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化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步测试题
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这是一份化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步测试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章 单元过关检测
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是( )
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子
B．239Pu衰变成235U属于化学变化
C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
答案 C
解析 239表示质量数，不是质子数，A错误；原子之间的变化属于核变化，不是化学变化，B错误；238Pu、239Pu和241Pu的质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，C正确；238Pu与238U的质子数不同，不是同种元素，在元素周期表中的位置不同，D错误。
2．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
答案 D
解析 在题述14种元素中，K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na 7种元素属于主族元素。
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
答案 D
解析 A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。
4．用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为8的氮原子：eq \\al(8,7)N
B．HCl的电子式：H＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
C．NH3的结构式：
D．Cl－的结构示意图：
答案 C
解析 中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为eq \\al(15, )7N，A错误；HCl中只含共价键，HCl的电子式为Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，B错误；NH3中含3个N—H键，NH3的结构式为，C正确；Cl－最外层有8个电子，Cl－的结构示意图为，D错误。
5．下列说法正确的是( )
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
答案 C
解析 锂在氧气中燃烧生成的产物是Li2O，A错误；At位于第六周期第ⅦA族，非金属性比较弱，其气态氢化物的稳定性比HCl弱，B错误；卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；N的气态氢化物NH3溶于水后所得溶液显碱性，O的气态氢化物若为H2O，纯水显中性，D错误。
6．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是eq \\al(176,117)Ts
答案 D
解析 A对：118号元素位于第七周期0族，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为eq \\al(293,117)Ts。
7．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A．氯气、二氧化碳、氢氧化钠
B．氯化钠、过氧化钠、氯化铵
C．氯化钠、过氧化氢、氯化铵
D．氯化钠、氦气、氢氧化钠
答案 C
解析 氯气只含共价键，二氧化碳是含有共价键的共价化合物，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，A不符合题意；氯化钠中只含有离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，氯化铵含有离子键和共价键，B不符合题意；氯化钠中只含有离子键，过氧化氢中只含有共价键，氯化铵含有离子键和共价键，C符合题意；氯化钠中只含有离子键，氦气分子中不存在化学键，氢氧化钠含有离子键和共价键，D不符合题意。
8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A．从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强
答案 B
解析 简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故A说法正确；比较元素的金属性强弱，应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从失电子的多少进行判断，故B说法错误；最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)与元素的金属性(非金属性)有关，元素的金属性(非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)越强，同周期从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故D说法正确。
9．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中正确的是( )
①原子序数：A>B ②离子半径：aAm＋B ⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 ⑥b＝a＋m－n
A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
答案 B
解析 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数：A>B，①正确；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：aAm＋B，③错误；根据以上分析，A元素处于B元素相邻的下一周期，所以元素所在的周期序数：A>B，④正确；m、n不一定相等，不能确定A和B的化合价关系，⑤错误；元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a－m＝b＋n，即b＝a－m－n，⑥错误。
10．下列实验不能作为判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱
C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
答案 D
解析 不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
答案 B
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：Na>N>O>H；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C项，非金属性：Z(O)>Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3；D项，H2O2中含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。
12．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为物质的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是( )
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示第ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示第ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
答案 D
解析 F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，故B正确；对于第ⅥA族元素的氢化物，水因分子间存在氢键，沸点最高，其他气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，与图中沸点变化趋势相符，故C正确；第三周期中的非金属元素对应单质中，晶体Si熔点最高，则原子序数最小的元素单质熔点最高，与图像不符，故D错误。
13．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是( )
