人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试精品课时训练

这是一份人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试精品课时训练，共10页。试卷主要包含了选择题，K＋ B．K＋，非选择题等内容，欢迎下载使用。



时间：90分钟 满分：100分


一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)


1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( )


A.木炭燃烧


B.胶体发生丁达尔效应


C.爆竹爆炸


D.电解水


答案 B


解析 B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化过程，没有发生氧化还原反应。


2.下列对有关物质的分类不正确的是( )





答案 D


解析 D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。


3.下列实验操作中，正确的是( )


A.利用丁达尔现象区别溶液和胶体


B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子


C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体


D.向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象


答案 A


解析 B项不能用滤纸除去溶液中的胶粒，胶粒可透过滤纸；C项制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，C项方法只能产生沉淀；D项向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸后，胶体形成溶液，不能产生丁达尔现象。


4.下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )





答案 B


解析 在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：


5.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( )


A.H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、K＋ B．K＋、H＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)


C.Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－ D．Ag＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、K＋


答案 A


解析 B项，H＋与HCOeq \\al(－,3)能发生反应：H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑；C项，Cu2＋水溶液呈蓝色；D项，Ag＋与Cl－发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。


6.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )


A.Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)


C.Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋


答案 B


解析 A项中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C项中Mg只能作还原剂；D项中Cl－只有还原性。


7.下列离子方程式中书写正确的是( )


A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑


B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O


C.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag


D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓


答案 B


解析 A项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3＋；C项，电荷不守恒；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。


8.下图所示几种反应类型之间的集合关系正确的是( )





答案 B


解析 A项，置换反应一定有化合价的变化，都属于氧化还原反应；C项，离子反应不都是氧化还原反应，如：H＋＋OH－===H2O；D项，与A项同理。


9.欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )


A.Ca2＋、H＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)


B.Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


C.Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、OH－


D.NHeq \\al(＋,4)、Ag＋、HCOeq \\al(－,3)、OH－


答案 B


解析 实为离子共存问题，A项中H＋、HCOeq \\al(－,3)不共存；C项中H＋和OH－不共存；D项中OH－和NHeq \\al(＋,4)、Ag＋、HCOeq \\al(－,3)均反应。


10.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是( )


A.该反应生成物都属于电解质


B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强


C.HCl部分发生氧化反应


D.反应转移的电子情况可表示为：





答案 C


解析 A项中生成物Cl2不属于电解质，错误；B项中氧化性KClO3>Cl2，错误；D项中，氯元素的化合价“只靠拢不交叉”，所以KClO3→Cl2，转移5e－，错误。


11.下列说法正确的是( )


A.得电子越多，其氧化性越强


B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性


C.要完成SOeq \\al(2－,3)―→SOeq \\al(2－,4)的转化，必须加入氧化剂


D.能使石蕊溶液变红的溶液中可大量存在下列离子：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)


答案 C


解析 氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度，而与得到电子的数目多少没有关系，A错误；Fe2＋既有氧化性又有还原性，MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)具有氧化性，B错误；SOeq \\al(2－,3)eq \(――→,\s\up17(失2e－))SOeq \\al(2－,4)过程中，S元素失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，C正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，COeq \\al(2－,3)会与H＋反应而不能大量共存，D错误。


12.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是( )


A.此反应是氧化还原反应


B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行


C.在反应中N2O4作还原剂


D.R的分子式为C2H8N2


答案 C


解析 反应产物中有单质生成，则一定有化合价的升降，故该反应为氧化还原反应；在反应物N2O4中氮元素化合价降低，N2O4作氧化剂；由题意可推知R的分子式为C2H8N2。


13.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：


①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体


②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀


③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀


根据实验现象，下列推断正确的是( )


A.一定有COeq \\al(2－,3) B．一定有Cl－


C.一定有SOeq \\al(2－,4) D．一定有HCOeq \\al(－,3)


答案 C


解析 根据①，可以判断至少含有COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)中的一种；根据②，则一定含有SOeq \\al(2－,4)；根据③，无法确定是否含有Cl－，因为加入盐酸时引入了Cl－，C正确。


14.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是( )


A.两个反应中硫元素均被氧化


B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化


C.氧化性：MnO2>SOeq \\al(2－,4)>IOeq \\al(－,3)>I2


D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5


答案 D


解析 反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B错误；由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IOeq \\al(－,3)>SOeq \\al(2－,4)，C错误，由反应①得，生成1 ml I2转移2 ml e－，由反应②得，生成1 ml I2转移10 ml e－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，D正确。


