C2O)==5×10-7mol•L-1，D正确；
答案选B。
14．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下列表达正确的是
A．中性溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14
B．pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
C．pC(OH－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH－)＝b，则a＝b－1
D．pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5
【答案】D
【解析】
A．Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=c(H+)•c(OH-)，pC(H+)+pC(OH-)=-lgC(H+)•C(OH-)=-lgKw，只有在常温下Kw=10-14，pC(H+)+pC(OH-)=14，故A错误；
B．pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，溶液中存在H2S⇌ HS－+ H＋，HS－⇌S2-+ H＋，无法判断c(HS－)的大小，故B错误；
C．pC(OH－)＝a的氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，稀释促进氨水的电离，稀释10倍后，pC(OH－)＝b，c(OH-)比原来的大，即b＜a+1，则a＞b－1，故C错误；
D．pC(OH－)＝3的NaOH溶液中c(OH-)=1×10－3mol·L－1，稀释100倍，c(OH-)=1×10－5mol·L－1，其pC(OH－)＝5，故D正确；
故选D。
15．下列说法正确的是
A．室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3
B．将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低
D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
【答案】D
【解析】
A．广泛pH试纸测得溶液的pH值为整数，不能测得某溶液pH为2.3，故A错误；
B．AlCl3中铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发，促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3；硫酸铝水解生成硫酸，硫酸难挥发，所以硫酸铝加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分是硫酸铝，则两者的成份不同，故B错误；
C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，导致读取的标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故C错误；
D．常温下，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度等于0.01mol/L，二者等体积混合后，醋酸剩余，溶液的pH＜7，故D正确；
故选D。
16．室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是  
A．向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)
B．向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)
C．向溶液中加入等浓度等体积的溶液：pH=13
D．向氨水中加入少量固体：增大
【答案】C
【解析】
A.向NaHCO溶液中通CO至，，结合电荷守恒可知：，故A正确；
B.向CHCOONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸，钠离子和氯离子的物质的量相等，则：，故B正确；
C.向NaHSO溶液中加入等浓度等体积的溶液，设溶液体积都是1L，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：，溶液中氢氧根离子浓度不是，溶液的，故C错误；
D.氨水中加入少量NHCl固体，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，而 ，所以该比值增大，故D正确。
故选C。
17．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等
【答案】C
【解析】
A.根据图像，在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的酸性减弱，α(HA-)可能增大，可能减小，与原溶液的成分有关，故A错误；
B. 根据图像，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时，溶液的pH在4~5之间，溶液显酸性，以HA-电离为主，所得的溶液中α(HA-)＜α(A2-)，故B错误；
C．NaHA溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故C正确；
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根据电荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，因为c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A) + c(Na+)，故D错误；
故选C。
18．常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液的pH=12
B．b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)
C．c点时水的电离程度最大
D．d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】
A．氨水是弱电解质，部分发生电离，则0.01mol•L-1的氨水，其pH＜12，故A错误；
B．c点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，b点时c(CH3COO-)＜c(NH4+)，故B错误；
C．c点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，水解程度最大，水的电离程度最大，故C正确；
D．d点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸铵，根据电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(NH4+)+ 2c(NH3·H2O)，则因此2c(H+)+2c(NH4+)=2c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)-2c(NH3·H2O)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)，则2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(NH3·H2O)，因为醋酸铵溶液显中性，醋酸过量，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，则2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)-c(CH3COOH)＞0，因此2c(H+)+c(CH3COO-)＞2c(OH-)+c(NH3·H2O)，故D错误；
故选C。
19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）