A．Z的原子序数比Y大19
B．Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性
C．同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y>Z
D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
答案 C
解析 根据元素在周期表中的相对位置可知X是N，Y是S，Z是Br，R是He。Z(Br)的原子序数比Y(S)大35－16＝19，A正确；Z(Br)的单质Br2常温下是深棕色液体，具有氧化性，B正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，同浓度的溶液的酸性：HBr>H2S，C错误；X的气态氢化物是NH3，与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液(H2SO4溶液)能发生反应生成(NH4)2SO4，D正确。
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案 B
解析 因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知，W为H，X为N，由它们的最外层电子数之和为18可知，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P，Z是Cl。H2和N2均为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，A错误；H元素的非金属性弱于Cl元素，所以阴离子的还原性W>Z，B正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C错误；N与P可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中ⅢA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O(X)＞S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。
16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素的原子个数比可能为4∶2∶3
C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
答案 D
解析 X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则Z原子次外层为K层，Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，且Y原子序数大于H元素而小于O元素，所以Y为N元素。N和O可以组成化合物N2O5，其中两种元素的质量比为7∶20，A正确；H、N、O三种元素可以组成盐NH4NO3，H、N、O元素原子个数比为4∶2∶3，B正确；H和O可以组成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，分别是H2O、H2O2，二者都是共价化合物，前者只含有极性键，后者含有极性键、非极性键，故所含共价键的类型不完全相同，C正确；由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有NH3、NHeq \\al(－,2)、NHeq \\al(＋,4)、H2O、H3O＋、OH－，D错误。
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(8分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为______________。
(2)根据元素周期律，请推测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”或“<”)，硫元素的最高化合价和最低化合价分别为________、________。
(3)请判断在相同条件下Se与H2反应比S与H2反应________(填“更易”“更难”或“相同”)。
答案 (1)第二周期第ⅤA族 (2)< ＋6 －2
(3)更难
解析 (1)N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族。
(2)同主族从上到下元素的非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，则酸性：H3AsO4
(3)非金属性：Se
18．(12分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；
⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既含有离子键又含有非极性键的是________；既含有离子键又含有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为________；若XY2为共价化合物，则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________。
答案 (1)①②⑩ ⑥⑦ ④ ③⑤
(2)CaF2 S===C===S (3)共价 熔点低，易升华
解析 (1)在题目给出的10种物质中，由非极性键形成的非极性分子是O2、H2、I2；由极性键形成的非极性分子是CH4、CO2；既有离子键又有非极性键的是K2O2；既有离子键又有极性键的是NH4NO3、Ba(OH)2。
(3)氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，在180 ℃就开始升华，说明微粒之间的作用力很小，则该物质是分子晶体，据此判断，氯化铝是共价化合物。
19．(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________________。
(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是__________________________，其含氧酸的化学式为________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。
答案 (1)
(2)离子 CaH2＋2H2O===2H2↑＋Ca(OH)2
(3)第二周期第ⅢA族 H3BO3
(4)－3
解析 X2是最轻的气体，可以推知X为H元素；Y、L、M核电荷数依次增大，且为5的倍数，故三者的核电荷数分别为5、15、20(核电荷数为10时，为稀有气体元素，不是主族元素，排除)，所以Y、L、M元素分别为B、P、Ca。
(1)H和P形成的简单化合物为PH3，电子式为。
(2)X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===2H2↑＋Ca(OH)2。
(3)Y为B元素，位于周期表的第二周期第ⅢA族，其含氧酸为H3BO3。
(4)L与M形成的化合物为Ca3P2，P的化合价为－3价。
20．(12分)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂是________(填序号)，实验现象为__________________________________，发生反应的化学方程式是______________________________________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放的是烧碱稀溶液，目的是______________________。
(3)能得出氯元素比硫元素的非金属性强的依据为________(填序号)。
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③S2－比Cl－还原性强
④HCl比H2S稳定
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，出现的实验现象是__________________________________，写出反应的离子方程式：______________________________________。
答案 (1)A 产生淡黄色沉淀 Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓
(2)吸收氯气，防止污染大气
(3)①③④
(4)下层为紫红色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
解析 (1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则需要用氯气置换出硫单质，在给定试剂中只能选取Na2S溶液。该过程中发生置换反应，有淡黄色沉淀S生成，化学方程式为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓。
