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化学人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试课后练习题
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这是一份化学人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试课后练习题，共10页。试卷主要包含了选择题，Na＋，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章 单元过关检测
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L－1)为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )
A．该矿泉水不导电 B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质
答案 B
解析 由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A错误。
2．入春以来，我国不少地方多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是( )
A．小于1 nm B．1～100 nm
C．大于100 nm D．无法确定
答案 B
解析 雾是胶体，胶体粒子直径在1～100 nm之间。
3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )
答案 C
解析 氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。
4．如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是( )
答案 B
解析 A项，酸包括无机酸，错误；C项，离子反应与电解质没有从属关系，错误；D项，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO，错误。
5．下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在水中能电离出H＋，但NaHSO4不属于酸，属于盐
B．盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物
C．Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
D．HCl属于非电解质
答案 A
解析 B项，盐酸、浓硫酸都属于混合物，错误；C项，Na2O2不是碱性氧化物，错误；D项，HCl属于电解质，错误。
6．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mgeq \(=====,\s\up17(高温))Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
答案 B
解析 TiCl4中Ti的化合价由＋4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Mg失去电子，化合价升高，被氧化。
7．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻
答案 A
解析 A项，发生了离子反应OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCOeq \\al(－,3)与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。
8．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up17(催化剂),\s\d15(△))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
B．2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up17(高温))3Cu＋N2＋3H2O
C．NH3＋HCl===NH4Cl
D．3SiH4＋4NH3eq \(=====,\s\up17(高温))Si3N4＋12H2
答案 B
解析 题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。A项，NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；B项，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；C项中NH3中N、H两元素化合价没有变化；D项，NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂。
9．在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之后，下列离子数目明显减少的是( )
A．NOeq \\al(－,3) B．Na＋
C．Ba2＋ D．HCOeq \\al(－,3)
答案 D
解析 能与KOH反应的离子是HCOeq \\al(－,3)，而A、B、C三项中的离子不与KOH反应。
10．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
答案 D
解析 盐酸是强酸，离子方程式中用离子表示；
CH3COOH是弱酸，离子方程式中用化学式表示，不能用同一离子方程式表示，故A错误。BaCl2和Na2SO4反应生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反应生成的Cu(OH)2难溶于水，不能用同一离子方程式表示，故B错误。NaHCO3在溶液中完全电离为Na＋和HCOeq \\al(－,3)，Na2CO3在溶液中完全电离为Na＋和COeq \\al(2－,3)，不能用同一离子方程式表示，故C错误。NaHCO3(过量)和Ca(OH)2的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)的反应都可以用Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)表示，故D正确。
11．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
B．K＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
C．NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋
D．NHeq \\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、K＋
答案 A
解析 A项，Mg2＋与OH－结合可生成Mg(OH)2沉淀，HCOeq \\al(－,3)与H＋结合可产生CO2气体，符合题意；B项，Cu2＋与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，加入H＋不会产生气体，不符合题意；C项，NHeq \\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，COeq \\al(2－,3)与H＋结合生成CO2气体，不符合题意；D项，OH－与HCOeq \\al(－,3)结合生成H2O和COeq \\al(2－,3)，NHeq \\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，HCOeq \\al(－,3)与H＋结合生成CO2气体，不符合题意。
12．在下列反应中H2O的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
答案 D
解析 反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，与A、B、C项的反应中H2O的作用相同。D项的反应中，H2O中的氢元素全部转化为H2，H2O为氧化剂。
13．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)( )
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
答案 A
解析 Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力几乎为0，再加稀H2SO4，导电的物质是H2SO4，导电能力会逐渐增强，符合图示，故A正确；NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力几乎是0的状态，不符合图示，故B错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成CH3COOK，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示，故C错误；Cu(OH)2悬浊液中加HNO3溶液会发生反应生成Cu(NO3)2和水，导电能力开始时是逐渐增大的，不符合图示，故D错误。
14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROeq \\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O
则ROeq \\al(n－,4)中R的化合价是( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
答案 D
解析 根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得(－1)×7＝(－n)×2＋(－1)×3，解得n＝2。设R的化合价为x，则x＋(－2)×4＝－2，解得x＝＋6，所以R的化合价为＋6。
15．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
答案 D
解析 A项，Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；B项，H＋可与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2和H2O；C项，OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀。
16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq \\al(＋,4)中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NHeq \\al(＋,4)
C．反应过程中得失电子情况可表示为：
2NHeq \\al(＋,4)＋3C6e－lO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
答案 B
解析 反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此NHeq \\al(＋,4)是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物，故还原性：NHeq \\al(＋,4)>Cl－，A正确，B错误。反应中氮元素的化合价从－3变化至0，故每生成1个N2，转移6个电子，C正确。经此法处理过的废水中含大量H＋，废水呈酸性，不可以直接排放，D正确。
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(13分)稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②_________________________________________________________；
②和④_________________________________________________________；
②和⑤_________________________________________________________；
③和④_________________________________________________________。
答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
解析 酸只有稀硫酸，即②为稀硫酸，根据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁。则氧化物④应为碱性氧化物CaO，氧化物③为酸性氧化物CO2。⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
