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化学人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀第一课时当堂达标检测题
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这是一份化学人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀第一课时当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了化合物X和Y能发生如下化学反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A篇·知识对点训练
知识点1 氧化还原反应的特征
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀
D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
答案 C
解析 大理石主要成分为CaCO3，发生了如下反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，整个反应中没有元素的化合价发生改变，因此不是氧化还原反应。
2．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A．分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3
B．将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴
D．实验室利用KMnO4制备氧气
答案 D
解析 A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D选项中反应物KMnO4中锰和氧元素化合价发生变化。
3．发生在同种元素之间的氧化还原反应是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOeq \(=====,\s\up17(△),\s\d15( ))Cu＋H2O
D．2H2Oeq \(=====,\s\up17(电解),\s\d15( ))2H2↑＋O2↑
答案 B
解析 H2S中－2价的硫升高到0价，SO2中＋4价的硫降低到0价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。
4．化合物X和Y能发生如下化学反应：①X＋H2O―→W＋H2，②Y＋H2O―→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是( )
A．反应①②均属于氧化还原反应
B．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应
C．反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应
D．反应①属于氧化还原反应，反应②属于复分解反应
答案 A
解析 反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应①②均属于氧化还原反应。
5．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋Ceq \(=====,\s\up17(高温))2CO
②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up17(△))2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O2eq \(=====,\s\up17(点燃))2CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up17(△))Cu＋CO2
⑦2H2Oeq \(=====,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
答案 (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③
(5)C
解析 化学反应的基本类型中，复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
知识点2 氧化还原反应的实质
6．下列说法正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
答案 A
解析 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。
7．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
答案 D
解析 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
8．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
答案 A
解析 化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。
9．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋Ceq \(=====,\s\up17(高温))2CO
C．Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
答案 C
解析 A项，FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应；B项，CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原反应；C项，Al元素化合价升高，Al发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
10．饮用水中的NOeq \\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________。
答案 (1)Al 失去 N 还原
解析 在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
B篇·综合提升训练
11．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降
B．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子
C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原
D．元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应
答案 B
解析 A项，氧化还原反应的实质是电子的转移，错误；B项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，正确；C项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D项，失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应，错误。
12．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )
A．HCl―→H2 B．HCl―→FeCl2
C．H2SO4(浓)―→SO2 D．Fe―→Fe2O3
答案 D
解析 发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A、C项中H、S化合价降低；B中HCl―→FeCl2，可以是Fe和HCl反应，也可以是FeO和HCl反应，后者无化合价变化；D项中eq \(Fe,\s\up6(0))→eq \(Fe,\s\up6(＋3))2O3化合价升高，符合题意。
13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up17(催化剂),\s\d15(△))4NO＋6H2O
答案 D
解析 由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。
14．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2PCl3
B．2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
答案 B
解析 氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。
15．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
答案 D
解析 该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错误，D正确。
16．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
①N2＋O2eq \(=====,\s\up17(放电))2NO
②4AgNO3eq \(=====,\s\up17(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑
③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq \(=====,\s\up17(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
答案 A
解析 ①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。
A篇·知识对点训练
知识点1 氧化还原反应的特征
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀
D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
答案 C
解析 大理石主要成分为CaCO3，发生了如下反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，整个反应中没有元素的化合价发生改变，因此不是氧化还原反应。
2．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A．分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3
B．将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴
D．实验室利用KMnO4制备氧气
答案 D
解析 A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D选项中反应物KMnO4中锰和氧元素化合价发生变化。
3．发生在同种元素之间的氧化还原反应是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOeq \(=====,\s\up17(△),\s\d15( ))Cu＋H2O
D．2H2Oeq \(=====,\s\up17(电解),\s\d15( ))2H2↑＋O2↑
答案 B
解析 H2S中－2价的硫升高到0价，SO2中＋4价的硫降低到0价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。
4．化合物X和Y能发生如下化学反应：①X＋H2O―→W＋H2，②Y＋H2O―→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是( )
A．反应①②均属于氧化还原反应
B．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应
C．反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应
D．反应①属于氧化还原反应，反应②属于复分解反应
答案 A
解析 反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应①②均属于氧化还原反应。
5．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋Ceq \(=====,\s\up17(高温))2CO
②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up17(△))2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O2eq \(=====,\s\up17(点燃))2CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up17(△))Cu＋CO2
⑦2H2Oeq \(=====,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
答案 (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③
(5)C
解析 化学反应的基本类型中，复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
知识点2 氧化还原反应的实质
6．下列说法正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
答案 A
解析 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。
7．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
答案 D
解析 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
8．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
答案 A
解析 化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。
9．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋Ceq \(=====,\s\up17(高温))2CO
C．Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
答案 C
解析 A项，FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应；B项，CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原反应；C项，Al元素化合价升高，Al发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
10．饮用水中的NOeq \\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________。
答案 (1)Al 失去 N 还原
解析 在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
B篇·综合提升训练
11．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降
B．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子
C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原
D．元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应
答案 B
解析 A项，氧化还原反应的实质是电子的转移，错误；B项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，正确；C项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D项，失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应，错误。
12．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )
A．HCl―→H2 B．HCl―→FeCl2
C．H2SO4(浓)―→SO2 D．Fe―→Fe2O3
答案 D
解析 发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A、C项中H、S化合价降低；B中HCl―→FeCl2，可以是Fe和HCl反应，也可以是FeO和HCl反应，后者无化合价变化；D项中eq \(Fe,\s\up6(0))→eq \(Fe,\s\up6(＋3))2O3化合价升高，符合题意。
13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up17(催化剂),\s\d15(△))4NO＋6H2O
答案 D
解析 由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。
14．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2PCl3
B．2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
答案 B
解析 氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。
15．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
答案 D
解析 该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错误，D正确。
16．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
①N2＋O2eq \(=====,\s\up17(放电))2NO
②4AgNO3eq \(=====,\s\up17(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑
③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq \(=====,\s\up17(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
答案 A
解析 ①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。
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