(2)Cl2是有毒气体，需要进行尾气处理，所以装置C中盛放烧碱稀溶液的目的是吸收多余的尾气，防止污染空气。
(3)得电子能力越强，其对应元素的非金属性越强，故①正确；通过最高价含氧酸的酸性可以比较元素的非金属性强弱，不能通过氧化性进行比较，故②错误；元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，故S2－比Cl－还原性强，可以说明Cl的非金属性强于S，故③正确；元素非金属性越强，其对应气态氢化物越稳定，故④正确。
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，通入氯气后，会发生置换反应，置换出碘单质，振荡、静置后，CCl4试剂萃取溶液中的I2，故下层的CCl4试剂颜色为紫红色，此过程中发生反应的离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
21．(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、B、F三者的原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，D＋和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E形成的离子化合物的方法冶炼E单质。试判断：
(1)六种元素中非金属性最强的是________(填代号)，该元素在周期表中的位置是____________________。
(2)写出由A、B、D三种元素形成化合物的化学式：____________。
(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有________(填序号)。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点
D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，出现浑浊
(4)写出下列反应的离子方程式。
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐反应的离子方程式：______________________________________________。
②写出足量D的最高价氧化物对应的水化物与ECl3反应的离子方程式：____________________________。
答案 (1)C 第二周期第ⅦA族
(2)NaOH
(3)BD
(4)①HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O
②4OH－＋Al3＋===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
解析 1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，E与足量的盐酸反应的化学方程式为2E＋6HCl===2ECl3＋3H2↑，n(H2)＝0.1 ml，可知n(E)＝eq \f(2,3)n(H2)，M(E)＝eq \f(mE,nE)＝27 g·ml－1，则E的相对原子质量为27，E为铝元素；D＋和E的离子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；工业上用电解Al2O3的方法冶炼铝单质，则B为氧元素；B、F同主族，所以F为硫元素；A、B、F三者的原子序数之和为25，则A为氢元素；短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为氟元素。
(1)同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则六种元素中非金属性最强的是氟元素，题中元素代号为C；氟元素位于第二周期第ⅦA族。
(2)由A、B、D三种元素形成的化合物是氢氧化钠，化学式为NaOH。
(3)B、F分别是O、S元素，氧元素没有氧化物，A错误；气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越强，B正确；气态氢化物的沸点高低不能说明元素的非金属性强弱，C错误；向H2S溶液中通入氧气，出现浑浊，说明氧的非金属性强于硫，D正确。
(4)①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，分别为NaHSO3、NaHSO4，两者反应生成Na2SO4、SO2和H2O，则两种盐反应的离子方程式为HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O；D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，ECl3为AlCl3，AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为4OH－＋Al3＋===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
第四章 单元过关检测
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是( )
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子
B．239Pu衰变成235U属于化学变化
C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
答案 C
解析 239表示质量数，不是质子数，A错误；原子之间的变化属于核变化，不是化学变化，B错误；238Pu、239Pu和241Pu的质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，C正确；238Pu与238U的质子数不同，不是同种元素，在元素周期表中的位置不同，D错误。
2．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
答案 D
解析 在题述14种元素中，K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na 7种元素属于主族元素。
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
答案 D
解析 A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。
4．用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为8的氮原子：eq \\al(8,7)N
B．HCl的电子式：H＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
C．NH3的结构式：
D．Cl－的结构示意图：
答案 C
解析 中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为eq \\al(15, )7N，A错误；HCl中只含共价键，HCl的电子式为Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，B错误；NH3中含3个N—H键，NH3的结构式为，C正确；Cl－最外层有8个电子，Cl－的结构示意图为，D错误。
5．下列说法正确的是( )
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
答案 C
解析 锂在氧气中燃烧生成的产物是Li2O，A错误；At位于第六周期第ⅦA族，非金属性比较弱，其气态氢化物的稳定性比HCl弱，B错误；卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；N的气态氢化物NH3溶于水后所得溶液显碱性，O的气态氢化物若为H2O，纯水显中性，D错误。
6．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是eq \\al(176,117)Ts
答案 D
解析 A对：118号元素位于第七周期0族，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为eq \\al(293,117)Ts。
7．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A．氯气、二氧化碳、氢氧化钠
B．氯化钠、过氧化钠、氯化铵
C．氯化钠、过氧化氢、氯化铵
D．氯化钠、氦气、氢氧化钠
答案 C
解析 氯气只含共价键，二氧化碳是含有共价键的共价化合物，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，A不符合题意；氯化钠中只含有离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，氯化铵含有离子键和共价键，B不符合题意；氯化钠中只含有离子键，过氧化氢中只含有共价键，氯化铵含有离子键和共价键，C符合题意；氯化钠中只含有离子键，氦气分子中不存在化学键，氢氧化钠含有离子键和共价键，D不符合题意。