18．(10分)按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_________________________________________________________。
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式：_________________________________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
答案 (1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)SOeq \\al(2－,4) Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋2H2O
②HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析 (1)反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(2)反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则SOeq \\al(2－,4)的量不变，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(3)混合溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(4)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
19．(8分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是________(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
答案 (1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)又逐渐变亮 (4)D
解析 (1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2＋和OH－，使溶液导电，故灯泡亮。
(2)因为发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2＋完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。
(3)继续通入过量的CO2发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。
(4)开始通入CO2时溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当Ca(OH)2恰好与CO2完全反应生成CaCO3和H2O时，溶液几乎不导电，继续通入CO2，CaCO3与CO2和H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，完全反应后，继续通入CO2，溶液的导电能力变化不大，所以选D。
20．(10分)如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X表示。
(1)上式中X的化学式为________。
(2)在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。
(3)若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________g。
(4)该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
答案 (1)FeCl2
(2)FeCl3 CuCl2 FeCl3
(3)162.5
(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
解析 (1)由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。
(2)FeCl3中的Fe3＋变为FeCl2中的Fe2＋，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2＋，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。
(3)由2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2可知：64 g Cu被氧化，参加反应的FeCl3为2×(56＋3×35.5) g，即为325 g；所以32 g Cu被氧化，参加反应的FeCl3为162.5 g。
21．(11分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生氯气(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：___________________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)
答案 (1)KCl H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)KMnO4
(4)氧化性 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O
解析 浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应，结合氧化还原体系中的七种物质可知，反应物是KCl、KMnO4和H2SO4，产物是MnSO4、K2SO4、Cl2和H2O，由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===2MnSO4 ＋6K2SO4 ＋5Cl2↑＋8H2O；该反应中，KCl中氯元素的化合价升高；H2SO4中各元素的化合价都没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由＋7价变为＋2价，故高锰酸钾为氧化剂，在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2＋又被氧化为MnOeq \\al(－,4)，体现了NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。
选项
X
Y
Z
A
酸
无机酸
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子反应
化学反应
D
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
第一章 单元过关检测
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L－1)为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )
A．该矿泉水不导电 B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质
答案 B
解析 由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A错误。
2．入春以来，我国不少地方多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是( )
A．小于1 nm B．1～100 nm
C．大于100 nm D．无法确定
答案 B
解析 雾是胶体，胶体粒子直径在1～100 nm之间。
3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )
答案 C
解析 氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。
4．如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是( )
答案 B
解析 A项，酸包括无机酸，错误；C项，离子反应与电解质没有从属关系，错误；D项，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO，错误。
5．下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在水中能电离出H＋，但NaHSO4不属于酸，属于盐
B．盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物
C．Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
D．HCl属于非电解质
答案 A
解析 B项，盐酸、浓硫酸都属于混合物，错误；C项，Na2O2不是碱性氧化物，错误；D项，HCl属于电解质，错误。
6．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mgeq \(=====,\s\up17(高温))Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
答案 B
解析 TiCl4中Ti的化合价由＋4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Mg失去电子，化合价升高，被氧化。
7．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻
答案 A
解析 A项，发生了离子反应OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCOeq \\al(－,3)与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。
8．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up17(催化剂),\s\d15(△))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
B．2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up17(高温))3Cu＋N2＋3H2O
C．NH3＋HCl===NH4Cl
D．3SiH4＋4NH3eq \(=====,\s\up17(高温))Si3N4＋12H2
答案 B
解析 题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。A项，NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；B项，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；C项中NH3中N、H两元素化合价没有变化；D项，NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂。
9．在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之后，下列离子数目明显减少的是( )
A．NOeq \\al(－,3) B．Na＋
C．Ba2＋ D．HCOeq \\al(－,3)
答案 D
解析 能与KOH反应的离子是HCOeq \\al(－,3)，而A、B、C三项中的离子不与KOH反应。
10．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
答案 D
解析 盐酸是强酸，离子方程式中用离子表示；
CH3COOH是弱酸，离子方程式中用化学式表示，不能用同一离子方程式表示，故A错误。BaCl2和Na2SO4反应生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反应生成的Cu(OH)2难溶于水，不能用同一离子方程式表示，故B错误。NaHCO3在溶液中完全电离为Na＋和HCOeq \\al(－,3)，Na2CO3在溶液中完全电离为Na＋和COeq \\al(2－,3)，不能用同一离子方程式表示，故C错误。NaHCO3(过量)和Ca(OH)2的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)的反应都可以用Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)表示，故D正确。
11．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
B．K＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
C．NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋
D．NHeq \\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、K＋