①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
【答案】D
【解析】
强酸溶液稀释10n倍，pH升高n个单位，弱酸溶液存在电离平衡，稀释10n倍，pH升高不到n个单位。
pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，①稀释1000倍，弱酸溶液pH升高不到3个单位，a＜4，则A是弱酸，B的酸性更弱，则A、B都是弱酸说法正确；②稀释后，由图可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强说法错误；③稀释1000倍，A酸溶液pH升高3个单位，说明A为强酸，B酸溶液pH升高不到3个单位，说明B是弱酸，若a＝4，则A是强酸，B是弱酸，说法正确；④稀释前pH＝1的两种酸溶液A、B，只能说明c(H+)相等，A、B两种酸溶液的物质的量浓度与酸的元数，酸性强弱有关，一定相等说法不正确。答案选C。
20．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)
D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
【答案】C
【解析】
A.在0.1 mol•L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正确；
B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正确；
C.常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01 mol•L-1，10 mL 0.01 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C错误；
D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正确；
故选C。
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；
（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；
（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
【答案】< NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 Al2(SO4)3 B
【解析】
（1）铵根水解，则0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH＜7，铵根水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；
（2）碳酸钠中碳酸根水解，且水解分步进行，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡，则浓度均为0.1mol/L的两溶液中离子种类相同，均含有：CO32-、HCO3-、OH- 和H+；
（3）铝离子水解，水解吸热，但由于生成的硫酸是难挥发性酸，则将硫酸铝溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质仍然是Al2(SO4)3；
（4）醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释促进电离，则
A．氢离子的物质的量增加，由于溶液的体积变化较大，因此c(H＋)降低，A错误；
B．稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，由于溶液的体积相同，则比值c(H+)/c(CH3COOH)增大，B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，即c(H＋)·c(OH－)不变，C错误；
答案选B。
22．常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________
(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
【答案】NH4Cl，NH3·H2O ＞ ＝ 不是 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL 不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒 ＞ ＜
【解析】
(1)NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，n(HCl)=0.1 mol·L－1×0.01L=0.001 mol，而n(NH3·H2O)= 0.1 mol·L－1×0.25L=0.025 mol，可知盐酸不足，反应后溶液中的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O，其NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解，使溶液呈碱性，溶液的pH＞7；故答案为NH4Cl，NH3·H2O；＞；
(2)溶液中的离子种类为：Cl－、NH4+、OH－、H＋，若c(NH4+)＝c(Cl－)时，据电荷守恒定律可知：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)推出c(OH－)＝c(H＋)，即pH=7；所加盐酸的体积不是25mL，若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL。
(3)c(Cl－)＞c(NH4+)时，c(H＋)一定大于c(OH－)，否则电荷不守恒，故答案为不会；否则溶液中离子所带电荷不守恒；
(4)盐酸过量时，溶液呈酸性，则c(OH－) ＜ c(H＋)，根据电荷守恒可知，c(Cl－) ＞c(NH4+)。
23．常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：
实验编号
HA物质的量浓度/(mol•L-1)
NaOH物质的量浓度/( mol•L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.2
pH＝a
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。
【答案】A－＋H2O⇌HA＋OH－ ＞ ＞ 5×10-6 c(A−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)
【解析】
(1)二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A−+H2O⇌HA+OH−；
(2)若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L，当酸和碱都是0.1mol/L时，pH＝9，当酸和碱都是0.2mol/L时，得到的强碱弱酸盐比①中的盐的浓度大，故碱性越强，a＞9；
(3) HA属于弱酸，当酸和碱都是0.1mol/L时，混合后的溶液为NaA，pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=mol/L=10-5，设发生水解的A-的浓度为x，

Kh=，溶液中氢氧根离子来自于水，则x= c(OH-)= 10-5，解得Kh=2×10-9，故Ka===5×10-6 ；
(4)pH＝3 的 HA 的浓度大于pH＝11 的 NaOH 溶液的浓度，等体积混合后，酸剩余，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH−)，根据电荷守恒得c(A−)＞c(Na+)，溶液中酸的电离较微弱，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(A−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)。
24．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。
（3）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
【答案】Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3 9.9×10－7 18
【解析】
（1）根据盐类水解的规律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根据电离平衡常数可判断酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；
（2）由于酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则根据强酸制备弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；
（3）室温下，Kw=10-14，则pH＝6的溶液中氢离子和氢氧根浓度分别是10-6mol/L、10-8mol/L，根据溶液呈电中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L =9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18。
三、计算题
25．水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________mol∙L﹣1 。 100℃时，5×10﹣5 mol∙L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。

【答案】A 1×10﹣12 9：1
【解析】
根据c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1，得出25℃的点；根据100℃时水的离子积常数，得出水电离出的氢离子浓度；100℃时，先求H2SO4溶液c(H+)和Ba(OH)2溶液的c(OH－)，再根据混合后呈碱性进行计算。
A点c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1，则表示25℃的是A；100℃时，c(OH－)=c(H+)=1×10﹣6 mol·L-1，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的；100℃时，5×10﹣5 mol∙L﹣1的H2SO4溶液中c(H+)=5×10﹣5 mol∙L﹣1×2=1×10﹣4 mol·L-1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)= 1×10﹣3 mol·L-1，混合后pH=7，溶液呈碱性，c(OH－)=1×10﹣5 mol·L-1，，，即混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1，故答案为：A；1×10﹣12；9：1。