8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A．从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强
答案 B
解析 简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故A说法正确；比较元素的金属性强弱，应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从失电子的多少进行判断，故B说法错误；最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)与元素的金属性(非金属性)有关，元素的金属性(非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)越强，同周期从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故D说法正确。
9．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中正确的是( )
①原子序数：A>B ②离子半径：aAm＋
A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
答案 B
解析 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数：A>B，①正确；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：aAm＋
10．下列实验不能作为判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱
C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
答案 D
解析 不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
答案 B
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：Na>N>O>H；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C项，非金属性：Z(O)>Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3；D项，H2O2中含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。
12．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为物质的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是( )
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示第ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示第ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
答案 D
解析 F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，故B正确；对于第ⅥA族元素的氢化物，水因分子间存在氢键，沸点最高，其他气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，与图中沸点变化趋势相符，故C正确；第三周期中的非金属元素对应单质中，晶体Si熔点最高，则原子序数最小的元素单质熔点最高，与图像不符，故D错误。
13．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是( )
A．Z的原子序数比Y大19
B．Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性
C．同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y>Z
D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
答案 C
解析 根据元素在周期表中的相对位置可知X是N，Y是S，Z是Br，R是He。Z(Br)的原子序数比Y(S)大35－16＝19，A正确；Z(Br)的单质Br2常温下是深棕色液体，具有氧化性，B正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，同浓度的溶液的酸性：HBr>H2S，C错误；X的气态氢化物是NH3，与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液(H2SO4溶液)能发生反应生成(NH4)2SO4，D正确。
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案 B
解析 因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知，W为H，X为N，由它们的最外层电子数之和为18可知，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P，Z是Cl。H2和N2均为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，A错误；H元素的非金属性弱于Cl元素，所以阴离子的还原性W>Z，B正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C错误；N与P可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中ⅢA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O(X)＞S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。
16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素的原子个数比可能为4∶2∶3
C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
答案 D
解析 X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则Z原子次外层为K层，Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，且Y原子序数大于H元素而小于O元素，所以Y为N元素。N和O可以组成化合物N2O5，其中两种元素的质量比为7∶20，A正确；H、N、O三种元素可以组成盐NH4NO3，H、N、O元素原子个数比为4∶2∶3，B正确；H和O可以组成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，分别是H2O、H2O2，二者都是共价化合物，前者只含有极性键，后者含有极性键、非极性键，故所含共价键的类型不完全相同，C正确；由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有NH3、NHeq \\al(－,2)、NHeq \\al(＋,4)、H2O、H3O＋、OH－，D错误。
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(8分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为______________。
(2)根据元素周期律，请推测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”或“<”)，硫元素的最高化合价和最低化合价分别为________、________。
(3)请判断在相同条件下Se与H2反应比S与H2反应________(填“更易”“更难”或“相同”)。
答案 (1)第二周期第ⅤA族 (2)< ＋6 －2
(3)更难
解析 (1)N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族。
(2)同主族从上到下元素的非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，则酸性：H3AsO4
(3)非金属性：Se
18．(12分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；
⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既含有离子键又含有非极性键的是________；既含有离子键又含有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为________；若XY2为共价化合物，则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________。
