人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品第一课时练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品第一课时练习，共8页。试卷主要包含了下列对摩尔的叙述不正确的是，下列说法正确的是，下列叙述中，正确的是，下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
A篇·知识对点训练


知识点_________________1 物质的量及其单位——摩尔


1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )


A．1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H


B．1 ml是6.02×1023个粒子的集合体，如1 ml大米、1 ml 苹果等


C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的


D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位


答案 A


解析 摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D项错误。


2．下列对摩尔的叙述不正确的是( )


A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少


B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物


C．1 ml任何气体所含的气体分子数目都相等


D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位


答案 D


解析 “摩尔”与“个”表示的含义不同，用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D错误。


3．下列说法正确的是( )


A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少


B．1 ml氢中含有2 ml氢原子和2 ml电子


C．1 ml H2O的质量等于NA个水分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)


D．摩尔表示物质的量的数量单位


答案 C


4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )


A．0.3 ml O2和0.3 ml H2O


B．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4


C．0.1 ml CuSO4·5H2O和0.1 ml C6H12O6


D．0.1 ml H2SO4和0.4NA个H2O


答案 D


解析 A项，所含氧原子的物质的量之比为(0.3 ml×2)∶(0.3 ml×1)＝2∶1。B项，所含氧原子的物质的量之比为2 ml∶(0.1 ml×4)＝5∶1。C项，所含氧原子的物质的量之比为(0.1 ml×9)∶(0.1 ml×6)＝3∶2。D项，所含氧原子的物质的量之比为(0.1 ml×4)∶(0.4 ml×1)＝1∶1。


5．下列物质所含原子数由多到少的顺序是( )


①1.204×1024个C ②0.7 ml NH3 ③1.204×1023个钠原子 ④0.2 ml H2SO4 ⑤1 ml He


A．①③②④⑤B．②①④⑤③


C．②④①⑤③D．④⑤②①③


答案 B


解析 ①原子数为1.204×1024；②原子数为0.7 ml×4×6.02×1023 ml－1≈1.686×1024；③原子数为1.204×1023；④原子数为0.2 ml×7×6.02×1023 ml－1 ＝8.428×1023；⑤原子数为6.02×1023。综上分析，B项正确。


6．下列叙述中，正确的是( )


A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023


B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同


C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023


D．O2和O3的摩尔质量都为16 g·ml－1


答案 C


解析 阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.02×1023 ml－1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2∶3，B错误；0.5 ml Na2SO4中含有1 ml Na＋，个数约为6.02×1023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32 g·ml－1、48 g·ml－1，D错误。


7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：


(1)12.4 g Na2X含有0.4 ml Na＋，则Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________；X的相对原子质量为________，Na2X的化学式为________。


(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。


答案 (1)62 g·ml－1 62 16 Na2O (2)eq \f(bNA,a)


解析 (1)含有0.4 ml Na＋的Na2X的物质的量是0.2 ml，则其摩尔质量为eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1，相对分子质量为62。则X的相对原子质量为62－23×2＝16，X是氧元素。


(2)a个X原子的总质量为b g，由n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)知X的相对原子质量为eq \f(bNA,a)。


知识点_________________2 摩尔质量


8．下列叙述中正确的是( )


A．1 ml CO的质量是28 g


B．硝酸的摩尔质量为63 g


C．2 g氢气所含原子数目为1 ml


D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量


答案 A


解析 B项，摩尔质量的单位为g/ml，错误；C项中2 g氢气所含原子数目为2NA，错误；D项中摩尔质量与相对原子质量数值相等，但单位不同，错误。


9．2.2 g CO2所含的氧原子为( )


A．1.2 gB．1.4 g


C．NAD．0.1NA


答案 D


解析 2.2 g CO2的物质的量为0.05 ml，n(O)＝0.1 ml，数目为0.1NA，m(O)＝1.6 g。


10．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )


A．8B．16


C．64D．160


答案 B


解析 n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1022,6.02×1023 ml－1)＝0.05 ml，M＝eq \f(0.8 g,0.05 ml)＝16 g·ml－1，故该物质的相对分子质量为16。