答案 A
解析 A项，Mg2＋与OH－结合可生成Mg(OH)2沉淀，HCOeq \\al(－,3)与H＋结合可产生CO2气体，符合题意；B项，Cu2＋与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，加入H＋不会产生气体，不符合题意；C项，NHeq \\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，COeq \\al(2－,3)与H＋结合生成CO2气体，不符合题意；D项，OH－与HCOeq \\al(－,3)结合生成H2O和COeq \\al(2－,3)，NHeq \\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，HCOeq \\al(－,3)与H＋结合生成CO2气体，不符合题意。
12．在下列反应中H2O的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
答案 D
解析 反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，与A、B、C项的反应中H2O的作用相同。D项的反应中，H2O中的氢元素全部转化为H2，H2O为氧化剂。
13．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)( )
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
答案 A
解析 Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力几乎为0，再加稀H2SO4，导电的物质是H2SO4，导电能力会逐渐增强，符合图示，故A正确；NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力几乎是0的状态，不符合图示，故B错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成CH3COOK，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示，故C错误；Cu(OH)2悬浊液中加HNO3溶液会发生反应生成Cu(NO3)2和水，导电能力开始时是逐渐增大的，不符合图示，故D错误。
14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROeq \\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O
则ROeq \\al(n－,4)中R的化合价是( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
答案 D
解析 根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得(－1)×7＝(－n)×2＋(－1)×3，解得n＝2。设R的化合价为x，则x＋(－2)×4＝－2，解得x＝＋6，所以R的化合价为＋6。
15．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
答案 D
解析 A项，Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；B项，H＋可与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2和H2O；C项，OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀。
16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq \\al(＋,4)中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NHeq \\al(＋,4)
C．反应过程中得失电子情况可表示为：
2NHeq \\al(＋,4)＋3C6e－lO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
答案 B
解析 反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此NHeq \\al(＋,4)是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物，故还原性：NHeq \\al(＋,4)>Cl－，A正确，B错误。反应中氮元素的化合价从－3变化至0，故每生成1个N2，转移6个电子，C正确。经此法处理过的废水中含大量H＋，废水呈酸性，不可以直接排放，D正确。
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(13分)稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②_________________________________________________________；
②和④_________________________________________________________；
②和⑤_________________________________________________________；
③和④_________________________________________________________。
答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
解析 酸只有稀硫酸，即②为稀硫酸，根据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁。则氧化物④应为碱性氧化物CaO，氧化物③为酸性氧化物CO2。⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
18．(10分)按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_________________________________________________________。
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式：_________________________________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
答案 (1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)SOeq \\al(2－,4) Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋2H2O
②HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析 (1)反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(2)反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则SOeq \\al(2－,4)的量不变，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(3)混合溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(4)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
19．(8分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是________(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
答案 (1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)又逐渐变亮 (4)D
解析 (1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2＋和OH－，使溶液导电，故灯泡亮。
(2)因为发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2＋完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。
(3)继续通入过量的CO2发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。
(4)开始通入CO2时溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当Ca(OH)2恰好与CO2完全反应生成CaCO3和H2O时，溶液几乎不导电，继续通入CO2，CaCO3与CO2和H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，完全反应后，继续通入CO2，溶液的导电能力变化不大，所以选D。
20．(10分)如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X表示。
(1)上式中X的化学式为________。
(2)在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。
(3)若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________g。
(4)该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
答案 (1)FeCl2
(2)FeCl3 CuCl2 FeCl3
(3)162.5
(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
解析 (1)由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。
(2)FeCl3中的Fe3＋变为FeCl2中的Fe2＋，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2＋，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。
(3)由2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2可知：64 g Cu被氧化，参加反应的FeCl3为2×(56＋3×35.5) g，即为325 g；所以32 g Cu被氧化，参加反应的FeCl3为162.5 g。
21．(11分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生氯气(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：___________________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)
答案 (1)KCl H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)KMnO4
(4)氧化性 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O
解析 浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应，结合氧化还原体系中的七种物质可知，反应物是KCl、KMnO4和H2SO4，产物是MnSO4、K2SO4、Cl2和H2O，由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===2MnSO4 ＋6K2SO4 ＋5Cl2↑＋8H2O；该反应中，KCl中氯元素的化合价升高；H2SO4中各元素的化合价都没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由＋7价变为＋2价，故高锰酸钾为氧化剂，在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2＋又被氧化为MnOeq \\al(－,4)，体现了NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。
选项
X
Y
Z
A
酸
无机酸
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子反应
化学反应
D
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
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