答案 (1)①②⑩ ⑥⑦ ④ ③⑤
(2)CaF2 S===C===S (3)共价 熔点低，易升华
解析 (1)在题目给出的10种物质中，由非极性键形成的非极性分子是O2、H2、I2；由极性键形成的非极性分子是CH4、CO2；既有离子键又有非极性键的是K2O2；既有离子键又有极性键的是NH4NO3、Ba(OH)2。
(3)氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，在180 ℃就开始升华，说明微粒之间的作用力很小，则该物质是分子晶体，据此判断，氯化铝是共价化合物。
19．(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________________。
(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是__________________________，其含氧酸的化学式为________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。
答案 (1)
(2)离子 CaH2＋2H2O===2H2↑＋Ca(OH)2
(3)第二周期第ⅢA族 H3BO3
(4)－3
解析 X2是最轻的气体，可以推知X为H元素；Y、L、M核电荷数依次增大，且为5的倍数，故三者的核电荷数分别为5、15、20(核电荷数为10时，为稀有气体元素，不是主族元素，排除)，所以Y、L、M元素分别为B、P、Ca。
(1)H和P形成的简单化合物为PH3，电子式为。
(2)X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===2H2↑＋Ca(OH)2。
(3)Y为B元素，位于周期表的第二周期第ⅢA族，其含氧酸为H3BO3。
(4)L与M形成的化合物为Ca3P2，P的化合价为－3价。
20．(12分)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂是________(填序号)，实验现象为__________________________________，发生反应的化学方程式是______________________________________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放的是烧碱稀溶液，目的是______________________。
(3)能得出氯元素比硫元素的非金属性强的依据为________(填序号)。
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③S2－比Cl－还原性强
④HCl比H2S稳定
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，出现的实验现象是__________________________________，写出反应的离子方程式：______________________________________。
答案 (1)A 产生淡黄色沉淀 Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓
(2)吸收氯气，防止污染大气
(3)①③④
(4)下层为紫红色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
解析 (1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则需要用氯气置换出硫单质，在给定试剂中只能选取Na2S溶液。该过程中发生置换反应，有淡黄色沉淀S生成，化学方程式为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓。
(2)Cl2是有毒气体，需要进行尾气处理，所以装置C中盛放烧碱稀溶液的目的是吸收多余的尾气，防止污染空气。
(3)得电子能力越强，其对应元素的非金属性越强，故①正确；通过最高价含氧酸的酸性可以比较元素的非金属性强弱，不能通过氧化性进行比较，故②错误；元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，故S2－比Cl－还原性强，可以说明Cl的非金属性强于S，故③正确；元素非金属性越强，其对应气态氢化物越稳定，故④正确。
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，通入氯气后，会发生置换反应，置换出碘单质，振荡、静置后，CCl4试剂萃取溶液中的I2，故下层的CCl4试剂颜色为紫红色，此过程中发生反应的离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
21．(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、B、F三者的原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，D＋和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E形成的离子化合物的方法冶炼E单质。试判断：
(1)六种元素中非金属性最强的是________(填代号)，该元素在周期表中的位置是____________________。
(2)写出由A、B、D三种元素形成化合物的化学式：____________。
(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有________(填序号)。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点
D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，出现浑浊
(4)写出下列反应的离子方程式。
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐反应的离子方程式：______________________________________________。
②写出足量D的最高价氧化物对应的水化物与ECl3反应的离子方程式：____________________________。
答案 (1)C 第二周期第ⅦA族
(2)NaOH
(3)BD
(4)①HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O
②4OH－＋Al3＋===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
解析 1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，E与足量的盐酸反应的化学方程式为2E＋6HCl===2ECl3＋3H2↑，n(H2)＝0.1 ml，可知n(E)＝eq \f(2,3)n(H2)，M(E)＝eq \f(mE,nE)＝27 g·ml－1，则E的相对原子质量为27，E为铝元素；D＋和E的离子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；工业上用电解Al2O3的方法冶炼铝单质，则B为氧元素；B、F同主族，所以F为硫元素；A、B、F三者的原子序数之和为25，则A为氢元素；短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为氟元素。
(1)同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则六种元素中非金属性最强的是氟元素，题中元素代号为C；氟元素位于第二周期第ⅦA族。
(2)由A、B、D三种元素形成的化合物是氢氧化钠，化学式为NaOH。
(3)B、F分别是O、S元素，氧元素没有氧化物，A错误；气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越强，B正确；气态氢化物的沸点高低不能说明元素的非金属性强弱，C错误；向H2S溶液中通入氧气，出现浑浊，说明氧的非金属性强于硫，D正确。
(4)①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，分别为NaHSO3、NaHSO4，两者反应生成Na2SO4、SO2和H2O，则两种盐反应的离子方程式为HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O；D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，ECl3为AlCl3，AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为4OH－＋Al3＋===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
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