二、非选择题(本题共5小题，共58分)


15.(10分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。


(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrOeq \\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。


(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。


a.都不稳定，密封放置沉淀


b.两者均有丁达尔效应


c.分散质粒子可通过滤纸


(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。





(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SOeq \\al(2－,4)能够透过半透膜：____________________________________________________________。


答案 (1)＋2 盐 (2)c (3)D (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生


解析 (1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。


(2)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。


(4)检验SOeq \\al(2－,4)可用Ba2＋。


16.(12分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。


①电解水：_____________________________________________________。


②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：____________。


③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：____________。


④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：_______________________


__________________________________________________________________。


(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。


该反应中被氧化的物质是____________，在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：


2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O


(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Br－的还原性强弱为____________。


答案 (1)①既作氧化剂又作还原剂 ②氧化剂


③还原剂 ④既不作氧化剂也不作还原剂


(2)H2O2 (3)Fe2＋>Br－


解析 (1)


所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂，在反应②中水只作氧化剂，在反应③中H2O只作还原剂，在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。


(2)该反应中，H2O2中的氧元素化合价升高，则H2O2为还原剂，被氧化。单线桥法标出电子转移的方向和数目为。


(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>Br－。


17.(10分)亚硝酸钠(NaNO2)有毒，一次摄入量超过3 g可导致死亡。


(1)实验室中，亚硝酸钠也被用于处理过量的叠氮化钠，有关反应方程式如下：


NaNO2＋H2SO4===HNO2＋NaHSO4 a


2NaN3＋2HNO2===3N2↑＋2NO↑＋2NaOH b


①上述两个反应中属于非氧化还原反应的是________(选填字母“a”或“b”)。


②其中的氧化还原反应的氧化剂是____________(写化学式)，该反应的还原产物与氧化产物的质量之比为________。


(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，下列是他们的鉴别方法：


将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再加淀粉。如果溶液显蓝色则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：


2NaNO2＋2X＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O


写出X的化学式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。


答案 (1)①a ②HNO2 5∶7





解析 (1)a反应中无元素化合价发生变化，属非氧化还原反应；b反应中HNO2中的氮元素化合价由＋3价降为＋2价，所以HNO2为氧化剂，NO为还原产物，N2为氧化产物，其质量比为(2×30)∶(3×28)＝5∶7。


(2)由化学方程式及化学反应过程中原子守恒可推知X为KI。


18.(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)中的某一种。现做以下实验：


①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。


②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。


(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A__________；B__________；C__________；D__________。


(2)写出下列反应的离子方程式：


①A＋D：__________________________________________________；


②B＋D：__________________________________________________；


③C＋HCl→气体：__________________________________________。


答案 (1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2


(2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ ③COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


解析 由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)组合，Cu2＋不可能与COeq \\al(2－,3)组合，Ag＋只能与NOeq \\al(－,3)组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)；由实验②可知，A为AgNO3(与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(COeq \\al(2－,3)与稀盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3；则剩余阳离子为Ba2＋，它与Cl－形成BaCl2，与盐酸不反应，即D为BaCl2，则B一定是CuSO4。


19.(14分)(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。


①在上述5种物质中，________________是反应物，________________是生成物。


②在上述反应中，表现出氧化性的物质是________，________是还原产物。


③写出该反应的化学方程式：________________________________________。


(2)根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题。


①氧化剂是________，还原剂是________。


②氧化剂与还原剂的质量之比为________。


③当生成28 g N2时，被氧化的物质为________g。


答案 (1)①HNO3、H2S NO、S、H2O ②HNO3 NO ③3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O


(2)①Cl2 NH3 ②213∶34 ③34


解析 (1)对题目所给物质中元素的化合价进行分析：eq \(S,\s\up6(0))、eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(S,\s\up6(－2))、eq \(H,\s\up6(＋1))eq \(N,\s\up6(＋5))eq \(O3,\s\up6(－2))、eq \(N,\s\up6(＋2))eq \(O,\s\up6(－2))、eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(O,\s\up6(－2))，可知化合价有变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O。


(2)根据可知，还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下：


2NH3～3Cl2～N2


2×17 28


x 28 g


解得x＝34 g。