B篇·综合提升训练


11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )


A．18 g H2O含有NA个氢原子


B．1.6 g氧气含有氧原子的数目为0.1NA


C．1 ml CO2中含有原子数为NA


D．含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是1 ml


答案 B


解析 18 g H2O的物质的量为1 ml，氢原子为2 ml，A错误；O2由氧分子构成，1.6 g O2中氧分子为0.05 ml，氧原子的物质的量为0.1 ml，B正确；1 ml CO2中含有原子3 ml，C错误；含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是0.5 ml，D错误。


12．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )


A．28 g氮气含有的原子数为NA


B．4 g金属钙的物质的量为1 ml


C．1 ml O2分子的质量等于1 ml氧原子的质量


D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等


答案 D


解析 A项，28 g氮气含有N2分子eq \f(28 g,28 g·ml－1)＝1 ml，即2 ml氮原子，错误；B项，4 g金属钙的物质的量为eq \f(4 g,40 g·ml－1)＝0.1 ml，错误；C项，1 ml O2分子的质量是32 g, 1 ml氧原子的质量是16 g，错误；D项，24 g O2含氧原子eq \f(24 g,32 g·ml－1)×2＝1.5 ml，24 g O3含氧原子eq \f(24 g,48 g·ml－1)×3＝1.5 ml，正确。


13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )


A．2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA


B．0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数


C．28 g氮气所含的原子数为NA


D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1


答案 B


解析 A项中每个镁原子失去2个电子变成镁离子，2.4 g 镁含0.1 ml镁原子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·ml－1＝0.2 ml)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C项中28 g N2即1 ml N2(28 g÷28 g·ml－1＝1 ml)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误。


14．有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 ml E物质。则E的摩尔质量是 ( )


A．27.5 g·ml－1B．55 g·ml－1


C．100 g·ml－1D．111 g·ml－1


答案 B


解析 根据质量守恒定律，生成的0.3 ml E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，则E的摩尔质量为eq \f(16.5 g,0.3 ml)＝55 g·ml－1。


15．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )


A．该原子的摩尔质量是aNA


B．W g该原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml


C．W g该原子中含有eq \f(W,a)NA个该原子


D．由已知信息可得NA＝eq \f(12,a)


答案 B


解析 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1，一个原子的质量是a g，则1 ml原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·ml－1，A错误；该原子的摩尔质量为aNA g·ml－1，W g该原子的物质的量为eq \f(W g,aNA g·ml－1)＝eq \f(W,aNA) ml，B正确；由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为eq \f(W g,a g)＝eq \f(W,a)，C错误；12C原子的摩尔质量为12 g·ml－1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝eq \f(12,b)，D错误。


16．(1)6.02×1023个CO2与________ ml H2质量相等，与________ g SO2含有的氧原子数相等。


(2)含0.4 ml Cl－的氯化镁是________ ml，质量是________ g，它跟________ g氯化钠含有相同数目的Cl－。


(3)4 ml Na2CO3与________ ml Na2SO4所含氧原子数相等。


(4)8 g甲烷是________ ml，约含________个甲烷分子，________ g碳元素，________ ml氢原子。


答案 (1)22 64 (2)0.2 19.0 23.4 (3)3


(4)0.5 3.01×1023 6 2


解析 (1)n(CO2)＝1 ml，其质量为44 g，n(H2)＝eq \f(44 g,2 g·ml－1)＝22 ml。1 ml CO2中含2 ml氧原子，64 g SO2中也含2 ml氧原子。


(2)1 ml MgCl2中含2 ml Cl－，则n(MgCl2)＝eq \f(0.4 ml,2)＝0.2 ml，m(MgCl2)＝95 g·ml－1×0.2 ml＝19.0 g；与0.4 ml NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5 g·ml－1×0.4 ml＝23.4 g。


(3)4 ml Na2CO3含12 ml氧原子，与3 ml Na2SO4所含氧原子数相等。


(4)n(CH4)＝eq \f(8 g,16 g·ml－1)＝0.5 ml，N(CH4)＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×eq \f(12,16)＝6 g，n(H)＝0.5 ml×4＝2 ml。