人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性优质课ppt课件

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水的电离是可逆的，存在电离平衡，且为吸热过程，常温下，1L(即55.6ml)水中只有1×10-7ml的H2O电离，故25℃时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7ml/L
水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-
2．水的离子积常数Kw
（1）定义：在一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，用Kw表示，叫做水的离子积常数，简称离子积。
（3）Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大；Kw与水中是否加有其他物质（如酸、碱、盐）以及溶液的酸碱性无关，因此，水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，此时Kw＝c(H+)aq·c(OH-)aq＝c(H+)·c(OH-)
（4）25℃时，任何稀的水溶液的 Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14；100℃时Kw＝1×10-12。
（5）任意温度下的任何水溶液中由水电离出的c(H+)H2O＝c(OH-)H2O但不一定等于1×10-7ml/L；任何水溶液中既有H+又有OH-存在。
（2）表达式：Kw＝c(H+)H2O· c(OH-)H2O＝c(H+)·c(OH-)
【小试牛刀】25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(OH－)/c(H+)增大 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
【再来一刀】下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入少量金属钠 C．向水中加入NaOH溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH＝6
3．影响水的电离平衡的因素
3、影响水的电离平衡的因素
100℃时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-6ml/L
【学生活动】 求常温下，0.1ml/L的HCl溶液中c(H+)aq、c(OH-)aq、c(H+)H2O、c(OH-)H2O? 0.1ml/L的NaOH溶液?通过计算，你能得出0.1ml/L的HCl溶液和0.1ml/L的NaOH溶液中水的电离程度相同吗？
【练习】求常温下，0.1ml/L的HCl溶液、c(H+)＝0.1ml/L的醋酸溶液、0.1ml/L的NaOH溶液、c(OH-)＝0.1ml/L的氨水四种水溶液中c(H+)H2O：c(OH-)H2O：c(H+)H2O：c(OH-)H2O?
【小试牛刀】外界条件对水的电离平衡的影响 （1）因水的电离是吸热过程，故温度升高，会 水的电离，c(H＋)、c(OH－)都 ，水仍呈 。 （2）外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]，会 水的电离，水的电离程度 ，Kw 。 （3）加入了活泼金属，可与水电离产生的 直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡 移动。
【再来一刀】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ） A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
1．25℃时纯水的Kw＝1.0×10-14，100℃时，Kw＝1.0×10-12，这说明（ ） A．100℃水的电离程度较小 B．前者c(H＋)较后者的大 C．水的电离是吸热的 D．100℃时水的电离程度是室温时的100倍
2．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
3．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3ml·L－1的醋酸；②0.01ml·L－1的盐酸；③0.1ml·L－1的NaOH溶液；④c(OH－)＝1ml·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0 C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶14
4．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10 -aml•L -1，c(OH -)＝10 -bml•L -1；已知：a＋b＝13，请回答下列问题： （1）该温度下水的离子积常数Kw＝______，t___(填“＜”、“＞”或“＝”)25 （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为___________。 （3）回答下列有关醋酸的问题。 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示： ①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：___________。 ②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是___；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是______。
O点时，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子，所以不导电